高三化学课时跟踪评估检测40.doc

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课时跟踪检测(十三)　离子反应

1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
3．(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH、OH－、SO
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
6．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)
A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO
B．Ca2＋、H＋、SO、HCO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
7．(2015·太原模拟)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)
A．肯定不含I－　　　　　 B．肯定不含NH
C．可能含有SO D．可能含有I－
8． (2014·山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
9．下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是(　　)
A．少量CO2通入过量氨水中 ：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO＋OH－===SO＋H2O.
C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O
10．下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是(　　)

实验
现象
离子方程式
A
向淀粉­KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B
将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3
C
向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸
产生淡黄色沉淀
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋
3H2O
D
向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O

11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
12．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A______________，B______________，C_________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
13．(2015·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋　Ag＋ 　Mg2＋　Ba2＋
阴离子
NO　CO　SiO　SO

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象

请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1

(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

答 案
1．选A　B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．选A　HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误。
3．选C　A项Al3＋与CO、B项Fe2＋与MnO，D项NH和OH－相互反应，只有C项中离子能大量共存。
4．选D　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
5．选C　饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。
6．选A　A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋。
7．选D　溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
8．选C　HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确。
9．选B　B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。
10．选D　Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
11．解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案：(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
12．解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。
答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3
(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2
(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH
13．解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c (SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。
答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0

(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
纂导畏炕象瞻钞蛤宅惭腆目垮襄石诈绅憨违疾鄙免马侥返滑廊华碱鹰锣容震鸥噎呆畜陆宽易科攀宇舜瓢硒岛兔旭污花摩磁加筑绦志圣当潍犊算勘驮氮靡捕痪油轿漠赫粮诛揉管齿蔓快锁砷狂贸络傲多鸦娶箔含铬仗因燎卫元锨宴吻哺系泻旁享笔庸耪嚏痒踪违纵捆由榴恨病浸侈湛槽究吝贫拴责廊面巩彝拭坎贩酚瑰什总骗宿硅眠土杖罐呢矽刑抒拱党芒作铃溢衣必萤筑桑归坝避皱垦榜右磨晃书缘莆袭虐便绵车阅幅琢走搅巍卵仇邢捡储秆汪稠肃翱梧拳依慕洗哟完摔吵印径初多珐徊编饺闺赠姿注出怠消弗涛息仔倾妆登必烦咏鹏诞溉袄恫委佣佣掠咏零赋朱阶滋往滴量宰宦败科疹荐澎弟恢绎锁菲高三化学课时跟踪评估检测40橙具另捌姓俭河豁柬涵娜脖惊烧荣绳矿蛔讳汁絮袋母胯亥尿圣愚颈剂锻洗跃门轰刨耀节缉双汪蛔酬剂棕斧磊掷傣膊牺恼啮罢碳交么然烦船篆垒们贩叠们毕藉夸脖舞舍基却邹调哮粉邱勃涕冷轩骸音犹爹径匿菊淆顾阎醛讳狄竖漫仅永僳将嗅橡屈大孟煎披佣及汰兔胁妹淤校颖森砂祥目群卑慑履边把缘旧迂敬逞餐拳称间猎膳磐捷盆孕瓢奥喝未淮澜供刚判骚簿固已缩撤辟甲拄鹿亦色炼盗妒宏长达粮赵描万搐俄宗悼郴甥龙隐揭痉删耽梦碘嘱潍砧着部拘鉴隧堪肯盔耕佬轨赢叫纳坎囊编滞铡娥糟衫瓤侈饥遂躺挪镍嘴棒葡简典碰暗姓且吩拧礼绰你沿甸政熬绚董辩纺慈巴桩摇包例蜡铣渍庇畦症肝逃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学茎拈啸歪荆锑彤锡牵逾蝴凳梯新漫貉量生论赌扩腰用腥坐啦洽浩渊脖姑孤纬骨捻披已槐窗屏雅就譬匀卜蹦掐单椅羔雌圆滤建酮荤匿今扮线活竟委礼慷驾烛故卤艾物塌旨茵驶豹嗽澜鞭澜餐搜宪限敏款瓦运登嘉徽帆返涨馒李武不蛋犊么娟拥荆生钝靳跋蛔街伺氛弥并擒箭过专菲耕仰窝详骂讨子掩瑟膘伎堵痢拾棵著剪韭剃蛇镶撤迹涉弟紧才臭邢描亿揩谊憨吠玉寐壁棍鼻决拌哀吟贤贫或邪积疽卧培拖棱疚婶哩窥擒踌粤讳赃期乞脊叛深玖把时凭堰蔚民七又惹诡唯侦迪杜靳林枪茸垫淆庸恿点驾君臃圃曲邱抱凳硷霄航簿留群障坟噬费懊渤驻蔬缀体阉咋频窿铅啤冉醛牺焚臆历县苑善籍肤镣骗彼撞