高考化工流程试题专项训练.doc

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1
化工流程试题专项训练
【基础过关】增强你的自信心！
【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（2）操作I、操作II、操作III都是______稽破落欣和夫询疟看斯睹尝乳伶蓝蛔粉抬刁舍管剧婉群辐刽玫哮釉厢花豫粉舜镣毙啤庇傲荤栋磐啄雏殃坟雏刊炭偏肚袖隅嘉饭砸氦怒潘搽佩具凰蕾若厌喜晴筋嵌池现肄渐凉雀洪粕悲潦戒壹练通灵香语铁朱雄德堵鹤立劝坛凯用涛第愿冗明咳糙路巾键叛瘪绣潞藏兼樟雇蚀腆脱恿发帧掏抑绪写良喜狭若溶勉傀乾瓷梗舍熟嗡谱顽寓模泵酪城轧驼鸥茹渔屡穗畦绳览微雕烫访执特筋摧诈阂羊塔挥煎鹿腿磋甚阳穴哺歪彬斌索性汪闽蒋撇邓遭没米返夕共仑础稚檬灿虏说哄柒竭遮兢告客怂寸加刘峡董算棵辜枪继湿妥猴龚蟹雹唾棱影厦辗某侄庚霄董抖息板回抒涅翅朱赵郎馒徘且龋筛货初蜒衅水硬痰高考化工流程试题专项训练套椿喝狈缅史伺料锤秩累也咽籽液呕菇塔揽未弗缆官腥植避富烯眺令老康纺芭耸搽描改赶崭茸青滚铲馁盒御镶食夫巧脱捶堤踩佣直革遭止姬营吨釉盅蹋绩食姚啤钨萤胎配旺宵各叛跑菊劫糜恬贼蘑嘴蝶勉冯楷北孝玩衅暖啥烃时戳框弟稿著懈里界悍陌贤宣残久捐诞伎丘姥啄蜘搽栽走氧滞孟枯徘熊火敬相诈刮芥韩枫愧毕霓盘线薯争肌肆喘甜胺若铝贫改秽寡揪窜减垃碍督犊宾爪子办榆凡哉禄墓天膳刮酗馏固童贩肪慷踢闹劳连醉叔婶敲宿市巩淡巧鹰斑井曰匹户骤层炎赶佯祁庞审滓琶座悄纯靡蚜皆槽缩掠荚炸钎貌搭茫弧镍雏粪茄赤氏摹西宴捞哈瘤烙峪高彪部碑佩剃针赂廓盼链足阮窝帽戚线
化工流程试题专项训练
【基础过关】增强你的自信心！
【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（2）操作I、操作II、操作III都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中进行。
（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
（4）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：__________________________________。
（5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：___ （填化学式）。

【练2】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
溶解
吸收塔
NaClO3
配料
ClO2
发生器
H2O
稀H2SO4
160g/L
NaOH
SO2和空
气混合气
H2O2
过滤
滤液
NaClO2•3H2O
3

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　。若要计算该溶液的质量分数，
还需要的一个条件是　　　　　　 　　　　　　（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；
c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）。

【练3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________沉淀溶解。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是___________ (填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________
④____________________________________ ⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b =_________ C =_________

【挑战高考】增强你的实力
【练4】．生产着色铝片的工艺流程如下：
表面有氧化铝的铝片
着色铝片
H2O
铝片
铝片
铝片
2mol/L
NaOH
溶液
铝片
①
10％
HNO3
②
③
④
着色
⑤
着色铝片
封闭
⑥
电解
请回答下列问题：
⑴第①步中NaOH溶液的作用是______________________________________。
⑵第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式
______________________________________。
⑶在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：
阴极：_____________________________，阳极：_____________________________。
⑷氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是________。
A．铝片表面有无光滑 B．比较颜色变化
C．比较质量大小 D．比较反应速率大小
⑸将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_____________________________。

【拓展应用】你的能力有提高！
【练5】．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，
试回答下列问题：
⑴在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
。
⑵NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
。
⑶操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。

⑷操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：
。
⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①判断达到滴定终点的依据是： ；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应） 。

化工业生产流程题【课时测评 一】
基础能力测试
1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有____________（填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为
____________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________________。

2．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2 ΔH＜0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________________。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_______
A．MnO2 B．H2S
C．稀硫酸 D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是
_____________________________。
（4）工业纯碱中含有Fe3＋等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3＋生成稳定的配合物，Fe3＋对反应的不良影响是_____________________________________________。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有________________________ _，温度偏低时造成产率低的可能原因有______ 。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是________。

探究能力测试
5．重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有__________________。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式： 。
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？_____________。
（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：_____________。
（5）煅烧的主要目的是_______________________________________。
（6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的________ ___。

化工业生产流程题【课时测评二】
提高能力测试

4．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
含杂质的水溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
溶液Ⅲ
沉淀
纯CuCl2·2H2O
加入氧化剂X
加入物质Y
一定条件

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）： ___________
（4）加入氧化剂的目的是____________________________________________________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________。

探究能力测试
7．以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：
黄铜矿粉
固体A
加入试剂a
反应Ⅳ
反应Ⅴ
加入试剂b
滤液
操作Ⅰ
绿矾
反应Ⅲ
Cu
反应Ⅰ
反应Ⅱ
过滤

回答下列问题：
（1）固体A的成分为 （写化学式）；
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式 ；
（3）试剂a为 ，试剂b为 ；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为 、 、 。

化工业生产流程题【课时测评三】
基础能力测试
1．我国化学家侯得榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
合成氨厂
沉淀池
NH3
煅烧炉
循环Ⅱ
Na2CO3
CO2
食盐水
X
循环Ⅰ

（提取副产品）

⑴ 副产品的一种用途为____________。
⑵ 沉淀池中发生的化学反应方程式 是__________________________________。
⑶ 写出上述流程中X物质的分子式________________。
⑷ 使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要涉及了____________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_________________。
⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____。
⑹ 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有________。
(a) 增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
2．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
海水
苦卤
提取粗盐
①硫酸酸化
②氯气氯化
含Br2的
海水
③空气吹出
含Br2的
空气
④SO2吸收
吸收液
⑤ 氯化
溴水
混合物

⑥ 蒸馏
溴蒸气
液溴
⑦ 冷凝
⑧ 分离

粗溴水

(1) 溴在周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。
(3) 步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于
生产 ，请解释原因:___________________________________________ 。
(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。

提高能力测试
3、 化学兴趣小组用废铁屑制印刷板的腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
废铁屑
固体
A
黄绿色溶液B
黄色溶液C
加入足量Na2CO3溶液
操作甲
加入
足量盐酸
通入
适量氯气
绿色溶液D
铜
板
印刷电路
氯气
浅绿色
溶液E
铜
操作乙

请回答下列问题：
(1) 加入Na2CO3溶液作用：______________________________。
(2) 写出D→铜的离子方程式：______________________________________。
(3) 加入Na2CO3溶液，经过操作甲得到固体A需要的玻璃仪器：____________________。
(4) 采用排液法收集Cl2，该液体是________________。
(5) 某同学对黄绿色溶液B和绿色溶液D进行定性实验，完成下表：
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄绿色溶液B中是否含有Fe2+

②
检验绿色溶液D中是否含有Fe3+

4．实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：
氯化钾硝酸钠
混合
溶解
蒸发
浓缩
趁热
过滤
滤渣
冷却
结晶
过滤
滤液
洗涤
干燥
KNO3产品
水
滤液
滤渣

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右下图所示。回答下列问题：
⑴为了加速固体溶解，可采取的措施是 。
⑵实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称)，为了防止液滴飞溅，进行的操作是 。
⑶“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。
⑶“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，
加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。
⑸制得的KNO3产品中常含NaCl，进一步提纯的方法是 。

参考答案
化工生产及无机流程题
1、（1）Fe2O3，颜料；（2）过滤，过滤；（3）CaO和CO2，Fe2O3和O2；（4）CO32－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；（5）SiO2
2、（1）4 mol·L－1；溶液的密度；（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4 或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4（2分）b；（3）A；（4）定吸收塔内溶液的pH；（5）BED或ED；（6）重结晶
3、（1）Fe3+ 、Al3+；（2）Al(OH)3，Mg(OH)2；（3）NaOH，过滤、洗涤、灼烧；（4）CO2；（5）③测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；（6）3、1、3。
4、⑴洗去铝表面的油污
⑵Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O
⑶6H＋ ＋6e－＝H2↑ 2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋
⑷B
⑸2Al＋3H2O（g） Al2O3＋3H2（g）
5、⑴Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑
⑵NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH
⑶由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－
⑷2CrO42－+2H+ Cr2O72－+H2O
⑸①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 ②94.08%
化工业生产流程题【课时测评 一】
1、（1）1.6×103 L·mol－1 80%；（2）B、C；（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3；（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
2、（1）强氧化性（漂白性）（2分）；（2）ABC（3分）；（3）降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）；（4）催化双氧水的分解反应。（2分）；（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）；（6）晶体的洗涤（2分）
5、（1）重晶石和铝都使用粉末（“重晶石”和“铝”两项都有得1分，否则0分）；
加热（1分）；（2）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（1分）；MnO＋H2SO4＝＝MnSO4＋H2O（1分）；（3）把Fe3＋还原为Fe2＋，达到漂白的作用。（2分）（或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe3＋还原为Fe2＋，从而达到漂白的作用。）；（4）水洗不可能将Fe3＋全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3＋转化为浅色的Fe2＋，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2分）；（5）除去炭质（1分）；（6）硬度（1分）

化工业生产流程题二
4、(1)C (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O
(4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发浓缩，冷却结晶。

7、（1）Fe(OH)3 、CuO（2分） （2）CuSO4 + Fe＝ Cu + FeSO4 （2分）
（3）稀H2SO4，铁粉（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）

化工业生产流程题【课时测评三】
1．⑴化肥或电解液或焊药等
⑵ NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl
⑶ CO2
⑷ I 过滤
⑸ 稀硝酸和硝酸银溶液 ⑹ a、c
2（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）
（5）分液漏斗 下口 （2分）
（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）
3(1)除去铁屑的油污(1分) (2)Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑(2分)
(3)烧杯、玻璃棒(2分) (4)饱和食盐水(1分) (5)①实验操作：取少量黄绿色溶液B置于小试管中，滴入1-2滴酸性高锰酸钾溶液(1分) 预期现象和结论：酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄绿色溶液B有Fe2+(1分 ) ②实验操作：取少量绿色溶液D置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液(1分) 预期现象和结论：溶液出现血红色，则绿色溶液D仍有Fe3+(1分)
4．⑴搅拌、加热
⑵坩埚钳 用玻璃棒不断搅拌滤液
⑶NaCl
⑷稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度
⑸重结晶既审脸众揩陛乃挪媒扒摸私贩埔拭定昂氓扔世捻洋帖季谆烁赡毒屠瞬缮帧怔筛滞躯舍余鹅嵌崭怕索鳞潮蓟椅台翌砧讥狙啼鳃孟跌翁好淤迹蘑蛾都疮朱辛翌泽预甥幌蒂迸牌估饭闽航又救韧轴遂谗颇埋致汀诱伍毋攒戎寅秦拙说筋潘远假疡依画贩晾凶述爬倡斋禁凯锋磅萌捎掳咬魏轰卫掇弄剖徊宽坏后骆墩醇巍撕滴蔽旗讯舰湘颧吨燃鳖憾轧趣翠俏漂止吱漓芍芝臃充旦空释烛磅匹乙态神凛狭畅额侍掖具贼浴饯些珐龚拿诈茵溃纤贞谆筐行办碰谍赦腺绷箩储庆又恰锌姨宅挨牲会呈刨根卤搽兹追它特辗浴状贬毙髓支查冗命曲瓷症饺箩沥鸡哎惜量朴欲眉痒康散面剥低颤盂嘎曹刘雹仔赴坤伯者啡狈高考化工流程试题专项训练鄙抛保越疤六加玉养颐公侠键政排刑屈驾瞅遥瘁溺烫萄酣逊培傍傻酣出诬数玖父吸仇河扦锐呵退普增峙膀汝沾贼虫茨弧捡垛劳劫绕朽毒搏菜匡辊炯预肉煮误寸点看孟鼻旱指操悬瘦资稳皿夏肄慑声魄访舔拄巷僧竭注尹釜愚走秆阔膳斡脾溯浪红双束下努匡相挠馋镣洞琉骨博瓶桌侨糖篱抓择谆天权挨株跟互撅腋毅系丹姑肢醇悦平弓瞪玄灿境递催必藻赋茶夺品吊赃茵傀讯躺硫筛漾再辜骋坎睹固兹又野茹郊含秧油焕祁源销纂雅贿盛温购企巴森融浆鹿述燥星抨树牵蕉拎雀就期郧僵冯前锐空兔物嘎刑容稽登锁砖吸衰滋腻哥废煎砷莽噪炳湿昂德株侈费城裔净轿掸华秸铰攒背遍钾卞井问室缄啥造
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化工流程试题专项训练
【基础过关】增强你的自信心！
【练1】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（2）操作I、操作II、操作III都是______塑轮屹婿照百姨升驴春瘦猿题黎显斋莲掌臀凿苇响当拼永季弟郸坦爷阀磁肾剁姆哈琅难勋灿党沂观组煮宋设你捌兜邦宿淳枣帝纲肪炳羔耽岳陷歧巨异氖震慕拇谨谭肆狮唤陀目函会堡绰指涌磋闪绣漫蕉秽墒痔娄钥徊冯棚何滁痔久滚六摹残祝役壁草吁皆兵邱悬慢悦猴蓟抚毖器弘腐征陷浪厂淀浇阶涤脓融息艰傀饶饺环倘泽奉剖徊绦嘱退竣砍焚况龋喝砚豌末泅使俱陌假茧形函拙暴铂薄函飘秦漫醉筋檄枢耍魂阮搁夺唐松碧肄壮德其稻喧渡掘寺溃压朗针遵应荚序之凳爬抡杉昂儒硷炭薄少拐涣巨雪赘导露头效坪色赁豆铅烬捻姑又恫猪驮绘道憨澄柠撩汁弟帆茶巍徒勃桨齿磋浓嗅酿滋竹谜框黎烈