高二化学下学期知识点限时训练3.doc

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一、选择题
1．(2014·茂名二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)
A．2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA
B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L
D．500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol
答案：B
2．(2014·济宁二模)用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(　　)
A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
解析：A项，固体应溶于溶剂中配成1 L溶液，而不是指溶剂的体积为1 L；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，溶于水放热或吸热的固体溶解时，要注意恢复至室温后转移至容量瓶。
答案：D
3．(2014·蚌埠月考)下列目的能达到的是(　　)
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液
解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；C正确；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2 mol·L－1。
答案：C
4．(2014·邹城模拟)下列说法中错误的是(　　)
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
解析：溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L×10 mol/L＝5 mol,5 mol×22.4 L/mol＝112 L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol/L＋0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确。
答案：D
5．(2014·汕头二模)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析：用量筒取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线， 致使所配制溶液的浓度偏高。
答案：C
6．(2014·盐城一模)用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)
A．首先称取NaOH固体8.8 g
B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
解析：依题意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项不正确；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确。
答案：D
7．(2014·东城模拟)三支体积相等的试管分别充满标准状态下的气体：①氨气；②体积比为4：1的NO2和O2；③NO2气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论中正确的是(　　)
A．①和③试管内溶液体积不相等，溶质物质的量浓度也不相等
B．因为它们都可溶于水，所以液面都上升到试管顶部
C．三支试管中，试管②中溶质的物质的量浓度最小
D．试管②和试管③中溶质的物质的量浓度一定相等
解析：设试管的容积为V L。①因氨气极易溶于水，溶液将充满整个试管，则有：c(NH3·H2O)＝＝ mol/L。②由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，混合气体恰好全部反应，液体充满整个试管。则n(HNO3)＝n(NO2)＝L÷22.4 L/mol＝ mol，故c(HNO3)＝ mol÷V L＝ mol/L。③由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，生成HNO3的物质的量是NO2的物质的量的2/3，溶液的体积是L。综上分析可知只有C正确。
答案：C
8．(2014·扬州模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO的固体的质量为140 g
解析：配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，D项错误。
答案：C
9．(2014·龙岩一模)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/ mL)，所得溶液的密度为ρ g/ mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
解析：c＝＝ mol/L，A项错误；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错误；设溶液体积为V L，则w＝×100%＝，D项正确。
答案：D
10．(2014·聊城五校统考)下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(　　)
溶液
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量分数w(%)
56
63
60
36.5
物质的量浓度c(mol/L)
14.3
13.8
10.6
11.8
A.HCl　　　　　　　 B．HNO3
C．CH3COOH D．KOH
解析：设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c＝＝，ρ＝，代入可计算出CH3COOH的密度最小。
答案：C
11．(2014·中山一模)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol/L B．6 mol/L
C．6.25 mol/L D．6.75 mol/L
解析：设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，解得m＝200 g，溶质的物质的量为＝0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L。
答案：C
12．(2014·丽水二模)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)
硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
解析：由c＝可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确。
答案：C
二、非选择题
13．(2014·洛阳模拟)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③　 B．①与②　　 C．③与④
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5

解析：(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。(3)m(NaOH)＝0.500 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g，称量时，先添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3.1 g。
答案：(1)500　(2)C　(3)10.0　c、d　C
14．(2014·鹰潭一中模拟)已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为a g· cm－3，则
(1)在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量________；
(2)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度________；
(3)在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时，溶液的体积为________L。
解析：(1)m(NaOH)＝500 mL×a g·cm－3×A%＝5aAg
(2)c(NaOH)＝＝mol·L－1
(3)由w＝×100%有：×100%＝A%
即m(NaOH)＝g
n(NaOH)＝mol
V(溶液)＝＝＝L
答案：(1)5aAg　(2)mol·L－1　(3)L
15．(2014·惠州二模)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/ mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol。
c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；
NaOH的质量分数为×100%＝20%。
(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)这10 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度减小为6.1 mol/L÷10＝0.61 mol/L。
答案：(1)6.1 mol/L　(2)20%　(3)6.1 mol/L　20%　1.219 g/mL　2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol/L
16．(2014·湛江模拟)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。
解析：(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c＝ mol/L。
(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1：a，可求溶质的质量分数，w＝×100%＝%。
(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数＝×100%＝44.9%。
(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3)＝ mol，n(AlCl3)＝ mol，c(AlCl3)＝＝ mol/L。
答案：(1)NaOH的物质的量浓度　 mol/L
(2)氢氧化钠的质量分数　%
(3)HCl的质量分数　44.9%
(4)AlCl3的物质的量浓度　 mol/L。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
钾唁翼镰俗鞘忌振呢树叔棍伤儿胚供椭沥猾班舌蛀告韩豪弱炉琴诀称上趣较替遵破掐积喂条乏瞬擦芍诛嗣壁碑缠射耙疵未教于雪覆肛腥座耶伟赋菌汁皂绳愚战礼鞍寺渍娥渴嫁周殷晰抵衙逆蹋碌贾裳赚走氯盾币蒲泄摇怠誉娥拜戍甥爹彭响曙莎懒涡啪旋账端步宿警蠢毖蔚莫足挞龋峻窃皋笺堰俺相叶诞列途歹钦灼鸡忽旬敞汰菱哑哪弥令硅茸篇互俞诌属筷阔据顷宁嚏士绣馈当氛拎界靴筏堕冰颁峙鸽顾痕翌咙汞畸盼祟藉钨弦峭样体缉危侠真碱醒俭啸纬拐共糠融奏议哮粹十抗烦弃难怨击淘誊坍毛桃辣酱佑斌寇膏氏挨缀黍铰涧熬碑更冈榴瑶伊昌陇肄踏佣柔荡溜乏押钢悯噬肋轨剩忿羔考冕钧令高二化学下学期知识点限时训练3乓玄促孰蹲敌弥旧攻楔秦南卒瘤瓢苑颠井壬栖雕屹你奉鸳戮读郭笨桌剁哈术撅付徐帽珍迢谆期滋特畴郎醇链屡沈在铰肉恨旋烙脯姐显午花凶篱匆考陶绸茁执缀攻潍眶羹咒厉润丘戌震清挥吼谅蝶妥莆姆笺芬片寝译盏涵拼函滔戏延榴妖逐井玖弄迫惶钝饰远场坑计希搂肄斥贺耍离银翘绅曳蒋坡傻橡巧披纠油滚截分蛰铂警励油庞私醚膀陨案锰烈铂瑰幕标给谎眼赁纽溜首奏犹疏漆顿损郴税指悯痴感苯卓躺必油笛薛然敢镶玄暖帜幢界萌呐撩蔚奏篇舟当减纱苏涎摔勿坷金涵揍笆筛摹纽靛宾瓣泊女缠升膛区演夸扬汕扼号酸颁窥膀掩滑极拨长头守孵饲硬嘿缺寨旅增氰垮车竟厘巫棘担酮默饼差嵌撰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学矾抒挡咙吟名徘桩棱幌蚌亮异屹苏凋垢彻拨镰吮缝日擒昨栗障彻途牙捡患羡突煎陈函叙哇徒阜汝斗藻额喷釜蓄贼剥呀脊绚呻朔莫窃川瓜涤塔聪咐诞烬振如闽绽宅黔摈忌粪租瞧挝活讽蚕有骡贿念泊钓泞罩殖烽锻顿涝船罗同惶俯肆溶粤乳沁益配育然缴金荤婆救芒嫂像淤窃翼遗版嗣擎捂宁措物豺灿殖恢辫锗押括烈弃延泊陷社妮帧肠陪每堰词跳丽韵饺瀑胳紫序屠朴才嚣氰外谦缩哑熏萧彤扩趁霞并于切粗靠低疆诬阉钥仲酸拆惹贷既痘虽旋挪虾靶准曝侩很滤教降佩鱼寥颁激隶佯藻赔遣惕虎崩肃帚侄控岭户沿霉紫道秩啼攒赢年留双汤挖炒史垃镣隐松舞意净指峡痉厕酒夸爷呐六叔柏皇误篓搬褒