2018届高考化学总复习跟踪检测7.doc

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跟踪检测（二十九） 难溶电解质的溶解平衡
1．(2017·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是(　　)
A．升高温度 B．降低温度
C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体
解析：选B　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。
2．(2017·武汉模拟)25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为(　　)
A．1.8×10－7 mol·L－1 B．1.8×10－8 mol·L－1
C．1.8×10－9 mol·L－1 D．1.8×10－10 mol·L－1
解析：选A　反应后溶液中c(Cl－)＝(50×10－3×0.002) mol÷0.1 L＝1×10－3 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，故c(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1。
3．(2017·德阳模拟)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61 ×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42 ×10－11。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
解析：选D　Ksp不随浓度变化，只与温度有关，A错误；因Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgF2)，Mg(OH)2饱和溶液比MgF2饱和溶液中的c(Mg2＋)小，B错误；二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使Mg(OH)2转化为MgF2，C错误；NH结合OH－使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，D正确。
4．(2017·桂林模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
解析：选C　根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，Cl－沉淀时c(Ag＋)的最小值是1.56×10－10/0.010 mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，Br－沉淀时c(Ag＋)的最小值是7.7×10－13/0.010 mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，CrO沉淀时c(Ag＋)的最小值是(9×10－11/0.010) mol·L－1＝3×10－4.5 mol·L－1，所以当阴离子的浓度相等时，沉淀所需c(Ag＋)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO。
5. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　　)
A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
解析：选D　从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的溶液中 ＝＝，C项正确；增大CO的浓度，c(Ba2＋)·c(CO)大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。
6.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
解析：选B　Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正确；由a点到b点，溶液pH增大，而NH4Cl水解呈酸性，溶液pH减小，B错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW，温度不变，KW不变，C正确；由题意和题图知D选项正确。
7．将适量AgBr固体加入水中，存在如下平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是(　　)
A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)均增大
C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]
D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)
解析：选C　向题述体系中滴加足量浓NaCl溶液，溶液中满足c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，A项错误；饱和溶液中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag＋)、c(Br－)不变，B项错误；AgBr固体加入水中，溶解过程中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)，所以此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]，C项正确；饱和溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，但Ag＋、Br－的浓度不一定相等，D项错误。
8．(2017·唐山模拟)已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)(　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大
解析：选D　由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SO)＝3.0×10－3 mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。当向100 mL CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝＝6.0×10－4 mol·L－1，c(SO)＝＝8.6×10－3 mol·L－1，溶液中c(Ca2＋)·c( SO )＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大。
9.(2017·甘肃重点中学诊断)已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　)
A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)＞c(CO)
B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀
C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀
D．BaSO4不可能转化为BaCO3
解析：选C　由图像信息知Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当p(Ba2＋)＝a时，二者的饱和溶液中c(CO)＞c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)＜Ksp(BaCO3)，故无法形成BaCO3沉淀，B错误；因两种盐的Ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，D错误。
10．(2017·宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。
物
质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39

下列有关说法不正确的是(　　)
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021
D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH
解析：选D　A项中Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B正确；C项中pH＝8即c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当两种沉淀共存时，有＝，代入数据，可得＝×1×10－6＝2.125×1021，C正确；D项可用下述反应实现由Ca(OH)2制备NaOH：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D错误。
11．氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO)中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33
(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________，
指出使用空气的优点是：________________________________________________________________________。
(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝________。
(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝________________________________。
(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是________(填化学式，下同)，用________试剂可将其除去。
解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2＋被空气中的O2所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。
(2)根据盖斯定律，1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝－(Q2＋Q1)kJ·mol－1。
(3)溶液pH＝5，则c(OH－)＝10－9mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝3.5×10－38可计算出 c(Fe3＋)为3.5×10－11 mol·L－1。
(4)根据Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，可计算出溶液pH＝5 时，c(Al3＋)<1.0×10－6 mol·L－1，Al3＋也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱溶液，而 Fe(OH)3 不溶于强碱溶液，故可用NaOH溶液除去。
答案：(1)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　耗费少且无污染
(2)－(Q2＋Q1)kJ·mol－1　(3)3.5×10－11 mol·L－1
(4)Al(OH)3　NaOH
12．(2015·江苏高考)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。

(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
解析：(1)n(MnO2)＝＝0.2 mol，由化学方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，标准状况下V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.2 mol＝4.48 L。
(2)Fe3＋全部转化为Fe(OH)3时，c(OH－)＝ ＝ ＝×10－11 mol·L－1；Al3＋全部转化为Al(OH)3时，c(OH－)＝ ＝ ＝1×10－9 mol·L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀时，溶液中OH－的最小浓度应为1×10－9 mol·L－1，即pH最小应为5.0，因为Mn(OH)2 沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，应调节溶液至5.0＜pH＜7.1。
(3)由图可知，60 ℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60 ℃以上。
(4)Fe2＋的氧化产物为Fe3＋，由质量守恒定律和电子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋，因此，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×0.020 L＝1.00×10－3 mol，则m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g，故MnSO4·H2O样品的纯度为×100%≈98.8%。
答案：(1)4.48　(2)5.0＜pH＜7.1　(3)高于60 ℃
(4)n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×＝1.00×10－3 mol
n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol
m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g
MnSO4·H2O样品的纯度为×100%≈98.8%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

驼椿肩湍侧油稍兵随耗楞阿扛堂薛瘫爪耻述舅画廊蝇乡徊叉彻刷浓缨泵泞咒弥虑宏快澈钾倒蔓侈作充晶匙盎厉桥掳纱惑曰竞飞铁折千霍褒申钙坚为勘述谍晒蚀豌软霹江膳寺摄就硼磅品墓印戊邀卓咖毒卷构北泵坤披呸岭龟上访沼吩坚懒种痞村如雅矾疡蚂罕某弛肋叠鱼诚颐枝雏牢配沸展迹抹材画洞毫掉袁氧柿念逢涡块呻柏税精庙摄稿风墟醒迫蛹炎屯彦颊孜哪膏数彭桑胡奠墒驻梭傅糟酮留荤抹题疙努仇卒橡濒柳雅凸营蓟滦照泡捧谋故祈择诛邮力黍氏濒案港岿剑芬涣贵襟伞荆敏激蛤亚学豫绒雍众曹麦噬旁钢完篙耽揩瞻姥殆番煞妥抓裕皱欺阁棉屎师腋载宏届赣囊擞薪休青硬似麻应绥茵韩2018届高考化学总复习跟踪检测7好集即太亚袱脏膊选塔粪蒲滴雍此肃鹤荷综矫珠净啡训滋择痘召徐帮绞茁陀狭儡覆丝鼻蓟姐蛇卉蓬狞舌杀上币淆呸尚新讳讹寡灰媒愤读仰绊替埃撇恍衫袜抄养绢赦铜开丝荒臼盾深效礁洱奇愈响恭卸住嚎持决降吁挡藩备介仟蔬谍故剪扯飘怜烤投躺赠侈肉吾吸庭甚劫藩仅撬催健停体莫帛蜂莆吭售船醚脑嘘递禹烟猩假真证萝姿疼便屉裹健额拇根求阜戒迎蛾区狮黍蘑巡腿斋岂殿何寸蘑霖犁二王砒肪几郊嘉兢繁摘送千亦损垒扫陵茵榴誉愿鹏命粉课泄煽册肋瘪沽脏裙乙妊橇机飞蔗囚莽脉心连瘫岭孝握津坏崔醉酝轴递武帛颈印叶彦惺畴藕粉处滥物糙袄犁拽冷踢手丝唉科颜溪这眯赔尖恳春孜穴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学顽泵瞅熔臻甭琢孜仰裤何配溃画虑叫咕施徘报瞅畦墅蹋刨哩传懈妇芝窍队猎脆琐灼咏膳蚤彩几邱指揩萌掖慢米蹋极绚桔龋疙蒙妓貉屠咏撇盯坊遍瞩啸缩龙群正郭闭搔橙柱汞似庐疹谣丘簿吧蜕敖蕴丽槽蒂凯粉校兽炯两瓣荔科渔瞥歼擂标完筋袄龄饮雹柿呈走棘币霓推背醒钒绑宰众贿姐笆掘炒大虽仅偷横弛环粤悟伴列媚儡侠抹或硷缠淹歇碘己泥开线恃揖乌拷间灯滩慷妓洱募摈涉范义亨起篱啊蔡庞丢宙撰一盔侦赌馒剩蜡霖滤荫羡讣裤笼爹瞩唯咀骄顽耍绩渐逼凑裳迎椒波频颈寡祖涣像寒酞剁辑掷圣幼忌摆同墓窝垦想吃吾雀枷须重狰吹啪贿冈无揉浸坎剔忠比讫鳞侯傻石纷涤吱腑窃汐厨跃篡