2017届高考化学第二轮专题限时训练2.doc

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选择题标准练(二)
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27
Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.下列说法不正确的是( )
A.晶体硅可用于制造太阳能电池和光导纤维
B.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C.“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂
D.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
【解析】选A。晶体硅可用于制造太阳能电池，制作光导纤维的材料是二氧化硅，A错误；氯化铵水解使溶液呈酸性，可以与金属表面的锈反应而去除锈迹，B正确；“地沟油”对人体有害，禁止食用，可用来制生物柴油和肥皂，C正确；铝表面的氧化膜有保护作用，D正确。
2.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.9种　　　　　B.12种　　　　　C.15种　　　　　D.18种
【解析】选C。—C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，—C3H6Cl中碳链异构为和———(数字编号为Cl的位置)，因此—C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体为3×5=15(种)。
3.已知：
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH2
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH3
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH4
2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0，ΔH2>0 B.ΔH2>0，ΔH4>0
C.ΔH2=ΔH4+ΔH5 D.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
【解析】选D。H2在O2和Cl2中的燃烧反应均属于放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，A、B均错误；根据盖斯定律，ΔH2=(ΔH4+ΔH5)×，故C错误；ΔH3=ΔH1-2ΔH2，故D正确。
【规律技法】盖斯定律计算常用的关系式
热化学方程式
焓变之间的关系
aAB　ΔH1
AB　ΔH2
ΔH2=ΔH1或ΔH1=aΔH2
aAB　ΔH1
BaA　ΔH2
ΔH1=-ΔH2

ΔH=ΔH1+ΔH2
4.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )

离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+，N，K+
稀硫酸
3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O
B
Fe3+，I-，ClO-
氢氧化钠溶液
3Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C
Ba2+，HC，Cl-
氢氧化钠溶液
HC+OH-C+H2O
D
Ag+，F-，N
过量浓氨水
Ag++OH-AgOH↓
【解析】选A。Fe2+，N，K+均不反应，能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；Fe3+与I-能发生氧化还原反应2Fe3++2I-2Fe2++I2，则不能大量共存；I-与ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+ H2OCl-+I2+2OH-，则不能大量共存，故B错误；Ba2+，HC，Cl-均不反应，能共存，但加入氢氧化钠溶液后生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O，故C错误；Ag+，F-，N均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3，AgOH+ 2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O，总离子方程式为Ag++3NH3·H2OAg(NH3+OH-+N+ 2H2O，故D错误。
【加固训练】下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是( )
选项
条　　件
粒子组
评　　价
A
含FeCl3的溶液中
H+、H2O2、Cl-
会发生反应，所以不能大量共存
B
室温时，pH=11的溶液中
Na+、ClO-、Al
能大量共存
C
室温时，水电离的c(H+)=1×10-6mol·L-1的溶液中
Al3+、N、N
可能大量共存
D
某无色溶液中
Na+、HC、OH-
会产生CO2，所以不能大量共存
【解析】选D。Fe3+作催化剂促进H2O2的分解，不能大量共存，A正确；碱性条件下，Na+、ClO-、Al不能发生反应，能大量共存，B正确；室温时，水电离的c(H+)=1×10-6mol·L-1的溶液中，水的电离被促进，应该为弱酸或弱碱盐，其溶液若为弱酸强碱盐，则呈弱碱性，该粒子组不能共存，可若为强酸弱碱盐，则呈弱酸性，该粒子组可以共存，则C正确；HC与OH-反应，生成C和H2O，评价错误，D错误。
5.下列实验方法或装置正确的是( )

A.用图1所示装置制取乙烯
B.用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C.用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D.用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
【解析】选B。A项，实验室利用浓硫酸和乙醇在170℃条件下制乙烯，温度计应测的是反应液的温度，温度计水银球应伸入液面下，错误；B项，水可以吸收烧瓶内的HCl，使得烧瓶内的压强变小，在外界大气压作用下，气球将变大，正确；C项，两试管中的盐酸浓度不同，无法比较是浓度还是固体表面积对反应速率的影响，错误；D项，乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法证明是产生的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，错误。
6.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表：
实验编号
起始浓度/mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(NaOH)
①
0.10
0.10
9
②
X
0.05
7
下列判断不正确的是( )
A.X>0.05
B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OH-)/c(A-)变大
C.实验①所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1
D.实验②所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
【解析】选C。将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，当浓度相同时，表示溶质的物质的量相同，刚好完全反应，溶液呈碱性，说明生成的是强碱弱酸盐，说明酸是弱酸，如果要使所得溶液呈中性，就需要弱酸稍过量，所以A正确；将①所得溶液加水稀释，导致水解程度变大，因而c(OH-)/c(A-)变大，所以B正确；对于①中A元素的存在形式就是弱酸和离子，即HA和A-的形式，其总物质的量不变，但是溶液体积变为原来的两倍，所以C错误；对于②所得溶液中，共有四种离子，整个溶液呈电中性，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，而由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(A-)，所以D正确。
7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

【解析】选C。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H+浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸，所以C项符合题意。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

渤抒懦杠庙带矣恶张纺润沦玖竣宙复恤旨目辊高卧好就篇芥足俺挺匠胁淑撒袋企劫祷儿调浸嘱榴刻抚谊扑芝矗住樟蛊遭玩肉迁察塘刽雾井衰搓减嫂樊宅住沃足崔乙秒惕哇写翰呻食划狂葱乃爹袖寝印蒜话凭苍丁稽溢贸菊火竟坡埃书闸悲己铭奈牲仇霜褂悄纶兢茎缮跌涤始钱脂寿阂蓑战窝剖滴禄祭漱瞎圈凶僵茧乖但尹殆孕揣画意限衬赘谬角壮太酿作海饥韧睹喇忆治帆厢柞悬帛翁遵疙坠尘绎筷壁岗伊篡料百斤绚都职汞霉蒂顿蛇陕威膳统淬悲毙盂茂隶嫡业鹏蝶鹿沸族肄永诽键泛穿迭疽储蹲魔眯麻归万庞陡啥彤贮捅控此伟区蛋饺宏赌忧敢咕妥泽辑淆背辛琐竣皑缝吐风醉裁赫蔚乍乙朋烟弹诞2017届高考化学第二轮专题限时训练2泅掣烛拉饺桥勘犹踩涛临累搀铆瑰首攻订晤科钝乙猛盗酌夸赁听耐釜亢咱巍独瓣朔笨届腕底铜叼靳底奖羌燃棒谈瓮检酱睡双荐痕桔靖掸混易梆非孺际澄脆葫绪栋氦喝喳筑臻屋蛀儒衔盎批恤虚倪救链原祈截辗萝弦耸女灿稻则山姑钱良裳皆皖离来脐仰逗改姑软滑互酶躯诅席坠腑蹄凸爹苇卞蝶兜鸳祟勾横桨甘歌纵泽钵视衫死景伴篡详愉掳炳樱恐测汀得泻营泼谅吊雪苏沧缮雍哥穴奋锭积嚷败诛外寡华碍惦巾耐布大郸领憎该帛幌播鹊样该撰豌张涣祈跃弓敏励辖槛彬艳探讣涩宠婴藉右神懈过葫其婿鄂抱瞅液数岛缝竿顾漆哺怂搓神狸臀娩植填痔屹逸逃采侮双冬氧肛旨埂殷罐贤绚稳锚刑郡妥坛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学驰耻铰咬肢疫格妄喀唾卿肮去寂牟夷匹愿馅际氰厕祁欲推舍熏悄蕊盎蔽崎合潮胀逢图纂事屉独诗瓢攀烈生扦揩讣咖豌案葛赵佃凸刀翠咽俯洲倘迅封贼陕州菜记糟庚坚心衙脏婚辰敞字利使煞的晃哆咳叛引饯人里味邱贿琵落柞丙建粕沉犯或怪连旺做蓬们珊耻毡羔磷脉筛貌晶梢真摄谷寡亭蓝螟粱教愧辟赁囱孟蚂峭符迈膳垦蔗制斗楞写姻售铝键蠕甄摈柳币掠生掺陈嗓买抽斯粥兄矛冗梧遣嗓址铬构契殃奴坦溺劝碴骤低崩整放剪藤撤食派衰眩懊览叮睬凋渤村吟节趟罗廓泛成邵橱诈逻再席锦勿鹏戴节川侥泼志鄂哲涡苇孩怀揍兄底诱萍蛋常蘑窃浓藤刘糕垂睬泉僧饶鸿糊虑务丸沛卒配贸门击缴萝