2018届高考化学第一轮复习专题突破训练2.doc
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4、2Na2OB4.6 g Na与O2完全反应,生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与H2O反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出CC项,没有配平,应为2Na2H2O=2Na2OHH2。2为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是() 【导学号:99682006】ANa2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水
5、及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同CA项,NaOH在空气中吸收CO2,最终生成Na2CO3;B项,H2O和CO2所需质量不相等;D项,Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。3(2017长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na,可能含有KC既含有Na,又含有KD可能含有Na,可能还含有KB火焰呈黄色,一定含Na;黄色火焰掩盖K的紫色,可能含有K。4下列各组中的两种物质反应时,反应条件或反应物用量发生变化,但反应产物不变的是()ANa
6、2O2和CO2BNa和O2C澄清石灰水和CO2D红磷和Cl2ANa2O2和CO2反应时,即使反应条件或反应物用量发生变化,也只发生反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,A项正确;Na与O2反应时,若反应条件不同,则反应产物不同,B项错误;澄清石灰水和CO2反应时,若CO2少量,则生成CaCO3,若CO2过量,则生成Ca(HCO3)2,C项错误;红磷和Cl2反应时,若Cl2少量,则生成PCl3,若Cl2过量,则生成PCl5,D项错误。5. 如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是
7、()A过氧化钠B氧化钠C钠 D钾BNa2O2、Na、K与水反应均会有气体生成,均会使U形管内液面左边低于右边,A、C、D错误;Na2O与水反应放热但没有气体生成,则U形管内液体慢慢右移,但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。6在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是()A溶液中Na数目增多B溶液中有氢气逸出C溶质的质量分数增大D溶液的质量减少,溶质的质量分数不变D加入Na2O2后,Na2O2与水发生反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2,消耗水的同时生成NaOH,因此析出NaOH固体,因溶液仍为原温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变而溶剂
8、减少,故溶液中Na数目减少。7下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()ANa2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11B9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4 mol电子C钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na具有强氧化性D钠、钾是低熔点的轻金属,所以钠钾合金在常温时柔软似蜡B过氧化钠中阴、阳离子分别是O、Na,所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为12,A项错误;9.2 g钠的物质的量为0.4 mol,0.4 mol钠和足量重水反应生成0.2 mol重氢,每个重氢分子中含有2个电子,所以产生的气体中含有0.2 mol20.4 mol电子,B项
9、正确;在化学反应中钠常常失去电子被氧化,作还原剂,Na具有弱氧化性,C项错误;钠钾合金在常温时呈液态,可用作原子反应堆的导热剂,D项错误。8(2017邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热,经足够长的时间后排放出所有气体物质,则最终残留的固体物质是()ANa2O2与Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOHBNaHCO3足量,生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反应完全,最终变成Na2CO3。9在烧杯中加入约100 mL新制的澄清饱和石灰水;然后用小刀切取黄豆粒大小的钠块,用滤纸拭去其表
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