医用化学试卷A.doc

化学试卷A适用专业：临床、护理、口腔、影像专业一二三四五总分一、名词解释：（每题2分，共10分）1、共价键2、元素周期律3、化学平衡4、同离子效应5、分散系二、填空题（每空1分，共30分）1、正常人体血浆的渗透压 ，相当于渗透浓度为 。2、血浆渗透压包括 和 。3、原子核外电子排布的规律： 、 、 。4、同周期元素从左到右，金属性 ，非金属性 。5、化学键分为 、 、 。6、配合物Cu(NH3)4SO4 的命名 。7、分子间的作用力分为三种类型，分别为 、 、 。8、根据成键原子的电负性不同，化学键可分为 、 。9、影响化学反应速率的因素 、 、 、 。10、室温下水的离子积为 。11、室温下，一溶液中氢离子的浓度为10-9mol/L ,则该溶液的PH= 。12、写出BaCl2与Na2SO4反应的离子反应方程式 。13、电泳现象产生的原因 14、漂白粉的有效成分 、漂白粉具有漂白作用是因为在一定条件下生成 15、高分子化合物的特性是 和 。三、选择题（每题1分，共40分）1、医用生理盐水的规格为0.5L的生理盐水含有NaCl 4.5g，则其质量浓度是：A、9g B、9g/L C、7.2g/L D、7.2g 2、丁铎尔现象是光射到胶粒上所产生（ ）现象引起的A 透射 B 反射 C 折射 D 散射3 当某缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力在缓冲比（ ）时为最大。 A. 1 C. =1 D. 无法确定4向HAc中加入下列哪种物质，将产生同离子效应:A KOH B NaOH C KAc D KCl5在溶胶中加入适量的可溶性高分子后：A、 可显著的提高溶胶的稳定性 B、可是高分子化合物失水B、 C可是胶粒表面电荷减少 D、可使胶粒聚沉6 关于原电池的工作原理,下列哪种说法是正确的( )? A 将电解能转化为电能. B 将电能转化为化学能 C 将电解能转化为化学能.D 将化学能转化为电能.7、水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着：A、范德华力 B、共价键 C、离子键 D、氢键8、 配合物中特征化学键是( ).A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键9、CO2 和H2O 之间存在的作用力为（ ） A 色散力 B 诱导力 C 取向力 D 氢键10、下列物质间不能形成氢键的是：A、NH3 B、CH4 C、HF D、H2O11.卤化氢的稳定性顺序由强到弱正确的是： A HCl HF HBr HI B HF HCl HBr HI C HF HI HBr HCl D HI HBr HCl HF 12.下列互为同位素的是（ ）A 40K 与 40Ca B 16O与 18O C 23Na 和23Na+ D 56Fe2+ 与 56Fe3+ 13.元素的化学性质发生周期性变化的根本原因是( ) A 元素的核电荷数逐渐增大 B 元素的原子半径呈现周期性变化 C 元素的化合价呈现周期性变化 D 元素原子核外电子排布呈现周期性变化14.位于元素周期表的第三周期,第A主族的是( )A Na B Mg C AL D K15. 下列物质中含有极性键的非极性分子( )A CL2 B H2 C CO2 D SO2 16.下列关于分散系概念描述错误的是：A 分散系由分散相和分散质组成 B 分散系包括均相体系和多相体系C 溶液属于分子分散系 D 分散相粒子直径大于100nm的体系为胶体分散系17.配制300ml 0.10mol/L的NaOH溶液，需要固体氢氧化钠的质量是：A、1.2g B、1.2mg C、4.0g D、120g 18.聚沉As2S3溶胶（负溶胶），下列电解质聚沉能力最大的是：A、K2SO4 B、AlCl3 C、CaCl2 D、K3PO419对铝离子： A13+，叙述错误的是:A原子序为13 B核电荷数为13 C离子的总电子数是13 D中子数是1420. 在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是：（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等21.在Cu(NH3)4SO4中，铜的价态和配位数分别是: ( )A 、0和3 B、+4和12 C、+2和8 D、+2和4 22.造成大气污染并形成酸雨的气体是( ) A CO和CO2 B CO2和H2O C SO2 和 NO2 D N2 和 CO223.常用来鉴别真溶液和溶胶的是( )A 丁铎尔现象 B 能否透过滤纸 C PH试纸 D 酚酞24.能与浓硫酸发生钝化现象的金属( )A 铝和铁 B 铁和铜 C 铜和锌 D 锌和铜25.在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（ ） A2.2g CO B3.6g H2O C3.2g O2 D49gH2SO426.在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳的分子数目之比为（ ） A 1：4 B 1 ：2 C 1：1 D 2：127.下列哪个不是溶胶的特性（ ）A 丁铎尔现象 B 布朗运动 C 电泳现象 D 扩散现象28.下列那种方法不能使溶胶聚沉（ ）A 加入电解质 B 加入带相反电荷的溶胶 C 加热 D 加水29.将4克的NaOH配制成500毫升溶液。其溶液的质量浓度为（ ）g/L A 4 B 6 C 8 D 10 30.医学上的消毒酒精的体积分数为（） 31.渗透现象的产生必须具备两个条件，一个是半透膜的存在。另一个是（ ） A半透膜两侧溶液的物质的量浓度不相等 B 半透膜两侧的溶液浓度相等 C 半透膜两侧的溶液的质量浓度不相等 D 半透膜两侧的溶液的体积分数不相等32.卤素单质的活泼性由强到弱正确的是（ ） A F2 CL2 Br2 I2 B CL 2 Br2 I2 F2 C Br2 I2 F2 CL 2 D I2 F2 CL 2 CL 233.1moL钠的质量是（ ）A23 B23g C23mol D 23g/mol34.下列哪个不是能影响化学平衡移动的因素（ ）A 温度 B 压强 C 浓度 D 催化剂35压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） AH2（气）+ I2（气） 2HI（气） B3H2（气）+N2（气） 2NH3（气） C2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气） DC（固） CO2（气） 2CO（气）36.下列物质属于强电解质的有 （ ）A 氨水 B 醋酸 C 盐酸 D 碳酸37.可逆反应处于平衡状态时的特点是（ ） A 反应停止 B 反应物与生成物的浓度相等 C 正反应和逆反应都停止D 正反应速度等于逆反应速度38.下列物质的水溶液中pH值大于7的是（ ）A 硝酸钾 B 醋酸钾 C氯化氨 D 硫酸钾，39.临床上纠正酸中毒可以使用（ ）ANaOH BNaHCO3 C NH4CL DNH4OH40.与电解质的的电离度大小无关的是( )A 电解质的性质 B 溶液的温度 C 电解质的溶解度 D 溶液的浓度四简答题：（每题5分，共10分）1.临床上给病人大量输液时为什么应用等渗原理？2.正常人体的血液的PH的范围是？什么是酸中毒，什么是碱中毒？发生碱中毒怎样纠正?举例说明。五计算题：1.求40克氧气中氧分子的物质的量、氧分子的个数和氧原子的个数？2.求3.4克氨气（NH3）在标况下的体积？答案：一、 名词解释：1. 分子中原子之间通过共用电子对所形成的化学键2. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的规律。3. 一定条件下的可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。4. 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度减小的现象。5. 一种或几种物质的微粒，分散在另一种介质中所形成的体系。二、 填空题：1、720-800kpa,280-320mmol/L 2、晶体渗透压和胶体渗透压3、能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则 4、依次减弱，依次增强5、金属键，离子键，共价键 6、硫酸四氨合铜() 7、取向力，诱导力，色散力8、温度，浓度，压强，催化剂 9、极性共价键，非极性共价键 10、10-14 11、912、Ba2+SO42-=BaSO4 13胶粒带电 14、次氯酸钙（Ca(ClO)2），次氯酸（HClO）15、稳定性高，粘度大三、选择题：1-5 BDCCA 6-10 DDCBB 11-15 BBDBC 16-20DABCC 21-25 DCAAB 26-30 CDDCD 31-35 BABDA 36-40 CDBBC四、简答题：1答：若给病人大量输入高渗溶液，红细胞会发生皱缩，在血管内则会造成栓塞；若给病人大量输入低渗溶液，红细胞会发生破裂，发生溶血现象。所以必须给病人输入等渗溶液。2正常人体的血液的PH在7.35-7.45之间。如果PH高于7.45为碱中毒，低于7.35为酸中毒。如果人体发生酸中毒一般情况下我们可以用NaHCO3进行纠正。反应式如下：NaHCO3=Na+HCO3-, HCO3-很容易发生水解生成CO2和H2O,生成的CO2通过肺部呼出来，水通过肾部排泄出来。五、计算题：1、解 ：因为m(O2)=40g,M(O2)=32g/mol所以n(O2)=m/M=40/32=1.25molN(O2)=1.25*6.02*1023=7.5*1023N(O)=2*1.25*6.02*1023=1.5*10242、解：因为m(NH3)=3.4g,Vm,o=22.4L/mol,M(NH3)=17g/mol所以n(NH3)=m/M=3.4/17=0.2mol又因为n=V/Vm,o所以V=n*Vm,o=0.2*22.4=4.48L