高考化工流程试题专项训练.doc
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2、铁)制取铝的过程如下:请回答下列问题:(1)沉淀C的化学式为_,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作_。(2)操作I、操作II、操作III都是_稽破落欣和夫询疟看斯睹尝乳伶蓝蛔粉抬刁舍管剧婉群辐刽玫哮釉厢花豫粉舜镣毙啤庇傲荤栋磐啄雏殃坟雏刊炭偏肚袖隅嘉饭砸氦怒潘搽佩具凰蕾若厌喜晴筋嵌池现肄渐凉雀洪粕悲潦戒壹练通灵香语铁朱雄德堵鹤立劝坛凯用涛第愿冗明咳糙路巾键叛瘪绣潞藏兼樟雇蚀腆脱恿发帧掏抑绪写良喜狭若溶勉傀乾瓷梗舍熟嗡谱顽寓模泵酪城轧驼鸥茹渔屡穗畦绳览微雕烫访执特筋摧诈阂羊塔挥煎鹿腿磋甚阳穴哺歪彬斌索性汪闽蒋撇邓遭没米返夕共仑础稚檬灿虏说哄柒竭遮兢告客怂寸加刘峡董算棵辜枪继湿妥猴龚蟹雹唾棱影厦
3、辗某侄庚霄董抖息板回抒涅翅朱赵郎馒徘且龋筛货初蜒衅水硬痰高考化工流程试题专项训练套椿喝狈缅史伺料锤秩累也咽籽液呕菇塔揽未弗缆官腥植避富烯眺令老康纺芭耸搽描改赶崭茸青滚铲馁盒御镶食夫巧脱捶堤踩佣直革遭止姬营吨釉盅蹋绩食姚啤钨萤胎配旺宵各叛跑菊劫糜恬贼蘑嘴蝶勉冯楷北孝玩衅暖啥烃时戳框弟稿著懈里界悍陌贤宣残久捐诞伎丘姥啄蜘搽栽走氧滞孟枯徘熊火敬相诈刮芥韩枫愧毕霓盘线薯争肌肆喘甜胺若铝贫改秽寡揪窜减垃碍督犊宾爪子办榆凡哉禄墓天膳刮酗馏固童贩肪慷踢闹劳连醉叔婶敲宿市巩淡巧鹰斑井曰匹户骤层炎赶佯祁庞审滓琶座悄纯靡蚜皆槽缩掠荚炸钎貌搭茫弧镍雏粪茄赤氏摹西宴捞哈瘤烙峪高彪部碑佩剃针赂廓盼链足阮窝帽戚线化工流程
4、试题专项训练【基础过关】增强你的自信心!【练1】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:请回答下列问题:(1)沉淀C的化学式为_,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作_。(2)操作I、操作II、操作III都是_(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行。(3)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有_(填化学式)。用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。(4)写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式:_。(5)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质:_ (填化学式)。【练2】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的
5、含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是 (用文字说明)。(2)发生器中鼓入空气
6、的作用可能是(选填序号)。a将SO2氧化成SO3,增强酸性; b稀释ClO2以防止爆炸;c将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20,其目的是 。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 (6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的
7、NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。【练3】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是_(2)进行操作时,控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_沉淀溶解。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式),然后_ (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用,能节约资源
8、。上述实验中,可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):样品称量 高温分解 _ MgO称量(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=_ b =_ C =_【挑战高考】增强你的实力【练4】生产着色铝片的工艺流程如下:表面有氧化铝的铝片着色铝片H2O铝片铝片铝片2mol/LNaOH溶液铝片10HNO3着色着色铝片封闭电解请回答下列问题:第步中NaOH溶液的作用是_。第步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反
9、应的的离子方程式_。在第步电解是以铝为阴极,铝片为阳极,在硫酸介质中控制电压电流,使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式:阴极:_,阳极:_。氧化膜质量的检验:取出铝片干燥,在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK2CrO475mL水25mL浓盐酸),判断氧化膜质量的依据是_。A铝片表面有无光滑 B比较颜色变化 C比较质量大小 D比较反应速率大小将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约2030min,封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密,有关反应化学方程式是_。【拓展应用】你的能力有提高!【练5】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业
10、上常用铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O,试回答下列问题:在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式: 。NaFeO2能强烈水解,在操作生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式: 。操作的目的是什么,用简要的文字说明: 。操作中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式: 。称取
11、重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。判断达到滴定终点的依据是: ;若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。 化工业生产流程题【课时测评 一】 基础能力测试 1黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将
12、0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)0.040 molL1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_(填字母)A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为_。(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,
13、加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是_。2过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:2Na2CO33H2O22Na2CO33H2O2 H0回答下列问题: (1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_。(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_AMnO2BH2SC稀硫酸DNaHCO3(3)加入NaCl的作用是_。(4)工业纯碱中含有Fe3等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3生成稳定的配合物,Fe3对反应的不良影响是_。(5)反应的最佳温度控制在1520,温度偏高时造成产率低的可能原因有_ _,温度偏低时造成产率低的
14、可能原因有_ 。(6)以上生产流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是_。探究能力测试5重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。重晶石填料的生产工艺流程为:(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有_。(2)硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式: 。(3)铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为,铝粉是如何起到该作用的?_。(4)有同学认为,既然两次水洗,那么铝粉的作用就
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