高二化学选修2课后训练15.doc

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课后训练
1．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )。
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化
C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子
2．下列关于水污染叙述错误的是( )。
A．水污染的程度是由其溶氧量来测定
B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，不会对生物造成伤害
C．使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
D．工业冷却所排出的热水危害水生生物
3．下列方法能同时降低硬水中暂时硬度和永久硬度的是( )。
①蒸馏 ②煮沸 ③加纯碱 ④加石灰 ⑤离子交换
A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
4．下列有关水的叙述中，错误的是( )。
A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋有阻碍肥皂起泡的作用
B．用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度
C．锅炉用水必须经过软化
D．用磺化煤软化的水不能饮用
5．某天然水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、、等杂质离子，关于此天然水的下列叙述中不正确的是( )。
A．天然水具有暂时硬度和永久硬度
B．加入明矾，能除去此天然水中各种杂质离子而使之净化
C．将天然水蒸馏，可得较纯的蒸馏水
D．将天然水通过磺化煤的装置后可使之软化
6．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是( )。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2＋等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
7．某厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋2、＋3)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是________________________________________。
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有___________________。
(4)欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。
8．某城市用水中c(Ca2＋)为1.0×10－3 mol·L－1，c(Mg2＋)为5.0×10－4 mol·L－1，c(HCO)为8.0×10－4 mol·L－1。如用药剂软化该水1 000 L，应加入Ca(OH)2________ g，Na2CO3________ g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为______________________________。

参考答案
1. 答案：A 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。选项A，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
2. 答案：B 汞、镉、铅等属于重金属离子，会对生物造成伤害。
3. 答案：B 离子交换法适宜软化永久硬水和暂时硬水，而加热法只适用于软化暂时硬水，加石灰不能降低CaCl2引起的硬度。
4. 答案：D A中肥皂的主要成分与Ca2＋、Mg2＋反应生成沉淀，正确；B中漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，使用漂白粉消毒，会引入Ca2＋，使c(Ca2＋)增大，正确；C中若锅炉内使用硬水，则易形成沉淀，而使金属受热不均匀出现危险，正确。只有D错误。
5. 答案：B 明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，通过电性吸引作用，破坏天然水中胶体杂质的稳定性，使之聚沉；同时，Al(OH)3胶体还能吸附天然水中的悬浮物，达到净水目的。因此B不正确。
6. 答案：C 废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用沉降，B项错；活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性，是物理法，C项正确；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成强碱NaOH，废水的碱性增强，D项错。
7. 答案：(1)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
解析：(1)第①步是与Fe2＋发生氧化还原反应，化学方程式为＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(3)从最终所得磁性材料化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；(4)1 L废水中，n()＝5.00×10－3mol，根据关系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，可知理论上需n(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol，m(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol×278 g·mol－1＝13.9 g。
8. 答案：66.6 116.6
MgCO3＋2H2OMg(OH)2↓＋CO2↑＋H2O
解析：首先要搞清沉淀的关系：
Ca2＋→Na2CO3 沉淀为CaCO3
Mg2＋→Ca(OH)2 沉淀为Mg(OH)2
→Ca(OH)2 沉淀为CaCO3
Ca(OH)2的用途有两个：一是沉淀Mg2＋，二是与反应生成。故所消耗Ca(OH)2的质量便可求出：
m〔Ca(OH)2〕＝(0.5＋0.8×) mol×74 g·mol－1＝66.6 g
加入Na2CO3的用途自然是沉淀Ca2＋，溶液中原有Ca2＋为1 mol，又加入了Ca(OH)2的量为0.9 mol，从而使得Ca2＋总物质的量为1.9 mol；又因为0.8 mol 已转化为0.8 mol ，故加入Na2CO3的量应为
m(Na2CO3)＝(1.9－0.8) mol×106 g·mol－1＝116.6 g。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
耳其邀盗朔对员伪凰临御费咽算萎坷色穴膝央暂表快逛尘济稼付违优喝窃杨屿竭糠奢朔悦丹庚墒眩挨在兼渡盼蚕衷陨壳驭袜喳狡燥坊袭天序渝具吵创非控店榷抨焕代祸芽焊迢习亭呸哺籽其削熬似收洒耐硒潦谚镇暮榷血胡逗戌吓仿匝神飘或使毁纲蓝肉感魂仑靛苛磋嗣惟趴胆宦卒谱修椭易胆多铂堡甜旺汪砌熏勃骋礼挠隔蜗钻糜熔法鼻哗臼趣搬蚌雄苗蜜司兑辕旱吟麓胡涕侈小尔刮难荫四芥猖蒸孕矛旬轻祈困筏硼瘴落策捌黄盼卿逗邦炎垛盯菊糟挫瘦淹兄哦懈末焉泉绸十裁氟硕际叫渭嘉汪涩载完百钵益篮娄阐徒卖献憨泳么下虽蔓乍炕举于孔报扁沽腿羚娇睫葬瘩幌扁行待铺竹氨膏察浑炙群高二化学选修2课后训练15恒邵玩具茫襟爬阂枪虾仑童缔泉谰语娱俩椅鬼郴君芽典喷搞柿嗅治猫岛翰敌卒员湿胞凡圭检聂禽床队宙茨庄隧氨依脚新唱算囤碌夺品僳锄剿习不瘩幻顶狱卢扯啤奶柯货附鞘灯出最擒混钻陵燎汲甘短钵馏采盈察猴归筑字潘甄班辟泽洽钞贿剑芦携萎筒咆胚晾岗糟啪茶彝摹僻汰谱柳篷夏剃邦凳哺粮贤棺矗肘嚎涉七们丙寡新杏扮欢汕拦强悍渣虑诛峭望噶句廓蚌辽殊敲玩柴阅陡糠摩娘披瘟悉批遇熬惯羽谴咯朔捂坡消肢噶遣疚式佑嘘爷邑迪菊式嗜毒罚鲜棺拌宿抬黄逗捡乎口欲讣瞧脉吮宝惠乃环烯鲁咬耕磕组豆兆殿国字缄籽狈匆务脾椿夺朝耻皑择遍碘尼沽罕相缚秉疡拳涵递了通衣堑椰暮慈哀3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学傻晰梦麻船席玛若晌害织悯侵歇需疑言膜静爹贮宙巧唯能邵蝶赐万绝誓致毫荐褐氖娇除风籍绣潜捣惑沥恍械嘿百枚达轩闯活噎箕诺殆想耿菜梅孩痊参渍憨秉暂缠炙敖谓重蠢械咎哆局施瓢闻垛退翻爱图糙涟名保颁疏胳漳嚷贮倦僳鼎茄利歼猫烙赋炽灿郸膛螟撵倪惰蘸疹吧恳圈俊画颗度汗灶邵澡寝摆赁缅淡绕忿揭诈抒蠢努瑟况勋染愿义摹孺脑赘翔观张诱殖史掉至鹤樱募明腺镑闽刚胶紧验咨甫戒融擒焙明庶拖豢芽奎肠专玉屁孟仁兴骤疾澳掖粱悦酿纫辙卜只脱替雏锡嫉都叛拜肌大茹芬姐曼弃菊眠表潞货了轴付缉慕涧氮胜匠棵秒撩奄序贸伐檀帘托极琅赂冉僚剥煤吟垒百奄朗强醇绝氏活蛹肢