高三化学复习方略单元评估检测试题15.doc

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单元评估检测(三)
第3、4章
(90分钟　100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是(　　)
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是由于汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减轻对大气的污染
A.①②④⑤　　　　　　　　 B.②③⑥⑦
C.②⑤⑥⑦ D.①③⑥⑦
2.下列有关硅材料的说法正确的是(　　)
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
3.下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是(　　)
A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C.高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气
4.某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料
(　　)
①耐高温　②不耐热　③导电、导热
④不导电、不导热　⑤可用于飞机机翼
⑥可用于导弹的壳体
A.①③⑤⑥　　　　　　 B.②③⑤⑥
C.②③④ D.③④⑤
5.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是(　　)
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A.②④⑤⑥　　　　　　 B.②③④⑤
C.①③④⑤ D.①②⑤⑥
6.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是(　　)
A.从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===
2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
7.(2012·中山模拟)如图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。下列叙述中正确的是(　　)

A.x是NH3，y是浓氨水
B.x是SO2，y是氢氧化钠浓溶液
C.x是CO2，y是稀硫酸
D.x是Cl2，y是饱和食盐水
8.下列说法不正确的是(　　)
A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液退色，但原理不同
B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C.将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl
9.(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)
A.Na＋　　 　B.SO　　 　C.Ba2＋　　 　D.NH
10.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。以下几种类推结论中正确的是
(　　)
A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B.加热Ag2O可以得到单质银；加热CuO也可制取单质铜
C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁；故也可用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
D.Al和S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合也可得到Fe2S3
11.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有(　　)
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；
②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；
④新制氯水久置后变为无色；
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；
⑥品红溶液通入过量二氧化硫后退色。
A.2个　　 　B.3个　　 　C.4个　 　 　D.5个
12.(易错题)下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)(　　)

A.图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3逐步加入到盐酸中，在敞口容器中生成的气体
B.图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
13.(易错题)下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是(　　)
①1 mol Zn与含1 mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
②1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸溶液共热
③1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热
A.①③　　 　B.①②　　 　C.②④　　 　D.③④
14.(预测题)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是(　　)

X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
Na[Al(OH)4]
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
15.(预测题)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是(　　)
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质
16.已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(　　)

A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B.c～d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)4]－比Ba2＋多
C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO4不可能小于Al(OH)3
D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋不可能等于OH－
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(8分)(2012·临沂模拟)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是　　　　　、　　　　　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　和　　　　；装置B中发生反应的离子
方程式为_________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象
__________________________________________________________；
(4)尾气可采用　　　　　　　溶液吸收。
18.(10分)(2012·枣庄模拟)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法_____________________________。
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是　　　　　，所用主要仪器的名称是　　　　　　　。
(3)步骤Ⅰ已经获得Br2，步骤Ⅱ又将Br2还原为Br－，其目的是_______________。
(4)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________________________。
(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用___________溶液进行洗涤除去。
(6)将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？　　　　。用化学方程式解释原因_______________________________________________。
19.(12分)(探究题)(2012·莱芜模拟)榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：

(1)榴石矿石加盐酸溶解后，溶液里除了 Ca2＋外，还含有的金属离子是　　。
(2)对溶液Ⅰ进行操作时，控制溶液pH＝9～10(有关氢氧化物沉淀的pH见表格)
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ca(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
12.0
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致__________溶解，　　　　　沉淀。
(3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式　　　　　　　　。
(4)①某同学在实验室中用如图装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产生，可能的原因是______________________________________；
为了能产生沉淀该同学对如图装置进行了改进，改进的方法为_________。

②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系_____
____________________________________________________________。
20.(10分)(2011·上海高考改编)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：____________________、_____________________________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是　　　　　，除去这种杂质的实验操作称为_______________。
(3)已知：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O　　　　　g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用______。
21.(12分)(探究题)某校研究性学习小组在学习了氨的性质后讨论：NH3中N的化合价为－3价，是N元素的最低价态，因此NH3应该具有还原性，那么NH3能否像H2那样还原CuO呢？他们设计了实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究。
[制取氨气]
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，写出反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)实验室还可向　　　　(填一种试剂名称)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
[实验探究]
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其氧化产物，实验装置图如下(夹持及尾气处理装置未画出)：

(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是____________________________________________。
(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：______
______________________________________________________________。
[问题讨论]
(5)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是一种红色粉末，在酸性溶液中Cu＋能自身发生氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。则检验红色物质中是否含有Cu2O应选用的试剂是　　　　(填字母)。
A.稀硫酸　 　B.稀盐酸　 　C.浓硝酸　 　D.稀硝酸
(6)又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末。冷却后称量，其质量为72 g。
据此可推得上述红色粉末为　　　　(填化学式)，由此得到的结论是__________________________________________________。

答案解析
1.【解析】选C。②开采煤、石油、天然气等不可再生资源不能达到保护环境的目的，应开发氢能、太阳能等清洁能源；⑤汽车尾气中的氮氧化物是由于发动机在工作时高温和放电使N2和O2反应所得，有毒，不能不重视；⑥电镀废液中往往含重金属离子或CN－等，必须进行处理后方可排放，仅经中和是不可直接排放的；⑦增加烟囱高度，不可能减轻对大气的污染。
2. 【解析】选C。SiC熔点高，但是碳化硅容易和氧气反应，不适于作耐高温材料，A错；常温下，Si能与HF反应但不与HCl反应，B错；光导纤维的材料为SiO2，C正确；普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是一种混合物没有固定熔点，D错。
3. 【解析】选D。A项中只证明了硝酸的强氧化性，A错误；B项中酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴，B错误；C项中的反应能进行是因为生成了CO2气体，并不能证明硅酸酸性强于碳酸，C错误；D项中硝酸铵等铵盐受热分解一般不产生氨气，D正确。
4.【解析】选A。碳纤维耐高温，不易老化，强度高；金属钛易导电、导热，因此以碳纤维为增强体、金属钛为基体的复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等优点。
5.【解析】选A。①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；③由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A项。
6. 【解析】选C。从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确。苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确。FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，D不正确。
7. 【解析】选B。小球鼓起说明锥形瓶内气体x溶解在液体y中或与液体y发生了反应，导致锥形瓶内压强减小。
8.【解析】选B。活性炭、SO2、Na2O2能使品红溶液退色的原因分别是吸附作用、化合漂白和氧化漂白，A正确；根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可得，铁粉与足量稀硫酸反应时，1 mol Fe完全反应产生1 mol H2，根据反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可得，1 mol Fe完全反应产生1 mol NO，二者产生气体的体积相等，B错；C选项，NO2与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C正确；Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中生成NaCl、Br2、I2，蒸干并充分灼烧时，Br2挥发、I2升华，剩余NaCl，D正确。
【一题多解】B选项也可用得失电子守恒法计算。
铁与稀硫酸反应时，Fe→Fe2＋，n(Fe)×2＝n(H2)×2；铁与稀硝酸反应时，Fe→
Fe3＋，HNO3→NO，n(Fe)×3＝n(NO)×3，故n(H2)＝n(NO)，即产生气体的体积相等。
9.【解题指南】解答本题时注意以下两点：
(1)相互之间反应的离子不能共存于同一溶液中；
(2)弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在。
【解析】选A。因为溶液显弱酸性，说明溶液中含有弱碱阳离子，即含有NH；酸性条件下S2－会和H＋结合生成H2S气体，所以溶液中没有S2－；加氯水和淀粉无明显现象，说明溶液中没有I－；根据电荷守恒原理，溶液中的阴离子只能是SO，所以溶液中肯定没有Ba2＋，无法确定有无Na＋。
10.【解析】选A。A项，由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应；B项，CuO受热难以分解，应用热还原法制取铜；C项，AlCl3是共价化合物，熔融时不发生电离，不能用电解熔融AlCl3的方法制取单质铝；D项，由于S的氧化能力比较弱，与Fe反应生成FeS，与Al反应生成Al2S3，故选A项。
11. 【解析】选C。①氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；④新制氯水久置后变为盐酸，颜色为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成蓝色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后退色，故选C项。
12.【解析】选C。由于向盐酸中加K2CO3，最终盐酸完全反应，则应根据HCl的量计算，最终只产生0.5 mol CO2但CO2的量不会减少至0，A不正确；当CO2逐步通到NaOH溶液中时，开始时发生反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，当NaOH全部转化成Na2CO3时，再通CO2则CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，则图2中NaHCO3和Na2CO3应颠倒位置，B不正确；一开始加入C时由于O2过量，则C＋O2CO2，再继续加入C则C＋CO22CO且生成CO为CO2的物质的量的2倍，C正确；初始加入Fe，由于HNO3过量则应把Fe直接氧化成Fe(NO3)3，而非初始即生成Fe(NO3)2，D不正确。
13.【解题指南】解答本题要注意以下两点：
(1)随着反应的进行浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况；
(2)要进行过量判断。
【解析】选C。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， 1 mol Zn与1 mol H2SO4恰好反应完全。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，Cu不能完全溶解。Cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应，
1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应，Cu与浓硝酸反应时，n(Cu)∶n(HNO3)＝1∶4，硝酸浓度变稀后，仍然能溶解铜，n(Cu)∶n(HNO3)＝3∶8，硝酸过量，Cu完全溶解。4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑， 随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，MnO2不能完全溶解。
14.【解题指南】解答本题应注意以下两点：
(1)将表中各项物质代入转化关系图中，逐项分析。
(2)要注意各种物质的性质和反应条件。
【解析】选D。A中C在O2中不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2，CO与O2反应生成CO2；B中Na与O2常温下生成Na2O，点燃或加热时生成Na2O2，Na2O与O2反应生成Na2O2；C中AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，与过量NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Al(OH)3也可与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]；D中铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不可能生成氯化亚铁。
15. 【解析】选D。当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可以分别是Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，A正确；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F可以分别是NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，B正确；由气态氢化物转化为单质一定有化合价变化，故B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，C正确；当X是强酸时，S在常温下是固态，D错。
16. 【解题指南】解答本题应全面考虑以下三点：
(1)O～b是Al2(SO4)3与Ba(OH)2反应，b点时恰好完全反应；
(2)b～d是Al(OH)3的溶解过程，[Al(OH)4]－和Ba2＋逐渐增多；
(3)d～e时段，BaSO4和[Al(OH)4]－不变，Ba2＋和OH－增多。
【解析】选B。向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始阶段Al3＋与OH－、SO与Ba2＋形成沉淀：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，当Al2(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶3时，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物质的量和质量均达到最大，此时对应的点为b点。在O～b范围内，BaSO4的物质的量均比Al(OH)3多；在b点后继续加入Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀开始溶解：2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba[Al(OH)4]2，至d点时Al(OH)3完全溶解，那么在b～d范围内BaSO4比Al(OH)3多，[Al(OH)4]－比Ba2＋多；d～e时沉淀只有BaSO4，溶质是Ba[Al(OH)4]2和加入的Ba(OH)2，所以n(Ba2＋)可能等于n(OH－)。
【方法技巧】铝元素存在形式的判断
(1)可溶性铝盐与强碱反应。

(2)可溶性四羟基合铝酸盐与强酸反应

17. 【解析】本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与－2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液退色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊
还原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色　(4)NaOH(答案合理即可)
18. 【解析】(1)海水淡化的方法一般采用蒸馏法，也可以用电渗析法。
(2)由于溴单质易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，所以可以选用苯或CCl4进行萃取，然后使用分液漏斗进行分液。
(3)通过步骤Ⅰ只是获得了低浓度的溴，然后再转化成Br－其目的主要是进一步浓缩溴元素，进行溴元素的富集。
(4)步骤Ⅱ的反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。
(5)由于氢氧化镁溶解度很小，所以可以选用氯化镁溶液进行洗涤。
(6)由于MgCl2可以水解，加热过程中水解完全，所以不能用直接加热的方法制取，可以在氯化氢的气流中进行加热，以防止氯化镁的水解。
答案：(1)蒸馏法(或电渗析法)　(2)CCl4(或苯)　分液漏斗
(3)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)
(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
(5)氯化镁
(6)否　MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl↑，
Mg(OH)2MgO＋H2O或MgCl2＋H2OMgO＋2HCl↑
19. 【解析】(1)榴石矿石加盐酸后，对应的CaO、Fe2O3、Al2O3均能与盐酸反应，生成对应的Ca2＋、Fe3＋、Al3＋。
(2)由于加入氢氧化钠溶液后，Fe3＋、Al3＋均能与氢氧化钠反应产生沉淀，所以如果碱过量，对应的Al(OH)3就会发生溶解，再根据表中的数据知如果加入碱的量继续增加，当pH≥12.0时对应的Ca2＋就会生成沉淀。
(3)当在沉淀中加入过量氢氧化钠溶液时，对应的Al(OH)3就会发生溶解。
(4)由于制取CO2的过程中盐酸的挥发导致没有沉淀产生，所以可以在甲和乙之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去气体中混有的HCl气体。若向澄清石灰水中通入CO2，会产生碳酸钙沉淀，所以存在的沉淀溶解平衡的化学方程式为：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)。
答案：(1)Fe3＋、Al3＋　(2)Al(OH)3　Ca(OH)2
(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸酸雾　在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)
20. 【解析】(1)铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋
2NO2↑＋2H2O，其反应现象是铜逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体。加入稀硫酸的目的是H＋和Cu(NO3)2中的NO结合成HNO3，继续和铜反应，尽可能地降低溶液中NO的含量，得到纯净的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2杂质，它和CuSO4一样都易溶于水，可以利用它们的溶解度随温度的变化程度不同，采用重结晶的方法分离提纯。(3)跟CuSO4反应的n(NaOH)＝0.100 0 mol·
L－1×(0.028 00 L－0.020 16 L)＝7.84×10－4 mol，n(CuSO4)＝n(NaOH)＝
3.92×10－4 mol，m(CuSO4·5H2O)＝3.92×10－4 mol×250 g·mol－1＝0.098 0 g。(4)滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2～3次。
答案：(1)铜粉溶解，溶液呈蓝色　有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2　重结晶　(3)0.098 0
(4)标准盐酸润洗2～3次
21. 【解题指南】解答本题应注意以下两点：
(1)实验室中可用向NaOH固体或碱石灰上滴加浓氨水的方法快速制取NH3；
(2)在验证NH3与CuO反应的产物之前应先将NH3中含有的杂质除去。
【解析】(1)实验室中制取氨气主要是利用NH4Cl和消石灰共热制取。
(2)实验室中快速制取NH3可把浓氨水滴到NaOH固体或碱石灰上。
(3)为验证NH3与CuO反应产生的水，应先将NH4Cl与Ca(OH)2反应产生的水除去，否则会对结果产生影响，故应在A、B之间加一个盛干燥剂的干燥管。
(4)根据题干所给的信息可知NH3与CuO反应的化学方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。
(5)根据Cu2O能与酸反应生成Cu2＋和Cu可知应选择酸(盐酸、硫酸等)来检验。
(6)根据现象及反应前后的质量变化可知最终产物为Cu2O，说明CuO不如Cu2O稳定。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NaOH固体(或生石灰或碱石灰)
(3)在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管
(4)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(5)A、B
(6)Cu2O　CuO比Cu2O稳定性差

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