2018届高考化学第一轮复习课时作业29.doc
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4、氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味解析:A项,纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性;B项,铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀,与盐类水解无关;C项,加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3胶体,颜色加深,与盐类水解有关;D项,浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体,与盐类水解有关。答案:B2(2017郑州模拟)0.1 molL1AlCl3溶液,温度从20 升高到50 ,浓度增幅最大的离子是()ACl BAl3CH DOH解析:升高温度有利于Al3水解,溶液的酸性增强,c(H)增大。答案:C3(2017咸阳模拟)A、B、C、D四种离子两两组成四种可
5、溶性盐,其中:AC和BD盐溶液pH7,BC盐溶液pH7,则下列说法不正确的是()AAD盐溶液pHBOHD酸的电离程度一定是:HDHC解析:在盐类水解中,遵循“有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液pH7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液pH7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度AOHHC,C项错误,D项正确;AD为强酸弱碱盐,显酸性,A正确;由物料守恒可知,B项正确。答案:C4(2017开封调研)下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3:CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl:NHH2ONH3H
6、2OHCCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HDNaF:FH2O=HFOH解析:多元弱酸根离子水解是分步进行的,是可逆反应,水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案:C5(2017西安模拟)常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中:K、Na、ClO、IBc(H) molL1的溶液中:K、Fe3、Cl、COC常温下,11012的溶液:K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中:AlO、Cl、HCO、SO解析:A项,由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,ClO在酸性条件下不能大量存在;B项
7、,c(H) molL1的溶液呈中性,Fe3、CO发生相互促进的水解反应,不能大量共存;D项pH13的溶液呈碱性,HCO不能大量共存。答案:C6(2017兰州一模)下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()ACOH2OHCOOH;用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H;明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl;制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解,加入NaOH会促进SnCl2的水解,而发生变质。答案:D7(2017银川调研)常温下,稀
8、释0.1 molL1 NH4Cl溶液,如图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析:NH水解的平衡常数不变,A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中NH数将减小,c(NH)也减小,故C、D两项均不符合题意。答案:B8(2017大庆质检)(1)AlCl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”),原因是_(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的_,以_(填“促进”或“抑制”
9、)其水解。(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”),溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“c(CH3COO)。(3)由于醋酸是弱酸,所以pH3的醋酸的浓度大于0.001 molL1,和氢氧化钠溶液反应时,醋酸是过量的,所以溶液显酸性,根据电荷守恒可知,c(Na)c(CH3COO)。(4)根据电荷守恒可知,当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时,H浓度等于OH浓度,溶液显中性,这说明醋酸是过量的,所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(5)0.1 molL1的NaHCO3溶液pH9,说明HCO的水解程度
10、大于HCO的电离程度,所以溶液中c(CO)(3)酸(5)2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Na)c(H)能力题组1(2017大同一模)25 时,浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L,BX溶液中的pH4,BY溶液的pH6。下列说法正确的是()AAY溶液的pH小于7BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)D稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液解析:AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L,说明HX为强酸,AOH为强碱,BX溶液的pH4,BY溶液的pH6,溶液呈酸性,说明BOH为
11、弱碱,HY为弱酸,所以AY溶液为强碱弱酸盐溶液,其pH大于7,A错误;AY溶液的pH大于7,BY溶液的pH6,所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B错误;因BY溶液为弱酸弱碱盐,其pH6呈酸性,所以电离平衡常数K(BOH)HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度:D中:c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1解析:相同浓度时,pH:NaHCO3NaF,则水解程度:HCOF,根据“越弱越水解”知,酸性:H2CO3,C项正确;根据物料守恒知,中:c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1,D项错误。答案:C3(2017大连一模)常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐
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