2017-2018学年高一化学上册专题检测3.doc

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第2课时　溶液的配制及分析

1．(2016·浙江金华高一调研)实验室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是(　　)
A．950 mL 容量瓶 B．500 mL容量瓶
C．1 000 mL容量瓶 D．任意规格的容量瓶
解析　容量瓶的规格有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，实验室中要配制1 mol/L NaCl溶液970 mL，应选择体积为1 000 mL的容量瓶。
答案　C
2．(2016·浙江诸暨高一调研)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)
A．50 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
D．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液
解析　0.5 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度为0.5 mol/L；A项，0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为0.5 mol/L×2＝1.0 mol/L；B项，0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度为0.25 mol/L×3＝0.75 mol/L；C项，0.5 mol/L HCl溶液中Cl－物质的量浓度为0.5 mol/L；D项，1 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度为1 mol/L。
答案　C
3．(加试题)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)
A. B.
C. D.
解析　由于NH3的物质的量为c mol，由原子守恒和电荷守恒得：(NH4)2SO4的物质的量为mol，反应时用去的BaCl2的物质的量也为mol，剩余的BaCl2为mol，则Al2(SO4)3中的SO的物质的量也为mol，由电荷守恒得：n(Al3＋)×3＝×2，所以c(Al3＋)＝mol·L－1。
答案　C
4．在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，己知Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，而SO的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，则混合液中K＋的物质的量浓度为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1
解析　据电荷守恒可得2c(SO)＝3c(Fe3＋)＋c(K＋)。
答案　B
5．用37%、密度为1.1 9 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答。
(1)所需浓盐酸的体积为________mL。
(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外还需的仪器有________、________和________。
(3)如果在配制中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析　浓盐酸转化为稀盐酸，稀释前后溶质的物质的量不变，依据此原则，可进行所需体积的换算。浓盐酸是挥发性酸，若起初加水量过少，搅拌时间过长，必然造成盐酸的挥发，从而减少溶质的量，导致所配溶液的浓度偏低。
答案　(1)4.1　(2)500 mL容量瓶　量筒　小烧杯
(3)偏低
6．(加试题)用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1。求：
(1)氨气的物质的量是________。
(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。
解析　要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量
n(NH3)＝＝25 mol，氨水溶液的体积V＝×L·mL－1＝L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝≈15.8 mol·L－1。
答案　(1)25 mol　(2)15.8 mol·L－1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
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