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2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题22.doc
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4、析出晶体5 g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O,析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()A10% B15%C20% D25%解析解答晶体析出问题,一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化,可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O,又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和,原溶液中含KCl的质量为75 g5/(105)25 g,则原溶液的质量分数为(25/100)100%25%。答案D2关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质
5、的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L答案C3某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%,密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程中只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要
6、称量的NaClO固体的质量为140 g解析配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误;容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误;需要称量的NaClO固体的质量为:500 mL1.19 g/cm325%148.75 g,D项错误。答案C4将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A.mol/L B. mol/LC.mol/L D.mol/L解析设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c,根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有:(m)a%
7、VcM,解得:cmol/L。答案D5(20115,郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值溶质KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是()AHClBHNO3CCH3COOHDNaOH解析从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考,列式为c1w/M1或w,将两式整理均可得,代入数据计算。答案C6某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq),其称量操作如下图所示,最终配制溶液的浓度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确解析结
8、合天平称量规则,实际称得样品的质量为4.7 g,最终浓度偏低。答案B7甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法一定正确的是()AA点表示T1时甲的溶液已饱和,乙的溶液未饱和BB点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2,析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲,可用重结晶的方法提纯乙解析A中A点对于乙已达到饱和,对于甲未达到饱和;B中B点只表示在T2时甲、乙的溶解度相同,溶液中溶质的质量分数相同,而浓度c,密度和相对分子质量不清楚,无法判断两者物质的量浓度的关系;C中不知道各自溶液的量,无法判断析出的多少。答案D8在t
9、时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,其中含有NH的物质的量是b mol,下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5 w解析溶质的质量分数w100%,A项错误;氨水中的溶质在计算时以NH3为准,而不是以NH3H2O为准,将w100%代入公式c,化简可得c molL1,B项错误;氨水中含有的阳离子为H和NH,含有的阴离子只有OH,结合电荷守恒可知C项正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质
10、量大于原氨水质量的2倍,故其质量分数小于0.5 w,D项错误。答案C950 g浓度为c molL1,密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1,则加入水的体积为()A小于50 mLB等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL解析设加水的体积为V mL,由稀释前后溶质的物质的量不变可得c molL1 mL0.5c molL1化简可得V50100后,V10050,因为氨水的密度随浓度的减小而增大,即后,所以V50 mL,C正确。答案C10某结晶水合物化学式为RnH2O,其相对分子质量为M。25时,将a g该物质溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表示式正
11、确的是()A饱和溶液物质的量浓度为:molL1B饱和溶液溶质的质量分数为:%C25时R的溶解度为:gD饱和溶液的密度为:gmL1解析该饱和溶液物质的量浓度为:;该饱和溶液溶质的质量分数为:100%;该饱和溶液的密度为:gcm3。答案C二、非选择题11(1)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算:混合后的溶液中NaCl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。在1000 g水中需加入_ mol氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)(2)在标准状况下,1 L
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