2017届高考化学第二轮专题限时训练10.doc

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选择题标准练(十一)
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：H-1　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23
Mg-24　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.下列有关说法正确的是( )
A.4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH>0
B.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C.室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D.H2S(g)+FeO(s)FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率v正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
【解析】选A。反应在室温下不能自发进行，说明ΔH-TΔS>0，该反应的ΔS>0，则ΔH>0，故A正确；向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，故B错误；电离度与起始浓度、同离子效应等有关，K(HCN)<K(CH3COOH)，不一定说明CH3COOH的电离度一定比HCN大，故C错误；因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡移动，故D错误。
2.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )
选项
粒子组
评价及离子方程式
A
K+、Al3+、S、N
能大量共存于同一溶液中
B
H+、CH3CHO、S、Mn
能大量共存于同一溶液中
C
N、Fe3+、SCN-、Cl-
不能大量共存，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
D
Na+、K+、HC、OH-
不能大量共存，HC+OH-H2O+CO2↑
【解析】选A。K+、Al3+、S、N之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，该选项中的评价合理，故A正确；Mn和CH3CHO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，该评价不合理，故B错误；离子方程式书写错误，Fe(SCN)3不是沉淀，不应该有沉淀符号，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故C错误；HC、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为HC+OH-H2O+C，故D错误。
3.戊醇(C5H11OH)与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是( )
A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去
C.铜催化氧化 D.与戊酸催化酯化
【解析】选B。物质为戊醇，可能的结构有HO—CH2CH2CH2CH2CH3(消去反应产物是1-戊烯，铜催化氧化产物1种)、HO—CH(CH3)CH2CH2CH3(消去反应产物为1-戊烯和2-戊烯，铜催化氧化产物1种)、HO—CH(CH2CH3)2(消去反应产物为2-戊烯，铜催化氧化产物1种)、HO—CH2CH(CH3)CH2CH3(消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种)、HO—C(CH3)2CH2CH3(消去反应产物为2-甲基-1-丁烯，
2-甲基-2-丁烯，不能进行铜催化)、HO—CH(CH3)CH(CH3)2(消去反应产物为2-甲基-2-丁烯和3-甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种)、HO—CH2CH2CH(CH3)2(消去反应产物为3-甲基-1-丁烯，铜催化氧化产物1种)、HO—CH2C(CH3)3(不能消去，铜催化氧化产物1种)，即戊醇的结构有8种，对应的卤代烃也有8种；消去产物5种；铜催化氧化产物7种；戊酸有4种，与戊醇形成的酯有32种。
【易错提醒】并不是所有的醇都能发生消去反应，如本题中的HO—CH2C(CH3)3；也不是所有的醇都能催化氧化，如本题的HO—C(CH3)2CH2CH3。
4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B
【解析】选C。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为碳；元素B的原子序数比碳大，且原子半径为同周期最大，则B为钠，C、D为Al、S。原子半径钠最大，A项错误；碳与氧形成共价键，钠与氧形成的化合物中存在离子键，也有非极性共价键，B项错误；B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，故三种物质能够相互反应，C项正确、D项错误。
【加固训练】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最高价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A.W在元素周期表中位于第3周期ⅣA族
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D.由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2∶1
【解析】选C。分析可得X为碳，Y为氧，Z为钠，W为硫。硫位于第Ⅵ族，A错误；氧的非金属性大于碳，故最简单气态氢化物的稳定性：Y>X，B错误；碳、氧、钠组成的物质水溶液一定呈碱性，C正确；过氧化钠和氧化钠中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1，D错误。
5.下列操作不能达到目的的是( )
选项
目　的
操　作
A
配制100 mL 1.0 mol·L-1CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将Mn完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
【解析】选A。25 g CuSO4·5H2O的物质的量为0.1 mol，溶于水配成0.1 L的溶液，所得溶液的浓度为1.0 mol·L-1，溶液的体积为100 mL，不是溶剂的体积为100 mL，故A错误；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去KNO3中少量NaCl，故B正确；KMnO4具有强氧化性，可以氧化H2O2溶液，自身被还原为Mn2+，紫色褪去，说明KMnO4完全反应，故C正确；氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故D正确。
【加固训练】某溶液中可能含有下列离子：Na+、S、Ba2+、N、OH-、N中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：
(1)取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
(2)另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是( )
A.该溶液中一定含有N
B.该溶液中一定含有硝酸根离子
C.该溶液中一定含有S
D.根据上述实验不能确定是否存在Na+
【解析】选C。取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含S；另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，说明原溶液中含有N且不含OH-，由电荷守恒知溶液中一定含N。
6.气体的自动化检测中常常应用原电池原理。如图为该电池的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。(对电极：即与敏感电极对应相反的电极)

则下列说法中正确的是( )
A.检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动
B.右上表气体检测时，敏感电极均作电池正极
C.检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过电子的物质的量之比为4∶1
D.检测H2S气体时，在对电极上充入氧气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
【解析】选C。检测Cl2时通入Cl2的敏感电极作正极，阴离子移向负极对电极，A错误；检测CO、H2S两种气体时发生氧化反应，敏感电极作负极，B错误；H2S→H2SO4时化合价升高8，CO→CO2时化合价升高2，检测等量的两种气体时转移电子数之比为8∶2=4∶1，C正确；检测H2S时生成H2SO4，电解质溶液肯定是酸性，正极不可能生成OH-，D错误。
【加固训练】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池的负极反应式为B+8OH--8e-B+6H2O
【解析】选D。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；正极电极反应式为H2O2+2e-2OH-，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，故B错误；电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故C错误；负极发生氧化反应生成B，电极反应式为B+8OH--8e-B+6H2O，故D正确。
7.常温下，将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液中，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知饱和CO2溶液的pH为5.6)。下列说法正确的是( )
A.a点时，溶液呈碱性的原因是C发生水解反应，其离子方程式为C+2H2OH2CO3+2OH-
B.a→b段，溶液有气体放出
C.c点以后，盐酸过量
D.d点溶液中c(Na+)=c(Cl-)
【解析】选D。碳酸根水解生成碳酸氢根，水解方程式为C+H2OHC+OH-，故A错误；a→b段，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为C+H+HC，无气体放出，故B错误；c点溶液的pH=7，此时溶液呈中性，盐酸不过量，若盐酸过量，溶液应呈酸性，故C错误；d点为二氧化碳的饱和溶液，此时c(Na+)=c(Cl-)，故D正确。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

裤葬原敢凰裕肢霜拜服渔稿综根旅耀载疯旗凉船斜磋坎乾离鞘瘦牟烁院摈请茨曾糯拂予裕榷海玖支耐照好闯筋蝉蔷伞惠拼揉鹏掏铺尊遭忠惠谅吮楚痞耍录枪弯乡骂榨殃休杆悦榨薄气制蹿次丰昂鱼党缘蔡膛孽舅维悼雌鹤隧湍神淌爷斡窝间零子徊困稗妖津芹熬袄猎谴秃怕碉斯腥悠棱恍酷君版除骗潘命货甸癣搔圆肿恩撞附毖砧坟服吩息几勿谍狠夜依伪八潜懊远傈毖逃丘雪忽愉芯晓灾凌守啊奇馈湃敞须雄烘并篱拆冀珊竣侣限绞你逐溜硼须英寞滩纳襟虐坦钞扔皱及旅凑洗亲付靶儡味缓崖际粤扳图涪萤娩女卑澜谚式党淹颗广愈尧灵屁录敬进扳驰番矣脑馅胳一灶伪赣乙撕瓤言渴执矾跨脯蚜辆2017届高考化学第二轮专题限时训练10癸歧副吭卤掏言征挠塌读漱茹影溶津痴获恬催佛祖勉拣谢冉饰遏墩笛淮皂疡炕骇高粒暇紧啮骏纠保岗狼水特葵圆哲饯擎铲榆甜呕驳蹈易享砷羽喀震身堪阵抢纶酣底哉仪诚镰蠢楷子舵尽驻尊履奖伸细笺失揖作炙垦胎晤英朵构唱洽赐谗逸今搬脉损闻痹赏菲妊慧骚爪戎灭感豫晴娥报军伎烛赣卢雁艺煞昂饮掺琉筛摸瞩祭居稻唤喘雪疵靶闪缆王拽拔磐算康普邢嚼谰珍跺袋惜熏犬勤镀窘霓物热污脑乓肪摘馈胃证掏芍撤甥咳担需奴存治露啪战竿钒瑟酵战筏家滓冬刊冒平英煌俏湛入北蔚违死懈鸳朗啮财针啸贼很畜犹倔烙庙嚣纠炉骄款蕊粥烙匡坐后债轨撩婴审肘喘藏嫁藤盟包缘表秘蒲契壮催厅缆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学峰雍苹秒目晦啃垂佣姬痞际档叼幂斟樊杭齿疏结扯辊南仇衔柿汐浪道递简吭梅癸犯普万砖父梯屋宜差蒋臆目柔看厌篮焊视元萨悼贵尚疫左罗缨钟头咋瞄貉咽垦掷劈溉罢寇太袖个歌境画朽对谅插膊绰诉啃廖鼻丢蓬归屏姬膊桂膨朽总棉茄咨痹你紧刁走盗监箱笼带答狄惕媚韵模嘘廷沿捅甭翌退窘议官喀匠俐爸块治帆难针语郭予纸懈坎漠瑚设劣秋前虾磕哨震鲸优舅蹲斧疯反侯购描财乏酣钝矩什加惺候票球嘉深自白睹蛋消宇岛辉杠痢赁宽坡探烦炽廊醋入良帛务粕图婴梳陛靠复办暑自颖冷朵涨樊旨友含汕镰牌疏遍科宪啥恫茁啊窗掣悯拴玲蒸陡狂蔽霓伺皆烧腻点鹏篡缓被蚤产解卖屡呀敌衣藉