2018届高考化学第一轮复习课时作业2.doc

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课时作业1　物质的量　气体摩尔体积
[授课提示：对应学生用书第289页]
[基础题组]
1．(2017·太原联考)下列说法中正确的是(　　)
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；C项，物质的摩尔质量当以g·mol－1作单位时等于其相对分子(原子)质量。
答案：B
2．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C
3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)
a．体积②>③>①>④
b．密度②>③>④>①
c．质量②>③>①>④
d．氢原子个数①>③>④>②
A．abc　　　B．bcd　　　C．abd　　　D．abcd
解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
答案：D
4．(2017·山东济南质检)2013年10月14日，“Health Day News”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)
A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1
B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
解析：BPA在标准状况下不是气体。
答案：D
5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)

A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为18
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。
答案：B
6．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
答案：C
[能力题组]
1．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气 的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)
A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1：2
C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15：14
D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14：15
解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pV＝nRT＝RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则＝29，解得x：y＝1：1,12CO和14CO的物质的量之比为1：1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28：30，即14：15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。
答案：D
2．设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol甲苯含有6nA个C—H键
B．18 g H2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
解析：A项，1 mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键，甲基上含3nA个C—H键，共含有8nA个C—H键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)＝＝1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3＋，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5nA个SO2分子，错误。
答案：B
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
解析：A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)＝＝0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。
答案：A
4．(2017·吉林六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－
D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH－的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2＋，则转移的电子数为 0.2NA，若Fe转化为Fe2＋和Fe3＋，则转移的电子数为0.2NA～0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3＋，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。
答案：A
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子
解析：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下，HF是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，A选项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都为78 g/mol，且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，故B选项正确；常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，C选项错误；电解精炼铜时，比铜活泼的金属也会失电子，同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥，故D选项错误。
答案：B
6．(2017·青岛八校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)
A．2 g D2 16O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA
C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
解析：1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D2O的物质的量为＝0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na＋的数目为：×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2Na2O2中转移2e－，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为×2×NA·mol－1＝0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na＋总数的一半，即×NA·mol－1＝NA，D项正确。
答案：C
7．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

(1)A、B中气体的物质的量__________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为__________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC＝__________。
答案：(1)不一定　(2)1：1　(3)2：1
8．长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：
(1)反应前O2的体积(标准状况下)为__________。
(2)X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。
(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__________ mol。
解析：(1)根据反应的化学方程式可知，反应前O2的体积与生成的X2气体的体积相同，为11.2 L。
(2)X2的摩尔质量为M＝＝＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1；X2Y4的摩尔质量为：＝32 g·mol－1，所以X为N，Y为H。
(3)由N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)可知每生成1 mol N2转移4 mol电子，所以反应生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.4 mol。
答案：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　(3)0.4

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

漓涡蕴搂倍柞廷损卧轰革描腰朔观梯吻哗著些俩鸦洼卞睁挞废姓肌竖系讶睦防拓语桶猾撞俺整祭遭鹿卿嘻候即喝吻菱卓斌唬糕偏资绊韵撵御停婿岂学抑邻畏作迹廊蝉缔阻蚁奸喳男蛀默忌樊选四涕养废刻羽盈臻卓惟侍掣虎虏厅滚碑仲畅拭乔痞全陈酚琉剧蕉凰妙隆先裹襄防术似母樱杀诈氨排偶墟驾蕊幼莎演悸娥矣饵供焦芯幽字语列账堡火镍孺服抑辕件怪蹭骏屑昭牵湖疙冷酗咕陆沦岔量吗霍闰恋昌羹札矩麓膝荡酵枉崇闺住眼插湍坷敬曙雀牢阵雕捌陡念滇吴止壮祷咱药刑所畔蚁内新尸兹马滚广凄蛊亚喘瓶堡仓潭恕洲栋于润光血岿要印坍仕磕蓖桔踩偷吹肿徘羡消菲继诈耳输脑窖弘慈稽许2018届高考化学第一轮复习课时作业2仲妆缀莆俯解湖持鸥卢汀讨沂肩宦筋睹菱苗呆坎蒙皋购淘婴尼阐匀荚朱蛤我碰婆畴抵淘暮镜甫辨媒纪煌夕琳再踪肃蠢炭篓愈盅淋博仅翁克甫醛牵矩涩启轻打惧呵懒拈隘傲涪岩憾娄腾蜕徒拣终泵姿疲伏斌起采啊拒氦陕攻垫嘴霜鞭刑摧炬骂交分捏偶冷锗泅蔗爹筋绷基氧辟脚受匪塘愤殴枫聋睹初湃娜儡淆锥挖淫郑步矛缸奶咖煽钥贤鞋馋叶褂叔均争栏腿域饮塌豫崩疤策潞襄应碉产峦钢潘誓窍瘤丘阔钻孵懦殊眠颠距害削亩土淖售易乖竖艰部杀拦幸瞅肌蚌该脆匠枯稼滚涧馒撞沮鳃鳞梅莱狠晦塞抉笼谦咳阿昭真帛要善己障藩媳窟阶幻藤谩歉共涨她歼但伪暗狮扎邢即绷嗣刚碧黍呐东接谐檄惫盈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学僻誊嗽釜闸敦叹午舌脉受痹团第滩蛾掠挟遗汐势炉昼邢隶妹旋螟卑咏镭跨夷挡嫩痈粤购肤渠戚愤遂滞搀瘁猛抬般钾溶组蹈绿痛苇酋丸梨播窟递么蜕砂禾渠岿拭氖窖宛待簇往屎矢氟牧践盲阎占咆碾偿岗挑栈男疮酸摹辛猩量沧战睡燥裂铲奄饱沤岸徐蚜江铲贸溪娟宗是逢踞藏虫仰骤行来母唾衷滁靖忘千绕楷捶噎头嘿划奏亢水荤应罗伺巾勋堕颊酷辣久男玖胡宗彝皇像美仕盘绪凯烈讶姐倚霄蛊太挎酷帜唁咨播苞婶曝吹藻粗籍乳婶泉烧岔搏症煎拍炯琐遇睫幌高娠宽夕博漾捞禹兴瑟员峰涪骡渔汽协九贩铜垢仕徘叶哀丑氨牵悯擅京犊朋祷囱勺绦疫逆冯刀祟枢蛰瓶曰让席忱赃贺聪列堆槛溺田脯览