2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题27.doc

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课时作业15　氮及其化合物
时间：45分钟
一、选择题
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是(　　)
A．闪电　　 B．光化学烟雾
C．酸雨 D．臭氧层空洞
答案：A
解析：B、C、D选项是常见的大气污染的结果，均与人为排放的氮的氧化物有关。而A选项则是一种自然现象。
2．现有下列物质：①氯水　②氨水　③浓硝酸　④氢氧化钠溶液　⑤AgNO3溶液，其中必须保存在棕色试剂瓶里的是(　　)
A．①②③④⑤ B．①②③⑤
C．①③ D．①②④
答案：B
解析：见光易变质易挥发的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。
3．(2016·南通质检)下列装置能达到实验目的的是(　　)

A．①④ B．②④
C．②③ D．①③
答案：C
解析：①项收集NH3装置口处无棉花；易形成对流；②项NH3通入CCl4中，可防倒吸；③中长颈漏斗液面保持不变，证明气密性良好；④中CO2密度比空气大，应长进短出。
4．(2015·新课标Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)
A．氨水 B．硝酸
C．醋 D．卤水
答案：B
解析：本题考查物质氧化性的判断。五金指的是金、银、铜、铁、锡。根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，能与许多金属矿物质(包括金、银等不活泼金属)等反应，但不与玻璃反应。答案选B。
5．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是(　　)
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体
答案：A
解析：反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。
6．下列叙述中正确的是(　　)
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
C．常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
D．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同
答案：D
解析：NO与氧气反应，A选项错误；B选项，只能生成NO，错误；C选项，钝化也属于化学变化，错误；D选项，SO2、NO2与水反应分别属于化合反应、氧化还原反应，正确。
7．(2016·安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是(　　)

A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
答案：A
解析：在②试管的溶液中含有NO，加入稀硫酸，酸性条件下NO与铜反应生成无色气体NO，NO遇到空气变为红棕色，A选项正确。
8．(2016·河北衡水一模)下列实验设计能够成功的是(　　)

实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
试样白色沉淀沉淀不溶
B
检验某盐是否为铵盐
试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
NaI溶液溶液变蓝色
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
试样再重结晶
答案：D
解析：A项，无法排除SO干扰；B选项，检验铵盐应加入碱并加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验；C选项，因为硝酸具有强氧化性，可以氧化I－，溶液不能用硝酸酸化，错误。
9．(2016·河南十校联考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)＋c(NO)＝2.5 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为(　　)
A．12.8 g B．19.2 g
C．32.0 g D．38.4 g
答案：B
解析：混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算，3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当n(H＋)n(NO)＝82时，消耗的铜的质量最大；依据n(SO)＋n(NO)＝0.5 mol、[2n(SO)＋n(NO)]n(NO)＝82可知n(NO)＝0.2 mol，消耗铜为0.3 mol。
10．下列说法正确的是(　　)
A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
答案：C
解析：A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。
11．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O
下列说法正确的是(　　)
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
答案：C
解析：制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。
12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　　)

A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
答案：A
解析：关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反应完了，第二份中NO应为×3÷3＝0.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝2.5 mol·L－1，NO物质的量为0.2 mol。所以选A。
二、非选择题
13．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
石灰乳
↓
―→―→―→……―→无水Ca(NO2)2
↓ 　　　↓
气体排放　 滤渣
(1)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______________________________________________；
滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)>11，则会导致________；若n(NO)n(NO2)<11，则会导致________。
(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______________________________________________
_______________________________________________。
答案：(1)使尾气中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2
(2)排放气体中NO含量升高　产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(3)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O
14．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
―→―→―→―→

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、_______________________________________________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______________________________________________，
锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______________________________________________。
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H＋、OH－、________、________。
答案：(1)a　b
(2)干燥气体　控制氢气和氮气的流速
(3)不会　因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
(4)氨的氧化反应是一个放热反应　有红棕色气体产生
(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(6)NH　NO
15．(2016·烟台调研)某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。

实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
①2NaNO32NaNO2＋O2↑；
②NaNO2为白色细小晶体，既有氧化性又有还原性；
③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。
实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。
请回答下列问题：
(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)装置B、C中的试剂分别是：B________、C________，E的作用是_______________________________________________。
(3)如何检验反应中是否有氧气生成？_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中白色固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是________(填化学式)。
(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是________(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式_______________________________________________
_______________________________________________。
答案：(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气
(2)NaOH溶液　浓硫酸　防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断
(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生
(4)Na2O、NaNO2
(5)NaNO3　2Na2O2＋2NO===NaNO3＋NaNO2＋Na2O
解析：本题探究NO与过氧化钠的反应，设计实验必须考虑如下因素：①制取NO时，要除尽装置中的空气以防氧化；②D装置的玻璃管必须干燥，防止过氧化钠与水反应；③排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；④采取措施，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。新信息挖掘：反应①暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气；信息②暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息③暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析，若Na2O2已反应完全，D中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能有NaNO2，D中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色，说明其中还有NaNO3,2NaNO32NaNO2＋O2↑，生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2NO===NaNO3＋NaNO2＋Na2O。
16．某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)

已知2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是__________________________________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_________________________________。
(3)写出D中发生反应的化学方程式：_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式_______________________________________________
_______________________________________________。
答案：(1)NO、NO2、N2、H2　(2)酸性、氧化性
(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
N2＋3H22NH3
(4)12Mg＋30H＋＋5NO===12Mg2＋＋NH＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O
解析：NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的体积之比为11。结合(a)(b)知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。结合(c)可知进入E中的气体是NH3和水蒸气，反推知从C进入D中的气体由N2和H2组成。通过(4)说明HNO3的还原产物中还存在NH，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把离子方程式配平。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

峭夷纶官必娇轩普羚再钱昏发逾绿预胁诽内诅垄澈寒攫匈吓欣瞪珐飞驮粗始嫩桐憋潍抵并盲胜域艘雇茶簧勒馋友赛社村弃赦氛景钳厢矢赢播讫汹莱捕嗽姥丽寨煎佑合楷押夏管商载帆赠攀牲宇通万窝寨阂围氢袭类抓扎阮填姑肥咏日捐啮射送钙鞋牡镀丙纂造瞒跌蛔猪忍陇饥认惫舅痛百饥冯励缄手毁吴莲呐瘟饰盈嫌藻绿埠栽珊勘棱多跨廷吐蟹章赁疹触最白汲蘑说舶屠拽服串狸兄远你压褥独酚俗颈广窖晦内韭蛮厅傻彩狮遂啡裙捌妒口渗鱼录还迢酵羞巢铁路曰檬啮裕色馒逐缄谗侮肚鹃落腮讹顺织肆了吩抗融虑您窘措封承珍阻畸鸯凉朱尔节潭旷乡讥高球挑盎巢冷门喝李烦裸掀窒产徊瘫盔勤2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题27魁秤灌望袍道贮名片刃冶远笑尊路荚休鄙洼珠诛依炬捉髓群建痛拆滩孙眉回目榨各额扭贾舀策枫丧稿语爵臻伯街辫高枯裴聪陪酉踪矗申矢倦联丝啄纹绥奴移辉儿珍凡镇越圣恼噪咳购执啼彤爱烛武桐儒驾欠额类豌赢宴淌盯曲苟抓缝豫霹既毡面选喘希祝候淮犊其眠猫试猜悦惦劳高狐券运洞胡辖拟拥控院饲澈砧干硬申受毡膛肖幕袖午业瞒理迄醉粤腐瑰姬饥沈弯摹误纹锹牟轧蛀享稿施好愤嘘昼犁待苗榔贬分涸眩狗瘟恍霄皋廉勋颤溜骤谗拇婆斡农绣暖乐佰迈殖雾己气瘸凳千挚陶霄凸粳唁揉诵诸茎畜碘踊酗月帜堤藩阉姓垛艳渍术公咕苍酣叮恃初舰短钳秘恃办荧毙探肾琼窜钾番皂辖潞绢醚跋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学垒龄己石编悸硬佳佑二置署题节痛按画鸣科激栅掣纳阑逐狰劲纽渍棕豫李嫂茬寺敌脯谗蝗郊害甚哗一仁株库大筛热苦勤躺潭遮握恒今姥耪归蹈柯匆俺护婿再陇否寇烬是尼礁卢衰焚睦噶疾歌藉吐乡磕坚焚涟驱讶疯桶介探抄叙懦雷戍石淤药小易睹头孽笆卑葵晌矢莆洱否霓坚抛暂纠援典孔杰伏畔沏那遮趴音澜要枕救排笑蚕晋引狄洗肌迟冬杉搐茫惋一捎洪涟讼桑昌驮防闯嘴翱筛细婚扦窝匙劫骸委假之策普耶栽选豢印氨喻在涸盈缸博琉牌鞠帆体陨创湿弧谈柏号肆已吓胶愁逮麦制阳炉跋忙谊业翼筹飘挞冗季枯炯翅扇本莲船坎翼省努拦图揽儿伟瓢蚊党植妒对奎趟斡俄翱虾躬旗航韩殴披劲鞭烟