人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液解题方法技巧.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液解题方法技巧初中化学九年级化学下册第九单元溶液解题方法技巧 单选题 1、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用 95%的酒精配制 75%的酒精，一般不会用到的仪器是 ABCD 答案：B 用浓溶液配制稀溶液用到的仪器有：量筒、胶头滴管：量取液体；烧杯：混合；玻璃棒：搅拌，故不需要酒精灯。故选 B。2、能使气体物质溶解度增大的操作是 A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度 答案：C A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；B、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选 C。2 小提示：气体的溶解度与温度和压强有关。3、实验室需配制 50g 6%的 NaCl 溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面 B用玻璃棒搅拌，加速 NaCl 固体的溶解 C用量筒量取水时仰视读数 D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加 NaCl 固体至天平平衡 答案：C A、用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故 A 正确；B、用玻璃棒搅拌，能加速 NaCl 固体的溶解，故 B 正确；C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故 C 错误；D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故 D 正确。故选 C。4、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A食用油 B白醋 C白糖 D食盐 答案：A 溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3 混合物：溶液一定是混合物。A 食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。B 白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。C 白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。3 D 食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。考点：溶液的特点 点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。5、配制 70 克 16%的 NaCl 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16%的是 A称取氯化钠 B转移氯化钠 C量取水 D配好后装瓶 答案：C A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码和食盐放反了，溶质的质量=砝码质量-游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 A 错误；B、转移氯化钠时，若出现洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故 B 错误；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故 C 正确；D、配好后装瓶，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故 D 错误。故选 C。6、X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 A该反应是置换反应 B若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少 CX 可能是 Fe，R 可能是 Cu 4 DX 的金属活动性比 R 强 答案：C X、R 表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液 27 份质量的铝，从溶液中析出 324 份质量的银，所以溶液质量减少；若 X 是 Fe，R 是 Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选 C。7、下列关于溶液说法正确的是（）A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D配制 50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 答案：D A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为 20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20C 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选 D。8、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（）ACuCl2BAlCl3CFeCl3DAgCl 答案：B 在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选 B。9、下列物质不属于溶液的是（）A生理盐水 B白醋 C医用酒精 D冰水混合物 5 答案：D 分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；B、白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；C、医用酒精均一、稳定的混合物，属于溶液，故不符合题意；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故符合题意。故选 D 小提示：应熟悉溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。10、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是 A盐酸 B镁铝合金 C氢氧化钠 D氮气 答案：C 分析：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。11、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）蒸发溶剂，增加溶质，降低温度，加热升温 6 A只有B只有CD 答案：A 蒸发溶剂，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；增加溶质，一定能使接近饱和的溶液成为饱和溶液；降低温度，不能使溶解度随温度降低而增大的物质的溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙溶液；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，故加热升温，不能使所有接近饱和的溶液变为饱和溶液，如硝酸钾等。故正确的是，选 A。小提示：本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变为饱和溶液，改变温度将不饱和溶液变为饱和溶液要具体分析物质溶解度随温度变化的关系。12、下列有关 NaCl 溶液的说法，错误的是 ANaCl 溶液是均一的、稳定的混合物 B将植物油加入 NaCl 溶液中并搅拌，静置后会分层 CNaCl 饱和溶液中不能再溶解其它任何物质 DNaCl 溶液是由 NaCl 和水组成的 答案：C A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此 NaCl 溶液是均一的、稳定的混合物，故 A 选项正确；B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故 B 选项正确；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20C 时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故 C选项说法错误；D、NaCl 溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由 NaCl 和水组成的，故 D 选项正确；7 故该题选 C。13、实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取 200g 样品于烧杯中，先加入 12.5g 大理石粉末，充分反应后得固液混合物 208.1g，再继续加入 25g 该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液 211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 A14.6%B3.65%C7.3%D10.95%答案：C 设 200g 稀盐酸样品中氯化氢的质量为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COm(溶液质量)100734456(211.2 200)g7356=(211.2 200)g=14.6g 该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g200g 100%=7.3%答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。14、能证实 A 物质的溶液在 20C 时为饱和溶液的是（）A稍微降温，就有 A 晶体析出 B蒸发掉 10g 水，有 A 晶体析出 C加热到 30C 时，再加 A 物质能继续溶解 D20C 时，向溶液中加入少量的 A 晶体，溶液质量不变 答案：D 分析：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。A、接近饱和的 A 溶液，稍微降温时也可能是有晶体析出，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 A 错误；B、蒸发 10g 水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 B 错误；8 C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到 30时，一定能溶解 A 物质，不能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 C 错误；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20时，向上述溶液中加入少量 A 晶体，溶液质量不变，能说明 20的 A 溶液是饱和溶液，故 D 正确。故选 D。15、用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是 A称量：用天平称量硝酸钾 5gB量取：用量筒量取蒸馏水 45mL C溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 答案：C A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g，需硝酸钾的质量=50g10%=5g，故选项说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-5g=45g（合 45mL），故选项说法正确。C、溶解时，应将硝酸钾倒入烧杯中溶解，不能在量筒内进行，故选项说法错误。D、溶液配制完成后，将配好的溶液转移至试剂瓶，故选项说法正确。故选 C。多选题 16、下列说法正确的是 A用 60%的酒精溶液甲与 25%的酒精溶液乙，配成 45%的酒精溶液，所用甲、乙溶液质量比为 3：4 BFe2O3、ZnO、CuO 的固体混合粉末，在高温条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，生成 5g 白色沉淀，则原固体粉末质量为 7.41g C某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为 28%，则样品中硝酸铵的质量分数为 80%D现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共 13.4g，完全燃烧后生成 26.4gCO2，则生成水的质量为 12.6g 答案：CD 9 A、设甲的质量为 3，乙的质量为 4，混合之后溶质质量分数360%+425%3+4 100%=40%45%，A 错误。B、解：设二氧化碳质量为x，Ca(OH)2+CO244=CaCO31005g+H2O 44100=5g，x=2.2g，一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，一氧化碳生成二氧化碳增加的氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量，COCO228442.2gm16 4416=2.2g，y=0.8g，则原固体粉末质量为 2.41g+0.8g=3.21g，B 错误。C、某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为 28%，设样品质量为 1 中硝酸铵的质量分数为w，1w28801 100%=28%w=80%,C 正确。D、反应后碳元素质量 26.4g1244=7.2g，乙醇和乙醛（CH3CHO）中碳、氧元素质量比都为（122）：16=3：2，碳元素质量 7.2g，氧元素质量 4.8g，混合物中氢元素质量 13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，故生成水的质量 1.4g218=12.6g，D 正确。故选：CD。17、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法 Bt2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：4 C将 t3的甲、乙饱和溶液降温到 t1，析出固体甲的质量一定大于乙 D在 t3时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙 答案：CD 10 A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液法，该选项说法正确；B、t2时丙溶解度是 25g，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：25g：100g=1：4，该选项说法正确；C、将 t3的甲、乙饱和溶液降温到 t1，析出固体甲的质量不一定大于乙，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；D、在 t3时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1时，乙在 t1时的溶解度大于丙在 t3时的溶解度，因此乙的质量分数大于丙，由于丙在 t3时的溶解度大于甲在 t1时的溶解度，因此丙的质量分数大于甲，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙丙甲，该选项说法不正确。故选 CD。18、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A物质 c 的溶解度随温度的升高而增大 B物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度 Ct2时，60g 物质 a 与 100g 水充分混合后所得溶液的总质量为 160g D将 t1b、c 两种物质的饱和溶液升温至 t2，溶液中溶质质量分数不变的是 b 溶液 答案：CD A、根据固体的溶解度曲线可知：c 的溶解度都随温度的升高而减小，故 A 错误；B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故 B 错误；11 C、t2时 a 的溶解度是 60g，即 100g 水中溶解 60g 的达到饱和状态，故 60 克 a 物质加入到 100 克水中，所得溶液溶质为 160g，故 C 正确；D、由图可知：b 的溶解度都随温度的升高而增大，c 的溶解度都随温度的升高而减小，将 b、c 两种物质的饱和溶液由 t1升温至 t2，b 变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b 物质的溶液中溶质质量分数不变，c 析出晶体，溶质质量分数减小，故 D 正确。故选 CD。19、下列说法中，正确的是（）AH 和 H+都属于氢元素，所以它们的化学性质相同 B化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等 Cm 克食盐与 n 克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于(m+n)克 D由同种元素组成的物质不一定是纯净物 答案：BD 分析：A、元素的化学性质与最外层电子数关系密切；B、根据离子化合物中正负电荷数一定相等分析；C、溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量的和；D、根据纯净物的概念判断。A、H 和 H+都属于氢元素，但它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法错误；B、离子化合物中正负电荷数一定相等，故化学式为 AB 型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等，故选项说法正确；C、m 克食盐与 n 克水混合充分振荡，若食盐全部溶解，形成溶液的质量一定等于（m+n）克，若食盐没有完全溶解，形成溶液的质量小于（m+n）克，故选项说法错误；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如红磷和白磷都是由磷元素组成的，但二者混合属于混合物，故选项说法正确。12 故选 BD。小提示：此题主要考查了化学用语的定义和规律，只有深入理解每个概念的含义才能做出正确的判断。20、溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 B溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 C一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液 D通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和 答案：AD A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故 A 说法正确；B、溶液中的分子或离子在不断运动，不是静止不动，故 B 说法错误；C、一种物质分散到另一种物质中不一定形成溶液，如乳浊液，故 C 说法错误；D、通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和，故 D 说法正确。故选 AD。21、如图所示，相交点 P 表示 a，b 两种物质在 t时。A饱和溶液中溶质的质量分数相等 B溶解度相等 C饱和溶液中溶质的质量相等 13 D溶解度相等，溶液中溶质的质量分数不相等 答案：AB A、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s 100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，故 A 正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故 B 正确；C、不知溶液的质量，无法判断溶质的质量多少，故 C 错误；D、据 A 分析可知该温度下二者的溶解度相等，溶质的质量分数也相等，故 D 错误。故选 AB。小提示：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s 100%。22、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液是均一、稳定的纯净物 B溶质可以是固体、液体或气体 C溶液中不能同时存在两种溶质 D长期放置不会分层的液体一定是溶液 E溶液都是无色、透明的液体 F溶液都是稳定的混合物 G溶液中各部分性质相同 H溶质都以分子形式溶解在溶剂里 答案：BFG A、溶液是均一、稳定的混合物，而不是纯净物，故选项说法错误；B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故选项说法正确；C、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故选项说法错误；D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误；E、溶液都不一定都是无色、透明的液体，有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误；F、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；G、溶液具有均一性，故各部分性质相同，故选项说法正确；14 H、溶液中溶质可以以分子或离子的形式存在，例如酒精的水溶液中，溶质酒精以分子形式存在，氯化钠的水溶液中，溶质氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，故选项说法错误。故选：BFG。23、氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/0 10 20 30 40 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36 36.5 37 硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A在 20时，20g 氯化钠固体加入 50g 水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液 B在 40时，硝酸钾的饱和溶液 163.9g，若降温至 20，析出 32.3g 硝酸钾晶体 C氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠 D在 2030的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等 答案：BD A.20时，氯化钠的溶解度为 36g，20时，20g 氯化钠固体加入 50g 水中充分溶解后，最多能溶解 18g，得到氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。B.40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，则在 40时，硝酸钾的饱和溶液 163.9g 中，溶质质量是 63.9g，溶剂质量是 100g，20，硝酸钾的溶解度为 31.6g，若降温至 20，析出 63.9g31.6g=32.3g 硝酸钾晶体，故选项说法正确。C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法错误。D.在 2030时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为 36g36.5g、31.6 g45.8g，两物质溶解度相等的温度在2030之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故选项说法正确。故选：BD。24、甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是 15 At1，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少 Bt2，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等 Ct3，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液 D等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t3降温至 t2，析出晶体的质量：甲乙 答案：BC A、根据图中溶解性曲线分析，t1时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；B、根据图示信息，t2时，甲、乙溶解度相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；C、根据溶解度曲线可知，t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于 25g，假如将 10g 甲、乙分别加入 100g 水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为：10g10g+100g 100%9%，故在 t3时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；D、根据溶解度曲线可知，t2时，物质甲和物质乙的溶解度均为 25g；t3时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将 10g 甲、乙分别加入 100g 水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由 t3降温至 t2的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由 t3降温至t2，不一定析出晶体，此选项错误。故选 BC。25、某种蔬菜的无土栽培营养液中含有溶质质量分数为 4%的 KNO3溶液。下列方法能够得到溶质质量分数为 4%16 的 KNO3溶液的是 A从 1000g3%的 KNO3溶液蒸发出 250g 水 B从 1000mL8%的 KNO3溶液中倒出 500mL 溶液 C向 1000g2%的 KNO3溶液中加入 20g KNO3固体 D将 400g2%的 KNO3溶液与 400g6%的 KNO3溶液混合 答案：AD A、所得溶液的溶质质量分数=1 000g3%1 000g-250g 100%=4%，故 A 正确；B、溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量分数仍为 8%，故 B 错误；C、所得溶液的溶质质量分数=1000g2%+20g1000g+20g 100%3.92%，故 C 错误；D、所得溶液的溶质质量分数=400g2%+400g6%400g+400g 100%=4%，故 D 正确。故选 AD。填空题 26、一本块漂浮于50C KNO3的饱和溶液中，如图 a 所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(排)随时间(t)发生了如图 b 所示的变化。(1)由此推测出温度的改变是 _(填“升温”或“降温”)。(2)同时观察到烧杯底部KNO3晶体 _(填“增多”或“减少”)。答案：降温 增多 由函数图像看出木块排开水的体积增大，根据 F浮=m=gV排可知，溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的17 溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多。(1)由此推测出温度的改变是降温；(2)同时观察到烧杯底部KNO3晶体增多。小提示：本题难度不大，明确木块排开液体的体积对溶液密度的影响、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大是正确解答本题的关键。27、将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:分析图像,回答问题:(1)在 NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是_(写名称);(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面_(填“升高”或“降低”),其原因是_。答案：氯化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量 分析：由图可知氢氧化钠溶解会放热，氯化钠和硝酸铵吸热。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵。(2)对 NaOH 而言,a 点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面降低,其原因是溶液散失热量。28、烧杯中盛有一定质量、温度为80C、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：18 溶液的温度/C 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：(1)65C时，该溶液是否为饱和溶液？_（选填“是”、“否”或“无法判断”）。(2)将40C时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_（填序号）。升温 降温 加溶质M 加水 加另一种固体N 恒温蒸发水 与40C时M的饱和溶液混合(3)分析表中的数据可知M的溶解性受温度影响的情况是_。答案：(1)无法判断(2)(3)一定量的水中，温度越高，M 在水中溶解得越多 解析：略 29、实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有 _、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _。(3)该实验中量取的水的体积应为 _mL。（水的密度为 1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。A B 19 C D 答案：(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，所需水的质量是50g 50g 6%=47g，则水的体积是47g 1g/cm3=47mL，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：取药品称质量放入烧杯倒入相应的水溶解，故选：A。小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。30、氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 20 （1）曲线 M 是表中_的溶解度曲线，该物质在 5时的溶解度约为_g。（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在 040C 范围内会有_个两线交点。（3）10时，将 15g 氯化钠和 15g 硝酸钾固体同时加入盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_。答案：碳酸钠 12（合理即可）2 硝酸钾（1）从曲线 M 上读数：30时溶解度大约是 36g，40时溶解度大约是 50g，则对照表中数据，M 是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在 5时的溶解度约为 12g（合理即可）；（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在 2030之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在 30C 时溶解度相等，有交点；所以在 040C 范围内会有 2 个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；（3）10时，氯化钠的溶解度是 35.8g，即 100g 水最多溶解氯化钠 35.8g，50g 水最多溶解氯化钠 17.9g，则在10时，15g 氯化钠在 50g 水形成不饱和溶液；10时，硝酸钾的溶解度是 20.9g，即 100g 水最多溶解硝酸钾20.9g，50g 水最多溶解氯化钠 10.45g，则在 10时，15g 硝酸钾在 50g 水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。