初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料必考知识点归纳.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料必考知识点归纳通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料必考知识点归纳 单选题 1、化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是 A加热煮沸不能降低水的硬度 B用肥皂水区分硬水和软水 C不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 答案：A A、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。故选 A。2、明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是 A煤炭中起作用的主要成分是 C B冶炼 Zn 的化学方程式为：ZnCO3+2C高温Zn+3CO C该冶炼锌的反应属于置换反应 D倭铅是指金属锌和铅的混合物 2 答案：D 分析：通过题干分析可知，将一定量的碳酸锌装入泥罐内，然后将碳放入，使其充分混合，并不断用以高温煅烧，结束后，待装置冷却到室温，将泥罐打碎，即可得到金属锌，并且同时生成了一氧化碳。A、通过分析可知，煤炭中主要起作用的是单质 C。A 正确；B、通过分析可知，该反应冶炼锌的是碳酸锌和碳单质在高温下反应生成锌单质和一氧化碳。故方程式为：ZnCO3+2C高温Zn+3CO。B 正确；C、通过分析可知，单质碳和化合物碳酸锌反应生成单质锌和化合物一氧化碳，属于置换反应。C 正确；D、通过分析可知，得到的固体产物为金属锌，该反应中不含有铅元素，所以不可能生成铅。D 错误。故选 D。3、下列关于资源能源的叙述正确的是 A地球上的总水储量很大，且淡水约占全球水储量的 96.5%B空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为 78%C防止金属的腐蚀是保护金属资源的唯一途径 D人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等 答案：D A、地球上的总水储量很大，海水约占全球水储量的 96.5%，但淡水只约占全球水储量的 2.53%，选项 A 不正确；B、空气是一种宝贵的资源，空气中氮气的体积分数为 78%，稀有气体的体积分数为 0.94%，选项 B 不正确；C、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，但不是唯一途径，比如还可以通过寻找金属的代用品，选项 C 不正确；D、由于化石燃料不可再生面临枯竭，且化石燃料对环境的影响也较大，人们正在利用和开发许多其他能源，如氢能、太阳能、生物质能等，选项 D 正确。故选 D。3 4、铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是 A铁的金属活动性比铝强 B铝在自然界中以单质形式存在 C锈蚀的铁制品无回收价值 D自行车链条涂油有防锈作用 答案：D 分析：铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故 A 不正确；B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故 B 不正确；C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故 C 不正确；D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故 D 正确。故选 D。5、二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是 AX 的数值为 3B在化学反应前后原子的种类不变 C该反应为置换反应 D反应前后氢元素的化合价发生改变 答案：C A、由图可知，反应后氢原子的数目为 6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为 6，则 X 的数值为3，选项正确；B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；4 C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为 0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1 价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；故选 C。6、若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A甲和乙 B乙和丙 C甲和丙 D丙和丁 答案：C 研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。7、下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 BH2CO3=CO2+H2O C3Fe+2O2点燃Fe3O4 DMg+2HCl=MgCl2+H2 答案：C A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，且该反应的元素化合5 价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且是铁与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选 C。8、下图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B对比说明铁生锈需要空气，对比说明铁生锈需要水 C中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D四个实验中，生锈最快的是中的铁钉 答案：A A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、铁与空气和水接触铁锈蚀，中铁只与水接触，铁不锈蚀，对比说明铁生锈需要空气；铁与空气和水接触铁锈蚀，铁只与空气接触，铁不锈蚀，对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，6 故选 A。9、某同学用如图所示的装置进行 CO 与 Fe2O3的反应。下列说法错误的是()A该实验装置应增加尾气处理装置 B加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气 CNaOH 溶液应改为 Ca(OH)2溶液以检验产生的 CO2气体 D反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe 答案：D A该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；CNaOH 溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为 Ca(OH)2溶液以检验产生的 CO2气体，说法正确；DFe 和 Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选 D 10、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 A在表面刷漆 B改用不锈钢 C在表面镀铬 D用湿布擦拭 答案：D 7 A、在表面刷漆，在金属制品的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，不符合题意；B、改用不锈钢，不锈钢改变了钢的内部结构，能防止铁生锈，不符合题意；C、在表面镀铬，在金属制品的表面形成了一层保护层，隔绝了水和氧气，不符合题意；D、用湿布擦拭金属制品，让它与水接触，导致金属制品在潮湿的环境中，容易生锈，符合题意。故选 D。11、通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是 A甲和乙：水 B乙和丙：空气 C甲和丙：空气 D甲和丁：水 答案：D 如图所示探究铁生锈的条件的实验：A、甲装置内与空气接触，无水条件，乙装置内为与蒸馏水接触，无空气的条件，变量不是水，A 选项不正确，不符合题意；B、乙装置内为与蒸馏水接触，无空气的条件，丙装置内植物油隔绝了空气，为与蒸馏水接触，无空气的条件，二者条件一样，B 选项不正确，不符合题意；C、甲装置内与空气接触，无水条件，丙装置内植物油隔绝了空气，为与蒸馏水接触，无空气的条件，变量不是空气，C 选项不正确，不符合题意；D、甲装置内与空气接触，无水条件，丁装置内既与水接触，又与空气接触，变量是水，D 选项正确，符合题意。8 故选 D。12、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A该反应属于置换反应 B反应前后原子的种类和数目没有改变 C生成物丙和丁都属于氧化物 D反应前后催化剂质量和化学性质不变 答案：A 分析：由图可知，反应为 CH2O 和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水，CH2O+O2催化剂CO2+H2O；A.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，该反应中生成物为两种化合物，不属于置换反应，错误；B.原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目没有改变，正确；C.氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物，正确；D.催化剂改变反应速率；反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确；13、物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的用途和性质不一致的是 A铜导电性好，制作导线 B钨熔点高，制作灯泡的灯丝 C铝延展性好，制成铝箔 D银导热性好，制作装饰品 答案：D 分析：物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定。A、铜的导电性仅次于银，故常用来作导线，故 A 选项不符合题意；9 B、钨熔点高，可用来制作灯泡的灯丝，故 B 选项不符合题意；C、铝具有良好的延展性，可以用来做成铝箔，故 C 选项不符合题意；D、银具有光泽好、耐磨、易加工的特点，可用来做装饰品，不是因为其导热性好，故 D 选项符合题意。故选 D。小提示：本题考查金属的物理性质及用途点评：解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。14、下列四种金属中，能与稀 H2SO4反应放出 H2的是（）ACuBAgCZnDHg 答案：C 分析：根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气进行分析。A、铜不能和稀硫酸反应；B、银不能和稀硫酸反应；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、汞不能和稀硫酸反应。故选 C。小提示：掌握金属活动性顺序是正确解答本题的关键。15、为验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是 AMgCl2溶液、Cu、Sn BMg、Cu、SnCl2溶液 CMg、Sn、Cu、盐酸 DMgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 10 答案：A A、MgCl2溶液与 Cu、Sn 均不反应，不能验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；B、Mg 与 SnCl2溶液反应生成略带蓝色的 Sn，而 Cu 与 SnCl2溶液不反应，能验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；C、Mg、Sn 与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu 与盐酸不反应，能验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；D、MgCl2溶液与 Sn 不反应，可知金属活动性 MgSn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性SnCu，能验证 Mg、Cu、Sn 的金属活动性顺序；故选：A。多选题 16、向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是 A滤液的颜色呈蓝色 B滤液中可能存在 Fe2+C滤渣中一定含有 Fe、Cu、ZnD滤渣中一定含有 Fe 和 Cu 可能含有 Zn 答案：AC 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，A.滤液的颜色不可能呈蓝色。故 A 错误。B.滤液中可能存在 Fe2+。故 B 正确。C.滤渣中一定含有 Cu，Fe，可能有 Zn。故 C 错误。D.滤渣中一定含有 Fe 和 Cu 可能含有 Zn。故 D 正确。点睛本题主要考查金属活动顺序表的应用。17、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（）选项 实验设计 现象 结论（金 属的 活 动性）A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 CuAl B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃，并放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 MgAl C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比ZnFe 11 铁丝快 D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁 丝 表 面产 生气泡，铜丝无现象 FeCu AABBCCDD 答案：BD A、由于实验前可能未对铝丝进行打磨，铝在保存过程中与空气中氧气形成的致密氧化铝薄膜阻止的铝与硫酸铜溶液的接触，造成放入硫酸铜溶液的铝丝不发生反应而无现象，因此所得出结论不具有科学意义，故 A 不正确；B、将相同形状的镁条和铝条点燃分别放入盛氧气的集气瓶中，镁条燃烧得更剧烈，说明了金属活动性 MgAl，故 B 正确；C、由于所用的锌粉与铁丝形状不同可能对与稀盐酸反应速度造成影响，因此，由锌粉产生气泡的速度比铁丝快的现象所得的锌的活动性大于铁的结论不具有科学意义，故 C 不正确；D、根据放入相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论，故 D 正确。故选：BD。小提示：本题考查金属活动性的内容，难度一般，但受多种因素影响的实验在进行对比实验进行探究时，要把不是所要探究的其它影响因素控制为相同条件。18、钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是 A因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油 BK 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是 K2O CK 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 DK 可以与水剧烈反应，生成氢气 答案：AD A、因为钾是化学性质非常活泼的金属，若放在空气里，会与空气中的水蒸气反应，燃烧起来，所以钾应该保存12 在煤油中，正确；B、K 暴露在空气中，易与空气中的水蒸气反应，其产物是 KOH，而不是 K2O，错误；C、因 K比 Na 的活泼性强，因此 Na 与水的反应应没有 K 的剧烈，错误；D、K 是活泼的碱金属，和 Na 与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气。故选 AD。点睛：钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强。19、在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论中，正确的是（）ANa、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢 B生成等质量的氢气消耗金属的质量为NaMg=Zn C生成等质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 的质量比为 232465 D生成等质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 的原子个数比为 211 答案：AD 由图象中的数据，1.2g 镁会生成 0.1g 氢气，3.25g 锌会生成 0.1g 氢气，4.6g 的钠会生成 0.2g 的氢气，所以 A.Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；B.生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 ZnNaMg，故错误；C.生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为为 46：24：65，故错误；13 D.生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的原子个数比为：46g23：24g24：65g65=2：1：1，故正确。故选 AD。20、现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g 该混合物种加入 100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为 m下列说法正确的是（）A若混合物为 Fe、Al，m 可能是 0.2g B若混合物为 Fe、Zn，m 不可能是 0.2g C若混合物为 Fe、Zn，m 可能是 0.1g，则该混合物种铁的质量分数为 50%D若混合物为 Fe、Al 则稀盐酸中溶质质量分数一定大于 7.3%答案：BD 假设合金中铁的质量为 5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出 5.6 gAl 与足量盐酸反应产生氢气的质量大于 0.2 g，5.6gZn 与足量硫酸反应产生氢气的质量小于 0.2 g。A、若混合物为 Fe、Al，m 一定大于 0.2g，故 A 错误；B、若混合物为 Fe、Zn，m 一定小于 0.2g，故 B 正确；C、若混合物为 Fe、Zn，m 一定小于 0.2g，混合物种铁的质量分数为 50%，则 m 一定大于 0.1g，故 C 错误；D、当粉末为 Fe、Al 合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而 5.6 g 铁时，消耗盐酸的质量为 7.3 g，所以合金为为 FeAl 合金时，所需硫酸溶质质量分数一定大于 7.3%。故 D 正确。故选 BD。21、化学是一门应用性学科。以下各选项中对于化学知识的应用正确的是 A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用点燃的方法除去 CO2中少量的 CO C用金属清洁球擦洗铝锅 D工业上用分离液态空气法制氧气 14 答案：AD A、肥皂水在软水中泡沫较多，在硬水中泡沫较少，现象不同，可以鉴别，方案合理，故正确；B、用点燃的方法不能除去 CO2中混有的少量 CO，因为一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，故错误；C、用清洁球擦洗铝锅，会破坏铝表面的氧化物的薄膜，不利于铝的保护，故错误；D、工业上用分离液态空气法制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，故正确。故选 AD。22、取粉碎的铜锌合金 4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后滤渣在 O2中充分灼烧。固体质量与各操作时间关系如图，下列说法正确的是 A合金中 Zn 的质量为 1.6gBab 段反应得蓝色溶液 Ccd 段固体颜色逐渐变成黑色 Dm=2.0 答案：CD 分析：由于锌能与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图示可知，ab 段为锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，铜的质量为 1.6g，参加反应的锌的质量为：4.2g-1.6g=2.6g，cd 段铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，设生成的氧化铜的质量为，2Cu1281.6g+O22CuO160 15 128160=1.6g=2g 故 m=2g；A、由上述分析可知，锌的质量为 2.6g，故选项错误；B、ab 段反应后形成是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故选项错误；C、cd 段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体颜色逐渐变成黑色，故选项正确；D、m=2，故选项正确。故选 CD。23、将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是(双选)A溶液变成浅绿色 B有刺激性气味气体产生 C铁粉不断减少 D有棕色沉淀生成 答案：BD A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，不符合题意；B.铁和盐酸反应生成氢气，有无色气体产生，符合题意；C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁（溶液）和氢气（气体），铁粉不断减少，不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁（溶液）和氢气（气体），所以反应得到的是溶液和气体，没有沉淀，符合题意。故选 BD。24、（10 湛江 15）电子工业制作电路板的过程中，用 FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3 溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向 FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是 A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 Cu2+16 B若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C剩余固体可能只含有铜 D剩余固体中如果有铁，一定也有铜 答案：CD 本题考查的是金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序表中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。在本题这一过程中发生的反应可能有 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe 3FeCl2。A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明固体没有金属铁，因此溶液中可能有 Cu2+，也可能没有，故A 不正确；B由于剩余固体是铜与铁的混合物，而铁的化学性质比铜活泼，因此铁会首先和氯化铁溶液反应，当铁完全反应完之后，氯化铁才会和铜反应，据此可知铜并没有参与反应，故 B 不正确；C由于会铁首先和氯化铁溶液反应，之后氯化铁才会和铜反应，因此若有剩余固体时会有可能只有铜而没有铁，故 C 正确；D由于铁会首先和氯化铁溶液反应，之后氯化铁才会和铜反应，如果铁有剩余，则氯化铁已反应完，故铜没有机会参加反应，所以一定剩余，故 D 正确。故选 C、D 25、下列说法中正确的是 A等质量的 CO 和 SO2中，碳原子与硫原子个数比为 3:8 B等质量的镁与铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量比为 7:3 C等质量的 KHCO3和 CaCO3与足量的稀盐酸反应，KHCO3产生气体更多 D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应后，所得溶液显碱性 答案：BD A、设二氧化硫和三氧化硫的质量为m，碳原子与硫原子个数比为a：b，故(m 1212+16 100%):(m 3232+162100%)=12a:32b，故a：b=16:7，不符合题意；17 B、镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，稀硫酸过量，根据铁和镁的质量来计算生成氢气的质量，设镁、铁的质量为a，镁生成氢气的质量为：a/12，铁生成氢气的质量为：2a/56，故产生氢气的质量比为：（a/12）：（2a/56）=7:3，符合题意；C、等质量的 KHCO3和 CaCO3与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钾与稀盐酸反应：KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，碳酸氢钾与碳酸钙的相对分子质量相同，故生成气体的质量相同，不符合题意；D、质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，参加反应的氢氧化钠与硫酸的质量比为：（240）：（2+32+164）=80:98，故完全反应后，氢氧化钠剩余，所得溶液显碱性，符合题意。故选 BD。填空题 26、北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式_。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中、表示不同种类的离子，则“”表示_（填写离子符号）。答案：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Fe2+（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有的离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示亚铁离子。18 27、金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_性。（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是_（用化学方程式表示）。（3）2020 年 6 月 21 日，时速 600 公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是_（写出一点即可）。（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_。答案：导热 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 硬度大等合理答案 涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；（2）工业上用赤铁矿炼铁，其反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，用化学方程式表示为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（3）合金的优点硬度比组成的金属大、抗腐蚀性比组成的金属更强和熔点比组成的金属更低等；所以铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大等（合理答案）；（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，所以防止铁生锈的常见方法是保持铁制品表面的洁净和干燥、在铁制品表面形成一层保护膜，如涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）。28、写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧_；(2)锌与稀硫酸反应_；(3)加热高锰酸钾制取氧气_。答案：(1)C+O2点燃CO2(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19 (3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃CO2；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。29、铁是目前使用最广泛的金属，请回答：（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的_性。（2）相比于黄铁矿（主要成分 FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分 Fe2O3）为原料炼铁的优点是_。（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是_（填序号）。A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干 C在铁制品表面镀上一层锌 D用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净 答案：导热 含铁量高，不会造成酸雨 D（1）金属铁具有导热性，故可以制炊具；（2）黄铁矿中铁元素的含量比氧化铁中的铁的含量低，并且黄铁矿中含有硫元素，反应后可能生成二氧化硫气体污染空气，故用赤铁矿炼铁比黄铁矿好；（3）A在车船的表面喷涂油漆可以隔绝钢铁与水和氧气的接触，可以降低钢铁的腐蚀；B将使用后的菜刀用布擦干可以减少铁与水的接触，从而降低菜刀的生锈；C在铁制品表面镀上一层锌可以隔绝铁与水和氧气的接触，可以降低铁的生锈；D铁制品表面的油污可以隔绝铁制品与水和氧气接触，故用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净会加速铁制品的锈蚀，故不符合防护措施，故选 D。30、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一支试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表 20 实验步骤 观察到的现象 在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 _ 在所得的溶液中，插入_，充分反应 无明显现象 在所得的溶液中，插入_，充分反应 _ 结论：金属活动性顺序为铝铁铜。(2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是_。(3)小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝铁H铜的结论。小华要补充的实验是_。(4)小强同学认为要得到铝铁H铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是_。答案：(1)产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色(2)打磨(3)把铜丝伸入稀盐酸中，观察现象(4)Cu、Fe、Al（1）铁丝与盐酸反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；在金属活动性顺序中，铜位于铁之后，故铜丝不能置换出氯化亚铁中的铁，所以无明显现象；在金属活动性顺序中，铝位于铁之前，故铝丝能置换出氯化亚铁中的铁，所以铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色（2）铝非常活泼，在常温下容易和空气中的氧气反应在其表面生成氧化铝，故要打磨除去氧化层。（3）在原实验中，不能比较出铁和铜的金属活动性强弱，故把铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，由此证明铜H铁。（4）铜丝不能与稀盐酸反应，证明铜H铜，铝丝能与氯化亚铁反应，说明铝铁，因此得到得到铝铁H铜的结论。