2013年高考广西理综化学科质量分析.doc

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2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
化学科质量分析

一、试题特点及评价
广西今年高考理综卷使用全国命题的非课改卷。化学试题传承了近几年高考化学试题的特点，题量和赋分没有变化，难度适中。试题符合选拔性考试要求又有利于广西中学教学。试题主要特点是注重考查双基，以能力测试为主，注重理论联系实际。
（一）注重考查双基
1.各题知识分布
题号
知识板块
知识点
分值
6
有机化学
生活中常见有机物的性质和用途
6
7
基本概念和基本理论——化学平衡
勒夏特列原理
6
8
基本概念和基本理论——常用计量
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
6
9
基本概念和基本理论——电解质溶液
电解原理
6
10
化学实验
物质的量的浓度配制
6
11
基本概念和基本理论——电解质溶液
离子反应方程式正误判断
6
12
基本概念和基本理论——电解质溶液
水的电离、溶液pH
6
13
有机化学
分子式的确定、写同分异构体
6
27
基本理论与概念、元素及化合物性质
元素周期律和元素周期表、化学键、方程式书写
15
28
化学实验
检查气密性、仪器识别、物质制备的原理、试剂的作用、物质检验
15
29
元素及其化合物
铝、硅和氟元素化合物的性质、电解原理、方程式书写
15
30
有机化学
命名、反应类型、同分异构体、合成路线、方程式书写
15
2．各知识板块的赋分比例
知识板块
基本理论及概念
元素及其化合物
化学实验
化学计算
有机化学
试题中的分布及分值
第7、8、9、11、12、27题共45分
29题15分
10、28题共21分

6、13、30题共27分
赋分比例
42%
14%
19%
0
25%
3．题型和赋分稳定，试题难度适中。选择题仍是8题，每题6分，化学基本概念和基本理论题占5题，有机化学2题，化学实验1题。第Ⅱ卷四个大题，每题15分，四个大题题型稳定，从元素周期律、实验、元素化合物、有机化学四个内容依次编排。选择题难度略为增大，第Ⅱ卷难度与去年持平，全卷难度适中。试题编排由易到难，选择题最后两题难度较大；第Ⅱ卷的27、28题比较容易，第29、30题难度加大。同一大题里问题设置不一定是由易到难排列，如29题⑶书写制备冰晶石方程式就比较难。
4．考查内容是化学双基中的主干知识。考查了化学平衡移动原理、电解原理、物质的量的浓度配制、离子反应方程式、水的电离、溶液pH、元素周期律和元素周期表、化学键、化学实验中的仪器识别试剂的作用和物质检验等、同分异构体、官能团的典型反应等内容。
5．化学计算与其他双基内容综合。化学计算分布在四个小题中，都是比较简单的计算，难度不大。降低了对化学计算的要求，减少了考生在运算上耗费时间。涉及化学计算内容主要有：第8题的原子结构中的质子数、电子数、中子数和质量数的计算，还有密度、质量换算为物质的量的计算；第9题电极反应转移的电子数、氧化还原反应中物质的量的简单计算；第12题c(H＋)浓度和pH计算；13题确定有机化学分子式的计算。
6．答题要求体现学科特点。第Ⅱ卷共有34个空格，要求用文字描述答题的只有实验题的5个空格。其他29个空格要求用化学用语或专有名词回答，其中物质名称或专有名词的有7个空格，化学式的有12个空格，方程式或转化的合成路线有10个空格。用化学用语等答题，简洁明了，体现了化学学科的特点。
（二）以能力测试为主
化学试题多年来，一直以化学知识为载体，以能力测试为主。注重考查四种基本能力：观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。一个试题往往测试了多种能力。
保持对实验能力的考查。试卷中有第10题的实验操作和第28题氮化镁的制备，赋分21分。要求考生掌握化学实验的基本操作，识别典型的实验仪器装置图，根据实验试题的要求评价简单实验方案的能力。
要求考生对所学内容能融会贯通。如27题，考查了元素周期律、周期表、化学键、元素化合物知识，该题提供信息明显，难度不大，有助考生解答。再如29题⑷，以石墨为电极，电解氧化铝时阳极产生的混合气体，既要考虑电极反应的产物，又要注意在高温下电极材料与电极产物的反应。
要求考生将化学信息统摄成规律，进行推理的创造能力。如12题图像新颖，要求考生能把数学图像、数据、水的电离、溶液pH等统摄成规律解决所列的问题。XZ直线上任意点上的关系是：c(H＋)=c(OH－)，虽然XZ直线上的任意一点温度不同，但是溶液都显中性。XZ直线上X右边的任意点pH＜7，XZ直线上X右边的任意点pH＞7。T1曲线、T2曲线分别代表某溶液在某温度下水的电离平衡曲线。温度一定时，曲线上每一点c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但水的离子积：Kw= c(H＋)×c(OH－)是常数；温度改变时，Kw= c(H＋)×c(OH－)也随之改变。
重视考查考生的自学能力。要求考生接受试题所给新信息，与学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。如10题的选项C要求判断KMnO4与H2O2在酸性条件下是否能反应生成Mn2＋、28题⑵写NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气、29题⑶气体D＋Na2CO3＋Al(OH)3→2Na3AlF6、30题⑷由邻苯二甲醛在一定条件下生成E，考生对这些反应或变化是比较陌生，需要有较强的自学能力才能解决。30题⑸对邻苯二甲醛的命名，虽然超出教材和考试大纲的要求，但可以从第⑷题的邻苯二甲酸二乙酯获取命名的信息。
（三）注意理论联系实际
试题理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。如试题以发泡沫塑料饭盒、含铬废水、石膏等建筑材料、铝土矿生产铝、煤和石油、增塑剂等素材为背景，要求考生用化学知识解决现实生活和生产中的问题。引入的素材比较自然且简洁明了，有助考生审题，如29题⑶“E可作为建筑材料”，就限定了推导的C是硫酸。
总之，今年化学试题保持近几年来的命题特点，难度适中，是受中学教师欢迎的。试题有些地方值得商榷。如：
1．设问的问题不明确。30题⑷“用化学方程式表示合成路线”的表述不妥。可改为“用化学式（或结构简式）表示合成路线（或转化关系）”或“用化学方程式表示转化关系（或两步反应）”。
2．重复考查某知识点。同分异构体的内容，出现了四次：选择题13题醛、酮、环醇与环醚，30题的⑵卤代烃、⑶卤代烃、 ⑹有三种含氧官能团的有机物。再如有机物的命名在30题⑴和⑸。27题⑸第一空格已经问了磷与过量氯气反应，第一空格再问磷与少量氯气反应的主要产物，在同一知识点上重复。
3．出现考试大纲不要求的内容。考试大纲只要求了解烷烃的命名原则和常见烃的衍生物的名称，30题⑸对邻苯二甲醛的命名，似乎要求过高。30题⑹醚基也是中学教材没有出现的。13题推出分子式为C3H6O。同分异构体可以写醛类和酮类：丙醛和丙酮，还可以写一种环状的醇和两种环状的醚。（要是学生写烯醇，答案为C。烯醇不存在也应该超出大纲版的要求？）
二、考试结果数据统计
（一）考生总分各分数段人数统计
起始分
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
终始分
9
19
29
39
49
59
69
79
89
99
108
百分比
4.9%
7.2%
11.2%
11.8%
11.5%
11.9%
13.0%
13.5%
10.3%
4.2%
0.4%

（二）试卷的平均分、难度、标准差、区分度、最高分
平均分
难度
标准差
区分度
最
高
分
Ⅰ
卷
Ⅱ
卷
整
卷
Ⅰ卷
Ⅱ卷
整卷
Ⅰ
卷
Ⅱ
卷
整
卷
Ⅰ卷
Ⅱ卷
整卷
28.00
23.08
51.08
0.58
0.38
0.47
11.89
15.64
25.06
0.61
0.65
0.58
107
（三）各题的平均分、难度、标准差、区分度等
题号
题分
平均分
难度
标准差
区分度
满分人数
客观题
48
27.9957
0.5832
11.8882
0.6060
7859
第27题
15
7.7302
0.5153
5.7068
0.9223
21998
第28题
15
7.1735
0.4782
4.1855
0.7023
3794
第29题
15
4.7874
0.3192
4.1601
0.6863
60
第30题
15
3.3933
0.2262
3.4922
0.5416
318
（四）选择题答题情况
题号
A
B
C
D
其他选项
空白
答案
正确率
6
5852
4534
123477
16771
9
4889
C
79.39%
7
11609
17237
13738
108004
11
4933
D
69.44%
8
20873
17214
87275
25124
9
5037
C
56.11%
9
9604
83751
10176
46956
27
5018
B
53.85%
10
99981
18501
19975
11808
26
5241
A
64.28%
11
81319
7875
13850
47533
33
4922
A
52.28%
12
15620
34429
15546
84967
35
4935
D
54.63%
13
51711
56964
34370
7174
14
5299
B
36.63%
（五）各大题得分情况
1．第Ⅰ卷得分情况
分数
0分
6分
12分
18分
24分
30分
36分
42分
48分
人数
5726
4847
12355
20083
24984
27628
29399
22651
7859
比例
3.68%
3.12%
7.94%
12.91%
16.06%
17.76%
18.90%
14.56%
5.05%
2．第27题得分情况
分数
0分
1分
2分
3分
4分
5分
6分
7分
人数
27102
13049
9143
6025
3408
3873
3040
3495
比例
17.43%
8.39%
5.88%
3.87%
2.19%
2.49%
1.95%
2.25%
分数
8分
9分
10分
11分
12分
13分
14分
15分
人数
4911
5085
7587
9820
10450
18782
7764
21998
比例
3.16%
3.27%
4.88%
6.31%
6.72%
12.08%
4.99%
14.14%
3．第28题得分情况
分数
0分
1分
2分
3分
4分
5分
6分
7分
人数
11421
5968
8144
9757
10359
10954
11547
12035
比例
7.34%
3.84%
5.24%
6.27%
6.66%
7.04%
7.42%
7.74%
分数
8分
9分
10分
11分
12分
13分
14分
15分
人数
12901
11695
11767
9959
9331
8351
7222
4121
比例
8.29%
7.52%
7.57%
6.40%
6.00%
5.37%
4.64%
2.65%
4．第29题得分情况
分数
0分
1分
2分
3分
4分
5分
6分
7分
人数
42060
9228
10016
8213
8437
10300
7929
13283
比例
27.04%
5.93%
6.44%
5.28%
5.42%
6.62%
5.10%
8.54%
分数
8分
9分
10分
11分
12分
13分
14分
15分
人数
6712
14923
4666
12612
2361
3988
744
60
比例
4.32%
9.59%
3.00%
8.11%
1.52%
2.56%
0.48%
0.04%
5．第30题得分情况
分数
0分
1分
2分
3分
4分
5分
6分
7分
人数
36100
29269
18655
11745
9964
11183
9682
6741
比例
23.21%
18.82%
11.99%
7.55%
6.41%
7.19%
6.23%
4.33%
分数
8分
9分
10分
11分
12分
13分
14分
15分
人数
5724
4472
3558
3018
2174
1780
1149
318
比例
3.68%
2.88%
2.29%
1.94%
1.40%
1.14%
0.74%
0.20%
6．第Ⅱ卷得分情况
起始分数
0分
5分
10分
15分
20分
25分
30分
终止分数
4分
9分
14分
19分
24分
29分
34分
人数
25961
18359
11591
10729
12336
14850
16693
比例%
16.69%
11.80%
7.45%
6.90%
7.93%
9.55%
10.73%
起始分数
35分
40分
45分
50分
55分
60分

终止分数
39分
44分
49分
54分
59分
64分

人数
16718
14064
9318
4230
682
1

比例%
10.75%
9.04%
5.99%
2.72%
0.44%
0.00%

三、试题解析和考生答题情况
6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是
A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品
【答案】C
【分析】本题难度为0.794。考生答案比例为：A3.76%，B2.92%，C79.39%，D10.78%，其他选项或空白3.15%。
本题主要考查有机化学。要求考生了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。考查观察能力。能够通过对生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
发泡塑料饭盒也叫发泡聚苯乙烯快餐盒，主要原料是聚苯乙烯和发泡剂，选项A正确。聚苯乙烯是在65℃时会释放少量苯乙烯和二恶英等有害物质。一些小企业为了降低成本，在生产过程中添加了大量对人体有害的工业碳酸钙，及含有致癌物质的废旧塑料和工业石蜡。国家环保产品质量监督检验中心从2002年开始的抽查结果显示，市面上流通使用的一次性发泡塑料餐盒不合格率一直处于40%~52%之间。选项B正确。
微波炉加热物品是通过大功率超高频电磁波穿透被加热物体实现的。金属容器对无线电波是全屏蔽的，且易发生打火现象，装微波炉加热食品的容器一般要求一些较耐热的器具，并标明“微波炉通用”。泡塑料饭盒有热塑性，故不宜用于微波炉加热食品。选项C不正确。
食品中的油主要是油脂，属于高级脂肪酸甘油酯，有机物之间易相溶，故不适于盛放含油较多的食品，选项D正确。
7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大
【答案】D
【分析】本题难度为0.694。考生答案比例为：A7.46%，B11.08%，C8.83%，D69.44%，其他选项或空白3.18%。
本题考查化学平衡移动。要求考生理解勒夏特列原理的含义，理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
因反应前后气体体积不变，减小容器体积，相当于增大压强，平衡不移动。选项A不正确。
催化剂同等倍数加快正逆反应速率，不能使化学平衡移动，Z的产率不变。选项B不正确。
增大c(X)，虽然化学平衡向右移动，但X的转化率减少。选项C不正确。
该反应为放热反应，降低温度会使平衡向右移动，Y的转化率增大。选项D正确。.
8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【分析】本题难度为0.561。考生答案比例为：A13.42%，B11.07%，C56.11%，D16.15%，其他选项或空白3.24%。
本题考查化学中常用计量、物质结构和化学计算。要求考生了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol-1）、气体摩尔体积（L·mol-1），掌握物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系。了解原子结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。掌握有关物质的量的计算，将质量换算为物质的量等。
同温同压同体积的的任何气体，含有相同数目的分子。已知12C18O和14N2的电子数均为14、中子数分别为16和14，它们的质量数分别为30、28。
体积相等时，12C18O和14N2的物质的量相等，两种气体的质量不相等。由气体的密度公式ρ=m/v可知，密度不相等。选项A不正确。
原子数相等时，两种气体的物质的量相等，具有的中子数分别为16和14，中子数不相等。选项A不正确。
体积相等时，两种气体的物质的量相等，1mol气体具有的电子数均为14NA。选项C正确。
质量相等时，14N2的物质的量大于12C18O物质的量，它们的质子数不相等。选项A不正确。
9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原
【答案】B
【分析】本题难度为0.539。考生答案比例为：A6.17% ，B53.85%，C6.54%，D30.19%，其他选项或空白3.24%。
本题考查电解原理、水解原理、溶液pH和氧化还原反应。要求考生把掌握电解的电极反应，会判断氧化还原反应中电子转移的数目，Cr3＋和Fe3＋水解生成沉淀。
电解时，以铁板作阳极，阳极发生氧化反应，选项A正确。
阴极吸引阳离子，发生反应：2H＋+2e－=H2↑，消耗了H＋。阳极生成的Fe2＋与含铬废水中的Cr2O72－反应，也消耗了H＋。c(H＋)减少，pH变大，选项B错误。
当pH变大达到一定值时，Cr3＋水解生成Cr(OH)3沉淀除去，同理Fe3＋水解生成Fe (OH)3沉淀，选项C正确。
电路中有12 mol电子时，说明有6molFe反应，生成6molFe2＋，从离子反应来看，最多有1 mol Cr2O72－被还原，选项D正确。如果仅从题目所给离子反应分析，Cr化合价降低了6，电子转移6 mol电子，1 mol Cr2O72－被还原，把离子反应的电子转移和电路中的电子转移混淆起来，就会得到错误的结论，选项D干扰性较大。
10．下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C.
在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
【答案】A
【分析】本题难度为0.643。考生答案比例为：A64.28%，B11.90%，C12.84% ，D7.59%，其他选项或空白3.39%。
本题考查化学实验。让考生根据试题要求，评价实验方案。掌握物质的量浓度的配制和氧化剂、还原剂之间的常见反应。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线，了解钠的重要化合物。
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可判断溶液的体积会超过100 mL ，选项A不能达到目的。
随着温度的变化，KNO3溶解度变化较大，NaCl溶解度变化较小，将热的饱和溶液冷却结晶，过滤可除去NaCl杂质，选项B正确。
紫色KMnO4溶液有强的氧化性，H2O2溶液中-1价的氧元素有还原性，它们在酸中能发生氧还反应生成无色的溶液，选项C正确。
Na2CO3与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，选项D正确。
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】A
【分析】本题难度为0.523。考生答案比例为：A52.28%，B5.06%，C8.90%，D30.56%，其他选项或空白3.19%。
本题考查离子反应。
过量氨水与少量SO2反应，混合溶液显碱性，应生成正盐，各物质的化学式或离子符号也正确。选项A正确。
氯化钠与浓硫酸加热，不能发生氧化还原反应，产物不正确。且混合物不是在熔融状态或水溶液中反应，不能改写为离子方程式。选项B不正确。
磁性氧化铁为Fe3O4，氧化物不能改写为离子。
向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，要求SO42－与Ba2＋的物质的量之比为1：1，要分析Al3＋与OH－的数量关系。n[KAl (SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2时，SO42－全部生成BaSO4沉淀，而n(Al3＋)：n(OH－)=1：4，Al(OH)3恰好全部溶解为AlO2－。
12．右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
【答案】D
【分析】本题难度为0.546。考生答案比例为：A10.04%，B22.14%，C10.00%，D54.63%，其他选项或空白3.20%。
本题考查化学计算和电解质溶液。要求考生掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。了解水的电离、溶液pH等概念。
T1曲线、T2曲线分别代表某溶液在某温度下水的电离平衡曲线。温度一定时，曲线上每一点c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但水的离子积：Kw= c(H＋)×c(OH－)是常数；温度改变时，Kw= c(H＋)×c(OH－)也随之改变。同理，两条曲线间任意点表示了某水溶液（酸性、碱性或中性）在一定温度下，Kw= c(H＋)×c(OH－)也是常数。选项A正确。
由X、Z两点的c(H＋)=c(OH－)可知，XZ直线上任意点上的关系是：c(H＋)=c(OH－)，虽然XZ直线上的任意一点温度不同，但是溶液都显中性。在XZ直线左上方的M区域内任意点，c(H＋)＜c(OH－)，溶液显碱性；在XZ直线右下方的任意点，c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性。故B选项正确。
T1时c(H＋)=10－7，T2时c(H＋)=10－6.5，水的电离平衡是一个吸热反应，升温后，水的电离平衡向右移动，c(H＋)由10－7增加到10－6.5，说明T1＜T2，选项C正确。
因XZ线上任意点上的关系是：c(H＋)=c(OH－)，是中性溶液，除了X点外，其他任意点的c(H＋)≠10－7；XZ直线上X右边的任意点pH＜7，XZ直线上X右边的任意点pH＞7。故选项D错误。
13．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
【答案】B
【分析】本题难度为0.366。考生答案比例为：A33.25%，B36.63%，C22.10%，D4.61%，其他选项或空白3.42%。
本题考查有机化学和化学计算。要求掌握确定分子式的计算，推导未知物的结构简式，理解官能团、同分异构体等概念，列举异构体。
设该有机物的分子式为CnH2nOx，当X=1时，n=3，分子式为C3H6O；当X=2或3时，n不是整数，不合题意。
若按常规写同分异构体，可以写醛类和酮类：丙醛和丙酮，但选项中没有两种同分异构体。还可以写成一种环状的醇和两种环状的醚。（烯醇不存在？）

27．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
⑴ 五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号）
⑵ 由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）。
⑶ A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 。
⑷ D最高价氧化物的水化物的化学式为 。
⑸ 单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 。
⑹ 单质E与水反应的离子方程式为 。
【试题分析】考查物质结构、元素周期律和周期表、常见元素的单质及其重要化合物。要求理解离子键、共价键的含义。掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。掌握同一周期和同一主族内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质。
元素的推断。短周期元素A和B、D、E均能形成共价型化合物，这四种元素均为非金属元素。A和B形成的化合物在水中呈碱性，只有NH3符合，故A为氢元素，B为氮元素。B元素位于第二周期第ⅤA族，B和D 同族，D为磷元素。因为C离子和B离子具有相同的电子层结构，C的原子序数大于B，可见C离子为阳离子，B离子为阴离子；A和C同族，C为第三周期第ⅠA族的钠元素。E为第三周期的非金属元素，NaCl溶液呈中性，Na2S水解呈碱性，故E为氯元素。A、B、C、D、E元素分别是H、N、Na、P、Cl元素。
⑴ 短周期元素原子的电子层数不相同时，电子层数多原子半径大；电子层次相同时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。故在这五种元素中，原子半径最大的是第三周期的Na。同一周期元素，从左到右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞P；同一主族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，N＞P；但是Cl和N如何比较呢？
⑵ NH3、、PH3、HCl三种氢化物的稳定性的判断方法有：一是它们的单质与氢气化合的难易程度，二是气态氢化物受热分解的难易程度，三是N、P、Cl元素非金属性强弱。
⑶ NH4Cl是铵盐，是离子化合物，有离子键；NH4+中氮与氢原子之间又有共价键存在。
⑷ P元素的最高价为+5，其最高价氧化物的水化物的化学式可写两种：H3PO4 或HPO3。
⑸ P单质在充足的单质Cl2中燃烧生成高价磷的化合物：PCl5，书写化学方程式时可一步写，也可以分两步写2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5，磷单质还可以写成白磷P4。D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物为低价态磷的化合物：PCl3。
⑹ Cl2与水反应，把化学方式式改写为离子方程式时，要注意不能改写的物质主要是单质、氧化物和弱酸等。Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
【参考答案与评分要求】
⑴Na（1分） Cl 1分） ⑵PH3（2分） ⑶NH4Cl（2分） 离子键和共价键（2分）
⑷H3PO4（2分） ⑸2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分）
⑹Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）
【答题情况】本题平均分7.73，难度0.5153，标准差5.7068，区分度0.9223。满分人数21998。
评卷时，本题分为⑴⑵⑶和⑷⑸⑹两个题组。
抽样评第⑴⑵⑶题组的试卷313511份（含双评、仲裁），平均分为4.35分，难度为0.544，标准差为2.97。得分分布及折线图如下：
得分
0分
1分
2分
3分
4分
5分
6分
7分
8分
人数
54825
28454
23327
18680
14492
31701
46400
27003
68629
比例
17.5%
9.1%
7.4%
6.0%
4.6%
10.1%
14.8%
8.6%
21.9%

在抽样第⑴⑵⑶题的100份试卷中，空白卷有8份。
⑴第一空Na，答对的有69人。不正确的表现是：写名称——钠；不写元素符号而写元素的英文代号；写H、Si等其他元素符号。
第二空Cl，答对的有65人。不正确的表现是：写分子式Cl2；不写元素符号而写元素的英文代号；写H、S等其他元素符号。
⑵PH3 ，答对的有36人。不正确的表现是：写成PH4、PH、PCl3、NH3、HCl、HF等；
⑶第一空NH4Cl，答对的有54人。不正确的表现是：写成NH3Cl、NH4Cl4、NH3·HCl。
第二空： 离子键、共价键。分别有65人、60人答对。不正确的表现是：离子化合物、离子晶体，共价化合物、共阶键、碳氢键、分子键、共价化学键。
抽样评第⑷⑸⑹题组试卷314469份，平均分为3.4分，难度为0.486，标准差为2.97。得分分布及折线图如下：
得分
0分
1分
2分
3分
4分
5分
6分
7分
人数
116691
2583
20775
13970
10655
51973
5491
92331
比例
37.1%
0.8%
6.6%
4.4%
3.4%
16.5%
1.7%
29.4%

在抽样⑷⑸⑹小题的100份试卷中，空白卷有18人。
⑷H3PO4 ，答对的有55人，其中有14人写偏磷酸HPO3。不正确的表现是：H3PO3 、HPO4、H4PO3、H2PO4、H2SO4等。
⑸第一空 2P+5Cl2=2PCl5 写成P4+10Cl2=4PCl5或分两步写2P+3Cl2=2PCl3、PCl3+Cl2=PCl5也可以。答对的有57人。不正确的表现是：不配平、产物写PCl3、氯气写成Cl或Cl5、磷写成P2、4P+5O2=2P2O5。
第二空: PCl3。答对的有58人。不正确的表现是：PCl5、PCl2、写出方程式2P+3Cl2=2PCl3、
⑹H2O+Cl2= H++ Cl-+ HClO，答对的有45人。不正确的表现是：HCl没有改写为离子、HClO改写为离子。

28．（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 。
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 。
（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 。
（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象