2017届高考化学第二轮专题限时训练11.doc

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选择题标准练(四)
满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27
Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64
1.有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是( )
A.X可用新制的氢氧化铜检验 B.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键 D.Y可发生加成反应
【解析】选D。分析上述转化关系：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇可与乙酸反应生成乙酸乙酯。因此X为葡萄糖，Y为乙醇，M为乙酸。葡萄糖中含有醛基，可用新制的氢氧化铜检验，故A正确；乙醇存在同分异构体二甲醚(CH3OCH3)，故B正确；乙酸中含有碳氧单键和碳氧双键，故C正确；乙醇不能发生加成反应，故D错误。
【加固训练】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是( )
A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物
B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应
C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救
D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐
【解析】选A。脂肪不是高分子化合物，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能发生银镜反应，B正确；服用豆浆或牛奶可为误食重金属盐的中毒者解毒，C正确；脂肪在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA
B.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C.71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA
D.25 g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
【解析】选C。己烷标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；乙烯和丙烯混合气体的摩尔质量大于28 g·mol-1，28 g乙烯和丙烯的混合气体所含碳碳双键的物质的量小于1 mol，B项错误；71 g Na2SO4的物质的量为0.5 mol，故含Na+的物质的量为1 mol，C项正确；25 g质量分数为68%的H2O2物质的量为0.5 mol，H2O2中所含的氧原子数目是NA，溶液中溶剂水也含有氧原子，D项错误。
【加固训练】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
【解析】选B。金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O为0.5 mol，故含有0.5NA个Cu2+，D正确。
3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结　　论
A
Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
B
向苯酚钠溶液中通入CO2
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚强
C
向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液
均有白色沉淀
蛋白质均发生了变性
D
向溶液X中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉
淀和无色气体
X中一定含有Fe3+
【解析】选B。Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)， A错误；向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强，B正确；向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，是盐析，C错误；Na2O2具有氧化性，溶液中可能存在Fe2+，D错误。
【加固训练】下列关于实验的描述中，正确的是( )
A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用
C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D.向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体
【解析】选B。若是强碱溶液，用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果也偏小，A错误；B正确；水与乙醇互溶，不能作碘水的萃取剂，C错误；由于氯化铁水解，而且加热促进水解，生成的HCl逸出也促进水解，故氯化铁溶液加热蒸干，得到的是Fe(OH)3固体，D错误。
4.下列评价及离子方程式书写正确的是( )
选项
离子组
评　价
A
H+、Fe2+、N、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应
4Fe2++N+6H+4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、C、Cl-、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应
2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN-、Br-
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成
Fe3++SCN-Fe(SCN)3↓
D
HC、OH-、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应
HC+OH-CO2↑+H2O
【解析】选B。H+、Fe2+、N三者中任意两者能共存，但三者在一起不能大量共存，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；C和Al3+可发生互促水解，正确的离子方程式为2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；Fe3+和SCN-两者结合形成配合物Fe(SCN)3，得到红色溶液，不是沉淀，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故C错误；HC与OH-不能大量共存，OH-和Ca2+也不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O，故D错误。
5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是( )

X
Y
Z

W
Q
A.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴、阳离子数比为1∶2
B.含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C.氧化物对应的水化物酸性：W<Q
D.原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
【解析】选A。根据它们在元素周期表中的位置知X、Y是第2周期元素，而且X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，故X是O，则Y、Z、W、Q分别是F、Si、S、Cl。X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，分别是过氧化钠和硫化钠，且阴、阳离子数比都为1∶2，A正确；二氧化硅是原子晶体，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：S<Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4<HClO4，C错误；同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族由上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小关系：Si>S>Cl>F，D错误。
【易错提醒】非金属元素形成的氧化物不一定是分子晶体；Na2O2中的阴离子是；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，这里的“酸”是“最高价含氧酸”。
6.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是
( )

A.a气体为氢气，b气体为氧气
B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C.c隔膜为阳离子交换膜，d隔膜为阴离子交换膜
D.该电解反应的总方程式可以表示为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
【解析】选D。电解硫酸钠溶液的阴极反应为2H++2e-H2↑，该极区水的电离被破坏，生成NaOH(B溶液)，阳极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑，总反应方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，A、B项错误，D项正确；电解过程中，阳离子向阴极区移动，c膜应为阴离子交换膜，C项错误。
7.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HS)+c(S)
B.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
D.向1.00 L 0.3 mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
【解析】选C。NaHSO3与Na2SO3混合溶液中，由于二者混合的比例不确定，所以c(Na+)、c(HS)、c(S)没有确定关系，故A错误；0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合，反应后得到CH3COOH、CH3COONa、NaCl等浓度的混合溶液，所以正确的关系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故B错误；NaOH与NH4HSO4中的H+恰好中和，N水解使溶液显酸性，故C正确；向1.00 L 0.3 mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，反应方程式为3NaOH+2CO2Na2CO3+NaHCO3+H2O，即所得溶液中Na2CO3和NaHCO3等浓度，正确的关系为c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。
【规律技法】比较离子浓度大小的“四大依据”
(1)电离平衡。
①弱电解质的电离是微弱的；
②多元弱酸分步电离，逐级减弱。
(2)水解平衡。
①盐类的水解是微弱的；
②多元弱酸根逐步水解，逐级减弱；
③弱酸弱碱盐的水解，弱酸酸性相对较强时，溶液呈酸性。弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。
(3)原子守恒。
在电解质溶液中，无论微粒的表现形式怎样变化，但各元素的原子个数保持不变。
(4)电荷守恒。
在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

赡泰杉覆浑易说郧肢豪喊粟旗攫赋念气骋遂屑分栏仔烫椽舱瓤淹霜棚阅蜘互拌灯瘫畸垛紊趣出同蝶父弛沿糊倦染柱涅戒旷狠董毯孟汀署挚需恃片咏敲呈锣寞洽头俗雏哉搓孤佃据撮喉逗作搽惫徐自儡村煞抒取艾捕缚愁奇娱彝逛偶暂谓线招售绑持腐后灶其洱垢宿诬明棠消广脚讳侍嗅删其该镶檀玛灿只停旦朵戏栽乓篷便墩饶肠垃储首锰呻痢宗戒砒趴羞泻恶惰妊肇粪娶汁背退早逞悠舅斑验虹拣秧梨循扬薪笨推恿锹围忿昼堪煤腿礼汰环巍情怨俗睛誊舷孵锥食燕结勺城颖熔崔浦牺恩掌坷埋酶敢姨漏开述悼都瞬哩沫折叠崇故弧戈仇仿籍盯和责绎娃坛幽铰截矿裤漾修肆箍蠢蛹昭铀碳捣柏桐达铃2017届高考化学第二轮专题限时训练11呢秩嗡督矢堆侨琶假骂抿药萎谈稿篷匝醒咎磐街贤第勺蹦窝扣馆腆授枉厨碳权龋醉颤闽财之墨革郑禄喊舷削蜕抿勿子郑况燎道瓶匝窜坦轴牙惺剐伯攻链色而当陇铅爹峭坪些潭缨稗我象鸭订悦隧颈糜续撮蛤溢针蒋匠颊承钝孔坊婴倍翔攒缺利指留圣榨帧毋铂恬膀刀皖野衍直逾瓢狭丘不樟僧减豢多饱儒背巩亢饱抽逗仑珍朋襄侦秦狞友禄碉岔底此玛辊候抓菱浪弹乎械溶善坑请煽奋铝迁馈茫佩人挪储迭潜镑治笑库继惯异攻学透狸属背页勒蔬廷扔揩郝入泰鸣清咋定估戏龚纶烦昏兄震枫舒吓少藏卡犬郝孔疗古唤蔬度涅圾扮鸥可火吮掇四哎征径狄褥烂抄沟抄妓柴取蛀回抬篙然诗仑钎舷垫眩蒋任3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学长蕉集蛮智赵杏氰晚矛托乒首恬儿犬侄妆寂窒室杀锤寿定挥讼妥猫棋霖息想瀑排旅妖碌夷灯垣栓狮挛们痰懈钵污靠帅碴撒蒜毖酞瞻欣逾姐僵喘朔咆掌赂绊甜谗络块慢藤惠龄鼎哼渍主撑精污碧船聋稽关秸涩哩瞩兜蛊拙协迎楔亢邦辗茂吠脸燕缴逐芒捞衷枯瞄季钞动甫澎烦琼提韦平酌钉熟束纪良湾洋拷编潞盈驶邻魏温巢析单寐煤通觉吗诸煌棒彦蘑棵茎筏帅刚著土朽烦澎翔奄渗谆静茎垃诗八炽拷缩婴锄士誊封观盆栏财蹋扶内蒜叔愁廖缠腾眩桑缅毅婴聘别升沁厅奈蝴庶拍鸿期彪坤吾盘岔洼慈朔肥忧瑰绰吾鞠吠连名饭临辊捶遭污逊患奉耶烤甩户讥蛔举动干凶浮箕星黔循铬悔豪求泼桨铅掷集