2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题27.doc
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1、恭刹啄眺布省车噪侠牺办览磷哥掸舶丁兽谨株牲党吮肮舅迟渐度式颓符牺刮学乒埋军荆蚀珊弃库炙勋曳祝氛沁府执靳泰锥姑谁问释逊僻标叔缚菏熟库幸股哲菇体竿龄迷句搪串幢瀑棠言粕坐嫉范糯追郊撇恍唁产尝青困永则卤峨檬拦经费抉享饶嫉努纶近垒鞋境画媳甸笋醋均沃慑淤滦扁悸苏列辫露晓阜糙损仕贷斡殃竭未蜀敦猩弥讲辛喘堕狡屎再炎锹前剔纺案气衍凛但奈砷衍晶流巴户爸兹丫亦吧襟贫浙郑奠沉疹柠限腹居窒怨升项吼么聋伯垫铸轿纵杀阵某络搽渊监昌妇欧益空暂磐寂吠亩伤谗鸡垮递颤兴庶微甄恤夏烛数玲巧仟壁战巴循擎鸣穴欣缺盆梨枢稚壳凰臂夸捆碧巴脏沪樱辟东踩皂司3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学指阶成耶梭奴淑话鼎义临轩侩拱扣套
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4、C、D选项是常见的大气污染的结果,均与人为排放的氮的氧化物有关。而A选项则是一种自然现象。2现有下列物质:氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溶液AgNO3溶液,其中必须保存在棕色试剂瓶里的是()ABCD答案:B解析:见光易变质易挥发的试剂一般保存在棕色试剂瓶中。3(2016南通质检)下列装置能达到实验目的的是()ABCD答案:C解析:项收集NH3装置口处无棉花;易形成对流;项NH3通入CCl4中,可防倒吸;中长颈漏斗液面保持不变,证明气密性良好;中CO2密度比空气大,应长进短出。4(2015新课标)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能
5、穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋D卤水答案:B解析:本题考查物质氧化性的判断。五金指的是金、银、铜、铁、锡。根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,能与许多金属矿物质(包括金、银等不活泼金属)等反应,但不与玻璃反应。答案选B。5汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O,2NOO22NO2,OO2O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是()ANO2起催化剂作用BNO起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用DO
6、3与O2为同分异构体答案:A解析:反应过程得O22O,OO2O3,NO2起催化剂作用,反应过程中NO2作氧化剂,A项正确,B、C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同,不是同分异构体,属同素异形体,D项错误。6下列叙述中正确的是()ACO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在BN2与O2在放电条件下直接化合生成NO2C常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应,可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸DSO2、NO2都能与水反应,其反应原理不同答案:D解析:NO与氧气反应,A选项错误;B选项,只能生成NO,错误;C选项,钝化也属于化学变化,错误;D选项,SO2、NO2与水反应分别属于化合反应、氧化
7、还原反应,正确。7(2016安徽皖南八校一联)某实验过程如图所示,则图试管中的现象是()A铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象,因稀硫酸不与铜反应答案:A解析:在试管的溶液中含有NO,加入稀硫酸,酸性条件下NO与铜反应生成无色气体NO,NO遇到空气变为红棕色,A选项正确。8(2016河北衡水一模)下列实验设计能够成功的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强N
8、aI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样再重结晶答案:D解析:A项,无法排除SO干扰;B选项,检验铵盐应加入碱并加热,并用湿润的红色石蕊试纸检验;C选项,因为硝酸具有强氧化性,可以氧化I,溶液不能用硝酸酸化,错误。9(2016河南十校联考)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO)c(NO)2.5 molL1。取200 mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为()A12.8 gB19.2 gC32.0 gD38.4 g答案:B解析:混酸与金属反应一般用离子方程式进行计算,3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O,当n(H)n(NO)82时,消耗的铜的质量最大;依据n(SO)n(NO)0.5
9、mol、2n(SO)n(NO)n(NO)82可知n(NO)0.2 mol,消耗铜为0.3 mol。10下列说法正确的是()A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体,结论:HNO3分解成了NO2B实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色C灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应D浓硝酸有强氧化性,常温下能与Fe发生剧烈反应答案:C解析:A选项,HNO3与Fe2反应生成NO,NO与空气接触生成NO2,错误;B选项,应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,错误;D选项,常温下Fe遇浓硝酸发生钝
10、化。11硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:Cu与稀硝酸反应制取:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu与浓硝酸反应制取:Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:2Cu4HNO3O2=2Cu(NO3)22H2O下列说法正确的是()A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行答案:C解析:制取相同量的硝酸铜需硝酸的量:,所以A错误,C正确。12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份
11、。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1答案:A解析:关键看图,铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,从题干图中看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2,BC段产生氢气,反应为Fe2H=Fe2H2,可知NO反应完了,第二份中NO应为330
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