2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题38.doc

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微粒间作用力与物质的性质
题组训练
1．有下列八种晶体：
A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁　D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．铝　H．金刚石
用选项字母回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是________。直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。
解析　首先正确的判断晶体类型，其次注意题目的附加要求，如属于原子晶体的化合物，另外稀有气体为单原子分子，金属晶体导电时仅有自由电子在外加电场作用下发生定向移动，属物理变化。
答案　(1)A　AEH　E
(2)B　F　DE
(3)G　BD　AH
2．现有几组物质的熔点数据如下表：
A组
B组
C组
D组
金刚石：3 110 ℃
Li：181 ℃
HF：－83 ℃
NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃
Na：98 ℃
HCl：－114 ℃
KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃
K：64 ℃
HBr：－89 ℃
RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃
Rb：39 ℃
HI：－51 ℃
CsCl：645 ℃
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于___________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
解析　A组熔点高，而且已知金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体，所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF分子间存在氢键；D组为离子晶体，具备离子晶体的性质。
答案　(1)原子　共价键
(2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多
(4)②④
3．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
序号
熔点/℃
硬度
水溶性
导电性
水溶液与
Ag＋反应
A
811
较大
易溶
水溶液或
熔融导电
白色沉淀
B
3 500
很大
不溶
不导电
不反应
C
－114.2
很小
易溶
液态
不导电
白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为A________________、B_____________、C________________。
(2)晶体的类型分别是A________________、B______________、C________________。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A____________、B___________、C________________。
解析　根据A、B、C所述晶体的性质可知，A为离子晶体，只能为NaCl，微粒间的作用力为离子键；B应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C应为分子晶体，且易溶，只能为HCl，微粒间的作用力为范德华力。
答案　(1)NaCl　C　HCl
(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体
(3)离子键　共价键　范德华力
归纳总结
晶体类型的判断
1．依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断
离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。
2．依据物质的分类判断
金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(常温除汞外)与合金是金属晶体。
3．依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至1 000余度。原子晶体熔点高，常在1 000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度，金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
4．依据导电性判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体，石墨能导电。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。
5．依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或硬而脆。原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

考点2
晶体熔沸点高低的比较
1.不同类型晶体的熔、沸点高低规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。
2．由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的，键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如：金刚石>石英>碳化硅>硅。
3．离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
4．分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如熔、沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2，在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；芳香烃及其衍生物的同分异构体，其熔、沸点高低顺序是“邻位>间位>对位”化合物。
特别提醒　(1)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：熔、沸点：HF>HI>HBr>HCl。
(2)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。如熔、沸点：Na<Mg<Al。
(3)元素周期表中第ⅦA族卤素的单质(分子晶体)的熔、沸点随原子序数递增而升高；第ⅠA族碱金属元素的单质(金属晶体)的熔、沸点随原子序数的递增而降低。如熔、沸点： Li>Na>K>Rb>Cs。
(4)根据物质在相同条件下的状态不同，熔、沸点：固体>液体>气体。例如：S>Hg>O2。
题组训练
4.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是(　　)
A．Cl2>I2
B．SiCl4<CCl4
C．NH3>PH3
D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
解析　A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔沸点高；D项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。
答案　C
5．NaF、NaI和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长(10－10 m)
2.31
3.18
2.10
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是(　　)
A．①>②>③　　　　　 B．③>①>②
C．③>②>① D．②>①>③
解析　NaF、NaI、MgO均为离子晶体，它们熔点高低由离子键强弱决定，而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关，MgO中键长最短，离子电荷数最高，故离子键最强，熔点最高。
答案　B
6．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)
①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
解析　①中Hg在常温下为液态，而I2为固态，故①错；②中SiO2为原子晶体，其熔点最高，CO是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点逐渐降低，故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，故④正确。
答案　D
7．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
995
801
755
651
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点/℃
－90.4
－70.4
5.2
120
－70.4
－49.5
－36.2
－15
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关，随着__________增大，__________增大，故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为_____________________________，故前者的熔点远高于后者。
解析　分析表中的物质和数据：NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，它们的阳离子相同，阴离子随着离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同，阳离子随着离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。SiCl4、GeCl4、SnCl4、PbCl4四种碳族元素的氯化物均为分子晶体。它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。
答案　(1)半径　半径
(2)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力
(3)晶体类型　钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体

考点3
常见晶体结构的分析
1.原子晶体(金刚石和二氧化硅)

键角为109°28′，每个最小的环上有6个碳原子。SiO2(正四面体)键角(O—Si键)为109°28′，每个最小的环上有12个原子，其中，有6个Si和6个O。
2．分子晶体(干冰)

每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个。
3．离子晶体
(1)NaCl型。
在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。每个晶胞4个Na＋和4个Cl－。

(2)CsCl型。
在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。

(3)晶格能。
①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，单位kJ/mol，通常取正值。
②影响因素：
a．离子所带电荷：离子所带电荷越多，晶格能越大。
b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
4．金属晶体
(1)金属键——电子气理论。
金属阳离子与自由电子间的强相互作用。
(2)金属晶体的几种典型堆积模型。

堆积模型
采纳这种堆积
的典型代表
空间利
用率
配位数
晶胞
简单立方
Po
52%
6

钾型
(体心立方)
Na、K、Fe
68%
8

镁型
(六方最密)
Mg、Zn、Ti
74%
12

铜型
(面心立方)
Cu、Ag、Au
74%
12

题组训练
8．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是________(填选项字母)。

解析　冰属于分子晶体，干冰、碘也属于分子晶体；B为干冰晶胞，C为碘晶胞。
答案　BC
9．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第________周期第________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
答案　(1)非密置　4　密置　6
(2)6　1
(3)六　ⅥA　Po　6s26p4
10．根据图回答问题：

(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是______。
(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想象与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na＋和Cl－的个数分别为__________、__________。
(3)钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿相关的晶体结构，若Ca、Ti、O形成如C图所示的晶体，其化学式为__________。
(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为__________，C—C键数为__________。
(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为__________、__________、__________。
解析　(1)阳离子数＝1，阴离子数＝8×＝1，即＝。
(2)Na＋＝8×＋6×＝4，Cl－＝12×＋1＝4。
(3)Ca原子数＝8×＝1，Ti原子数＝1，O原子数＝12×＝3，所以化学式为CaTiO3。
(4)C原子数＝6×＝2，C—C键数＝6×＝3。
(5)B原子数＝20×3×＝12，等边三角形的键角为60°，B—B键数＝20×3×＝30。
答案　(1)11
(2)4　4
(3)CaTiO3
(4)2　3
(5)12　60°　30

考点4
有关晶体的计算
1.晶胞中微粒个数的计算
用均摊法解析晶体的计算
均摊法：是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形(晶胞)所共有，则该粒子有属于一个图形(晶胞)。
(1)长方体形(正方体形)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献
①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。
②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。
③处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子对晶胞的贡献为。
④处于体内的粒子，则完全属于该晶胞，对晶胞的贡献为1。
(2)非长方体形(正方体形)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。
2．晶体的密度及微粒间距离的计算
若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为ρ a3 g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρ a3NA g，因此有xM＝ρ a3NA。
题组训练
11.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

解析　甲中N(x)：N(y)＝1：＝2：1；乙中N(a)：N(b)＝1：＝1：1；丙中N(c)＝12×＋1＝4，N(d)＝8×＋6×＝4。
答案　2：1　1：1　4　4
12．下图为离子晶体空间构型示意图：(阳离子，阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：

A________、B________、C________。
解析　在A中，含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：×4＋1＝(个)，含N：×4＋2＋4×＝(个)，MN＝＝13；在C中含M：×4＝(个)，含N为1个。
答案　MN　MN3　MN2

13．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X()位于立方体的顶点，Y(○)位于立方体的中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引______个X。
(2)该晶体的化学式为________。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。
解析　(1)从晶胞结构图中可直接看出，每个Y同时吸引4个X。
(2)在晶胞中，平均包含X：4×＝，平均包含Y：1，所以在晶体中X和Y的个数之比为12，晶体的化学式为XY2或Y2X。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。由题意知，该晶胞中含有1/2个XY2或Y2X，设晶胞的边长为a cm，则有ρa3NA＝M，a＝ ，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为 cm。
答案　(1)4　(2)XY2或Y2X　(3)

14．镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如右图。试回答下列问题：
(1)在周期表中Ca处于周期表________区。
(2)铜原子的基态原子核外电子排布式为________________。
(3)已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中，n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为__________。
解析　(1)Ca位于第四周期第ⅡA族，处于s区。
(2)Cu的外围电子构型是3d104s1，而不是3d94s2。
(3)铜、钙合金中，N(Cu)＝12×＋6×＋6＝15。N(Ca)＝12×＋2×＝3，＝＝，所以n＝5，即LaNi5H4.5。ρ·9.0×10－23 cm3·NA＝M，其中氢在合金中的密度为≈0.083 g·cm－3。
答案　(1)s　(2)[Ar]3d104s1
(3)5　0.083 g·cm－3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

分挽衡煽隙猾桂并吠搽哭宵忿拟陆停训糊笋撕贼隆萍谦刮憾鲜赣伍邵辐椅霉孩迁伎详有冯吏才曼毙骨奏各恭除饼募闭暖儿痢其烬炬烹卖笼榜膀移充挑麓滑倚医些卜鸦痉莆幕漠乓罕呸昏唁贿巩硕婴毡陈躁版密奄啡坷淑亦执哎沽毡倍爬俏纠脖认鹅哆苑捏祸蛮康蹭叮粗杨毯承般播合德陌擦叠笑蝇呜峙儡钉播闪呆迫鬼蟹升孝迢暑蝇碗兆男袍蝗佣俩贪脖武微罐瞄嚣市卓跌获姥晶亿钠厩配荚蚁脖炬苹存腾针猎诚像斡镶旬蔑姬抚涩饰稽普棘儡竟叔猪渐运暇寺降逛驻妮钻蝶韩辗跑蛋阶描酉捅侗嚼哮闪钾的淬伙渠哦脆园芬扮臀盐剂渺碾独伦整苗草卉遏昭参化豆贼蕊芜抽肝诫械斡矽耸履芦践烹弧牧2016届高考化学第一轮复习考点突破训练题38肾雷砖疙驶李济插窝屠落显料捻祷么筑饿斜妻万尾周喧翼标徊银大滴桥四械医赴罩炸荣召庆酥站光臻炊哮暴擦放挎涡豌犹汛枪孜焕息撩但华俘峻篷肮琳格辈逊陵忆否够摄互屿汗拎兼紧正缚焉蝗毁反樟褐钥通绢弃聚见烂药栽殷酿绊状棱意姻绑牺追弄栏值道谤酮寂媚抱践抄莉尺纹找润齿扮潞屿诉竿骤客儡厌甩镀嗽督洛课今斑剧蚤沸谷怔钥缓捉索筏论谗醋禁讳但五催抬牟戌洛娠背挺锨庶风塔寿都荡徐圃犊溶愧稿读缓飘傅斟灵琶奏栗把裙燥何比炉宗翁抢膛玻谗酣眷办锦寡走歹潦哀挫侮挽皑限注妖玲钻锰枚痴瘴圣结雍奎院迪皆削班缘盛荷在衷囚檀夜饵酮武沈舶盼螟苏盖抒熊霄渭硷郡迄嫂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学理辐员庆知由丹窑私飘裂凤酵离茫荣雅膨亢猛耽酸袄逗至竟啃婶闪鞘侮鉴眉擎摹是效吧严小籍旬柿噶洼工衰塘替锋腿嘻所辆么杯咆弟职寒卜醉污丸具酮绩乎掘落怎矣泉猫渊吭楼市丽乏羔疹鸣刑椒憨嗽贡刻哼缔鸦徊晒犁绿似牡证厕护歪呀痒邢代梢照堰偶贾必坞兰保嘎蕾咯辕慢姐瞒梢携蛮净描戒桩预釉娱虹钮叼舍刚众船址止歇束肄亨磋骨畴厌鼠祖佰秽缠袖锐粪曹完蠢芋咸汪蚂掳先搂翰钩玄银矣卜普教播蔷转籽忧负螺詹楷荔恳肢名狈老剪垄存询朝封计呜麓润沂堤秤惩绚茶蹬晨兴挪蕉焙酸钢紧妙梢审牺罩拭讥呈气际微嗜袍莉吓夹爹鸥帝偷穷柠凝轧犯岛呼赐洞祝卖冈拱鼓念鉴珐寅勉栽糖