2016届高考化学考点模拟复习测试题15.doc

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2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：难溶电解质的溶解平衡
1、一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是( )
A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
【答案】A
【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．
2、下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D．在浓度均为0.0lmol·L－lNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·L－lAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp( AgCl)<Ksp（Ag2CrO4）
【答案】C
3、还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：
CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3
已知废水中Cr的含量为26.0g·L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是( )
A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全
【答案】C
【解析】解：A．第二步反应为Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．酸性条件下，Cr2O72﹣与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，其反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正确；
C．用强碱Ba（OH）2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+是重金属离子会污染水，故C错误；
D．当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，则c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以当pH≥5时，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确．
故选C．
4、已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（　　）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
【答案】C
【解析】

5、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol·L-1 的盐酸③0.1mol·L-1 的氯化镁溶液④0.1mol·L-1 的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是 （ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
6、下列叙述正确的是（ ）
A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小
B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数
C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小
D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
【答案】D
7、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：
Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有关该反应的推理不正确的是（　　）
A． 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）
B． CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C． 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D． 该反应平衡常数表达式：K=
【答案】A
【解析】A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；
B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；
D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K===，故D正确；
8、不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）

A. T1>T2 B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点
C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等
【答案】D
【解析】A. 在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2> T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示Qc>Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。
9、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl－ ，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）
A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol？L-1的氯化镁溶液
C．150mL0.1mol？L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol？L-1的氯化铝溶液
【答案】D
10、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
C．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3
D．用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
【答案】B
11、下列说法正确的是 （ ）
A．碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质
B．硫酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质
C．向1mol/L的氯化镁溶液中加入等体积的2mol/L NaOH溶液后，液体中c(Mg2+)为0
D．向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊
【答案】D
12、下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是(　　)
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
【答案】D
【解析】Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入稀盐酸，CO与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C项错误。
13、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根据图示
判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
【答案】B
14、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则Ksp(AB2)为（）
A.xy B．xy C．xy2 D．4xy2
【答案】C
【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式为AB2A2＋＋2B－，结合溶度积的概念可知Ksp(AB2)＝c(A2＋)·c2(B－)＝xy2。因此选项Ｃ是正确的。
15、下列正确的是（ ）
A．将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

X
Y
Z

W
【答案】A
16、今有下列六组仪器：①尾接管　②带塞(有孔)锥形瓶　③温度计　④冷凝管　⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)　⑥带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)________→________→________→________→________→________。
(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于________，靠近小口的小弯管用于________。
(3)蒸馏时，温度计水银球应位于____________。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是__________________________。
(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是________。
【答案】(1)⑤　③　④　⑥　①　②
(2)流出冷却水　流入冷却水
(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处
(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动
(5)酒精　水
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。
17、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）
【答案】①磁铁　②加NaOH溶液过滤　
18、盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：
―→―→产品
已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是__________________，滤渣的主要成分是______________________。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________；②过滤，得沉淀；③________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。
【答案】（1）提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可)
（2）8
（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)　Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
（4）NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
（5）20.0%
【解析】（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸盐或碳酸盐充分转化成Mg2＋。（2）c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，所以pH＝8。（3）加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，当pH大约为5时，Fe3＋、Al3＋转化成沉淀；根据溶解度曲线，温度高时，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。（4）使Mg2＋转化成MgSO4·7H2O的步骤为①加入NaOH溶液。②过滤得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H2SO4。④蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。（5）根据镁元素守恒得×100%＝20%。
19、在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。
【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）==0．0020mol·L-1 ，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10 ，根据溶度积规则判断。有AgCl沉淀生成。
20、醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：
回答以下问题：
（1）A中含有官能团的名称是
（2）在①~⑤的转化中，属于取代反应的有 （填写数字序号）
（3）写出反应③的化学方程式为　　 。
（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是 （填字母序号）．
a．E存在顺反异构体
b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应
（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为
①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。
②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
【答案】（1）硝基
（2）①②③
（3）
（4）ad
（5）
【解析】根据D的结构知A是对硝基甲苯，含硝基，反应①是取代反应，A→B是甲基的溴代反应，B→C是溴原子的水解反应，C→D是醇羟基被氧化为醛基，D→E利用题给已知可得E为属于取代反应的是①②③。
⑷E的碳碳双键的两侧均连接不同的原子或原子团，故存在顺反异构体，a正确；核磁共振氢谱中有5组吸收峰，b错误；D含醛基，E含碳碳双键，都能被高锰酸钾氧化，c错误；E含碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应，d正确。
⑸的分子式为C9H6O3，不饱和度为7，可与氯化铁溶液发生显色反应，说明含酚羟基，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则含羧基，用去5个不饱和度，另外2个不饱和度应该是碳碳三键，结合分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种，该同分异构体是
。
21、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 　 。
(2)反应②的离子方程式为 　 。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 　 。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为　　　　。
【答案】(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可)
(4)5.6×10-4 mol·L-1
【解析】本题解题关键在于推知各物质的成分。
由G为紫黑色固体单质知G为I2。据实验室制取单质气体H的反应物状态和条件(催化剂、△)结合浓A溶液与B加热反应推知:E为KClO3,B为MnO2,H为O2,F为KCl。结合转化关系中的:C(气体单质)+D溶液→I2+KCl溶液可推知C为Cl2,D为KI。再由①反应的转化关系知A为HCl,即反应①为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。最后可推知反应②为:KClO3+6KI+6HCl=7KCl+3I2+3H2O。
(3)实验室制取O2还有:2H2O22H2O+O2↑和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)由题意知Ksp(PbI2)=7.0×10-9,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为:
c[Pb(NO3)2]≥5.6×10-4 mol/L。
22、萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

已知：萘（ ）的化学性质与苯相似．
完成下列填空：
（1）反应（1）的反应类型是　 　；A的分子式是　 　．
（2）反应（2）的试剂和条件是　 　；反应（3）的产物是D和　 　（填化学式）．
（3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是（用化学方程式表示）　 　．
（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式　 　．
（5）请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯．（无机试剂任选）．（用合成路线流程图表示为：AB…目标产物）　 　．
【答案】（1）取代反应； C10H8O；
（2）液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；HCl；
（3）；
（4） ；
（5）．
【解析】（1）反应①是A生成B，酚羟基的氢被甲基取代，故为取代反应；由流程中A的结构式，则分子式为 C10H8O；故答案为：取代反应； C10H8O；
（2）反应②是B生成C，萘环上的H被Br取代，所以应在液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；反应③是萘环上的H被取代，所以产物是D和HCl；故答案为：液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr3）；HCl；
（3）因为萘普生中含有羧基，羧酸的酸性比碳酸强，所以易与小苏打反应，方程式为：；
故答案为：；
（4）萘（）的衍生物X是D的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰，则X中含萘环，含﹣COOC﹣及﹣Br，水解产物中只有5种位置的H，X可能的结构简式 ，
故答案为： ；
（5）以苯和CH3COCl为原料制，CH3COCl与苯发生取代反应，然后与氢气发生加成，再消去即可，合成路线流程图
，
故答案为：
．
23、《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②＋6价铬易被人体吸收，可致癌：＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质
开始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.7
4.7
Cr(OH)3
4.7
a
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.6
11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是____________________________________________。
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是________________；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调至a＝________。
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含________溶质的溶液。
【答案】(1)将高价有毒的元素还原成无毒的
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3　5
(3)MgSO4和K2SO4
【解析】(1)根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为＋6价，根据题意可知有毒，需要被还原为＋3价。加入的绿矾做还原剂。
(2)结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5 mol/L时，c(OH－)＝＝10－9 mol/L，常温时c(H＋)＝10－5 mol/L，即pH＝5时Cr3＋沉淀完全。
(3)根据污水中含有的物质可知，(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2＋和K＋，硫酸提供阴离子SO。
24、将硫酸钡用饱和碳酸钠溶液处理可转化为碳酸钡，总反应的离子方程式为
【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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