高三化学基础专项突破复习题10.doc

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第一部分 第三章 第一节
一、选择题
1．(2014·杭州一中期末)下表为某轻质纯碱产品说明书：

化学名：碳酸钠，俗称苏打
性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性
化学式：Na2CO3
用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用
其中错误的一项是(　　)
A．化学名　　 B．性状　　　C．化学式　 D．用途
解析：Na2CO3是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
答案：B
2．(2014·合肥质检)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(　　)
A．Na2CO3和Na2O2　 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2　 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
解析：设NaHCO3、Na2O2的物质的量均为a mol，a mol NaHCO3加热分解生成0.5a mol Na2CO3,0.5a mol H2O,0.5a mol CO2，而a mol Na2O2与0.5a mol H2O,0.5a mol CO2恰好完全反应，故总反应为：2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，故B项正确。
答案：B
3．(2014·北京西城期末考试)某溶液中含大量NH、Na＋、HCO、CO、CH3COO－，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)
A．Na＋　 B．CO、NH
C．CH3COO－　 D．CH3COO－、Na＋
解析：Na2O2与水反应生成NaOH，与NH，HCO反应，使其浓度减小，而Na＋浓度则增大。
答案：C
4．(2014·潍坊联考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
解析：在0～a范围内发生反应：OH－＋H＋===H2O和CO＋H＋===HCO，故A项错；而a～b段发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故B项错；在a～b段：n(CO2)＝n(H＋)＝0.01 mol，V(HCl)＝0.1 L，所以a＝0.4－0.1＝0.3 L，C项正确；由碳元素守恒知n(Na2CO3)＝n(CO2)＝0.01 mol，在0～a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.01 mol盐酸，故NaOH消耗盐酸为0.03 mol－0.01 mol＝0.02 mol，原混合溶液中NaOH的量为0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为2∶1，D项错。
答案：C
5．(2014·北京朝阳区期末)下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　)
A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀
C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部
D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重
解析：Na2CO3加热不会分解，NaHCO3固体会分解产生二氧化碳，A正确；Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均反应产生BaCO3沉淀，无法鉴别，B错误；Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水吸热，因此可以用来区别，C正确；Na2CO3和NaHCO3固体的摩尔质量不同，等质量的两种固体的物质的量不同，与足量稀盐酸充分反应后生成物的质量不同，可以用来鉴别，D正确。
答案：B
6．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO
B．在含较多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO
C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
解析：本题主要考查了离子反应、离子共存、离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析能力和解决问题的能力。A项，pH＝1的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，且Fe2＋与ClO－不能大量共存，不符合题意；B项，Al3＋和HCO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，不符合题意；C项，钠投入到CuSO4溶液中，钠立即与水剧烈反应，不能置换出铜，不符合题意。
答案：D
7．(2014·江西师大附中期中)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．反应③最多能产生0.05 mol O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小顺序：①＞②＞③
解析：Na2O2中阴离子是O，阴阳离子数目之比为1∶2，A错误；反应①的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中电荷不守恒，B错误；反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1 mol Na2O2产生0.05 mol O2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，通过计算可知溶液的质量分数从大到小顺序：①＜②＝③，D错误。
答案：C
8．(2015·山东省腾州市第十一中学高三12月考试)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
答案：D
9．(2013·保定市高三模拟)100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
选项
生成CaCO3
溶液中HCO
H2
转移的电子
A

0.1NA

0.1NA
B

11.2 L
0.1NA
C
10 g
0.1NA

D
10 g

0.05NA

解析：n[Ca(HCO3)2]＝1 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，
n(Na)＝＝0.1 mol，
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
0．1 mol⇒　　0.1 mol　0.05 mol
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
0．1 mol　　　0.1 mol⇒0.1 mol
故得到10 g CaCO3沉淀，溶液中剩余0.1 mol HCO，但由于HCO的水解和电离，溶液中HCO数目小于0.1NA，选项A、C错误；反应产生0.05 mol H2，但体积不一定是11.2 L。
答案：D
10．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是(　　)

A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
解析：钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。由于产生的气体在b界面积累(上面的油封作用，气体不会到a处)，部分水将排到长颈漏斗，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。由于酒精和钠能反应，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。
答案：C
11．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：
实验编号
①
②
③
盐酸体积/L
50
50
50
m(混合物)/g
9.2
26.56
36.8
V(CO2)(标准状况)/L
2.24
4.48
4.48
分析表中数据，下列说法中不正确的是(　　)
A．由①②可知：①中的盐酸过量
B．由②③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应
C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol/L
D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
解析：由表中数据看出，在①中，盐酸过量， 在③中，固体过量，故c(HCl)＝＝＝4 mol/L，C项错误；由数据①，9.2 g固体全部参加反应，根据碳守恒可得：n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝n(CO2)＝0.1 mol，再根据质量守恒可得：m(NaHCO3)＋m(KHCO3)＝9.2 g，即84 g/mol×n(NaHCO3)＋100 g/mol×n(KHCO3)＝9.2 g，联立解得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol，即混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%，D项正确。
答案：C
12．(2013·新疆调研)向100 mL NaOH溶液中通入标准状况下的CO2 1.12 L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08 g，则下列说法中正确的是(　　)
A．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol/L，所得固体是Na2CO3
B．原NaOH溶液的浓度是0.500 mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
C．原NaOH溶液的浓度是1.00 mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH
D．原NaOH溶液的浓度是0.900 mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3
解析：本题为讨论型计算，运用假设法来解答，若所得产物全为Na2CO3，则质量应为5.3 g，若所得产物全为NaHCO3，则质量应为4.2 g。因此，该固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据碳元素的原子个数守恒和质量守恒可求得：Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为：0.04 mol和0.01 mol，原NaOH溶液的浓度为(0.04 mol×2＋0.01 mol)/0.01 L＝0.900 mol/L。
答案：D
13．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数为(　　)
A.×100%　　　　　 B.×100%
C.×100%　　 D.×100%
解析：本题考查样品纯度的计算，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况及化学计算能力。根据Na2CO3→2NaCl　Δm＝11，得Na2CO3的质量为×106 g，质量分数为×106÷a×100%＝×100%。
答案：D
14．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是(　　)
①Na与足量CuSO4溶液　②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液　③Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液　④Na2O2与足量FeCl2溶液　⑤Na与足量Na2SO4溶液　⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液　⑦Na2O与足量NaHCO3溶液　⑧Na与足量Na2CO3溶液
A．①③⑧　　　　　　　 B．②⑤⑧
C．④⑤⑥　 D．③⑥⑦
解析：选项中Na、Na2O、Na2O2首先与溶液中的水反应生成NaOH，然后NaOH再与①中的Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，与④中Fe2＋先生成Fe(OH)2最终生成Fe(OH)3沉淀，与⑥中NH生成NH3·H2O，与⑦中HCO生成CO，只有⑤⑧中生成的NaOH不被消耗；②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，符合要求；③不反应。
答案：B
15．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)
A．Na2O　　　　　　 B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2　 D．Na2O2和NaO2
解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10－3L·mL－1×0.50 mol/L＝0.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04 mol××62 g/mol＝1.24 g<1.5 g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04 mol××78 g/mol＝1.56 g>1.5 g。
经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。
方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒，生成物中Na元素的质量分数为
×100%＝×100%
＝×100%＝61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。
答案：C
二、非选择题
16．(2015·山东省腾州市第十一中学高三12月考试)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用_____________________
(2)装置B的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
装置E中碱石灰的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________________。
答案：(1)6 mol/L盐酸
(2)除去气体中的HCl　吸收装置D中反应剩余的CO2
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　NaO＋CO2===Na2CO3
(4)78%
17．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠－钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠－钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠－钾合金的化学式。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl(OH)4＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为x。
　2NaN32Na＋3N2↑
2 mol×65 g/mol　　3 mol×22.4 L/mol
　x　　 40.32 L
则x＝78 g。
答案：(1)78
(2)①c(OH－)＝×1 000＝0.75(mol/L)
②设上述合金中含a mol钠、b mol钾
a＋b＝0.075×2
23a＋39b＝5.05　a＝0.050 mol　b＝0.10 mol
该钠－钾合金化学式为NaK2。
(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：
15－×24＝3(mol)
112 L二氧化碳的物质的量：＝5(mol)
n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5
(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为
M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40 g/mol
M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58 g/mol
M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58 g/mol
结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；
实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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