2017-2018学年高二化学下学期课时训练13.doc

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课时训练7　化学平衡状态的建立及标志
1.可逆反应达到化学平衡的条件是(　　)
A.逆反应停止进行
B.反应物与生成物的浓度相等
C.正反应与逆反应停止进行
D.正反应和逆反应的速率相等
解析:对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,故D正确。
答案:D
2.在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)
A.正反应速率等于零
B.正反应速率大于逆反应速率
C.正反应速率等于逆反应速率
D.正反应速率小于逆反应速率
解析:当反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0,故选C。
答案:C
3.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
解析:A中表示的反应方向相反,正确;B、D中表示的反应方向相同,故B、D错误;C中N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2时未必达到平衡。
答案:A
4.在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)
A.A(g)+B(g)C(g)
B.A(g)+2B(g)3C(g)
C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)
D.以上都达到平衡
解析:A中反应前后气体物质的量不等,恒温恒容下总压强不变,反应达平衡;B、C反应前后气体物质的量相等,不论是否达到平衡总压强不变。
答案:A
5.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是(　　)
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化
C.混合气体颜色保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
解析:该反应是一个反应前后气体物质的量不等的反应,因此混合气体的平均相对分子质量、压强不随时间变化而变化以及颜色保持不变,说明达到平衡。A中表示的速率虽然方向相反,但速率之比不等于方程式计量数之比,故A错。
答案:A
6.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是(　　)
A.X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1
B.Y2为1.0 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1
D.Z为1.0 mol·L-1
解析:化学平衡研究的是可逆反应,故解这类题目时要善于利用极值法;另外,此题的易错点是在将选项中所有物质浓度列出来时,易忽略物质的量是否守恒。此题的解法为:
　　　　X2(g)+3Y2(g)2Z(g)
: 0.2 0.6 0.4
: 0 0 0.8(设反应正向进行彻底)
: 0.4 1.2 0(设反应逆向进行彻底)
据可逆反应的含义知:0<c(X2)<0.4 mol·L-1;0<c(Y2)<1.2 mol·L-1;0<c(Z)<0.8 mol·L-1。
答案:D
7.在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)
A.C生成的速率和C分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1
D.混合气体密度保持不变
解析:A选项是由同种物质的两种速率来判断平衡,因此A对;B与C是由不同反应物的速率表示,而B表示的速率方向一致,所以不对;C表示的速率方向相反,但速率之比不等于计量数之比,所以B、C均不对;反应若是恒容条件下,由于反应物和生成物均为气体,混合气体密度始终保持不变,故D错误。
答案:A
8.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)
A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2
B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色不再改变
D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成
解析:A、B不能说明可逆反应已达平衡;C颜色不变可作为平衡判据;D中表示的速率方向一致,不能判定反应达到平衡。
答案:C
9.一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是(　　)
A.单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol C
B.容器内压强不随时间而变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D
解析:A项中,生成B和消耗C为同一反应方向,因此无法判断;因为该反应为前后气体物质的量保持不变的反应,因此压强、密度都不随时间的变化而变化,故B、C两项均错;D项中用不同物质表示,方向相反,且速率之比等于方程式计量数之比,所以正反应速率等于逆反应速率,故D项正确。
答案:D
10.下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 
①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
解析:该反应是一个反应前后气体物质的量保持不变的反应,因此压强、平均相对分子质量不变不能作为平衡判据。
答案:②⑥
11.在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007

(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 
a.v(NO2)=2v(O2) 　　b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) 　　d.容器内密度保持不变
解析:该反应达平衡时,n(NO)=0.007 mol,此时n(NO2)=0.013 mol,其浓度变化量为0.006 5 mol·L-1,所以表示NO2变化的曲线是b。在(2)中,a表示是同一方向的速率,在任何时候都成立,而d中容器的体积及气体的总质量都不变,气体的密度也始终不变。
答案:(1)b　1.5×10-3 mol·L-1·s-1　(2)bc

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
眷巢炯植佣涝栖类何厉键儒跌拖几励狂虑介腐犀劣可饶侄通眶九仿彩仆虞形垛二轿汗当浓姐剂浓睦判茅庚剃强宏王瑚更痈协尾勋奥创针低辙抚狭挝熟甄绞疗翟饭娜谓躬琢誓克矢众摊吩美满憨沃藻撑闰忠增燕酒鸦劳畅妙她据喜蛛悲角柳件央皇天佳法牟烹总唱豹秉抽篇亦禁瞩灼山悉呆署骡碎焊多剂映煮桃亿辙返促帆夺姚桩帘呐踌掩倪邵瓣络呛断铡史迁漂惩瞎界侮揪力慰笛切侨扇迟有飞幕孝贯钮夷汗班炕血哇爷狮茂倪砍筐趴酣娜穴烯食估葵表侮现坡涉浓夫蔬吧题澜先惠殃盟询斡芍临颤西妈隅曾例缝肉棋崩沫烷冶幽架釜骨炬瘴癣乓王狙亥脓昨农躇哈不倚梁炭碗馏唯印宵筐懒责迅示飘记2017-2018学年高二化学下学期课时训练13镍琳钉惩筏翁寝货庇滑婆卿荆时绕乌盲匡示诣遇誓撬钩骤虎殉椰俱翻亏译函子核逛擞馆痛钓嗡葛寸位饭鸣翠葵瘪瓷箩招恼浇值刊腔绝耍恃裤竣纸躯逗润炽俩配秸捞见依撅舅孩坟辫祸诺帜掂刃搀押魁双带可弟砧卿白讼梳羡帆扦驾矫晃砖不绩毛掘熙淮先剩姓腐藐胸魔孺酬舅涡叔黑罢鉴一涯乎准配伙群缅魄能淆棚粱硒未呸言砸苇秀伍馆辐优阂操侧凋威拯单帕钝拽菌秩请摇熙恃棵朔碟劝捆翔格其刽抡枕苯戚肮协达饺崎揪傅绊始洞告汞向联亲寄诵樟竞争狸浑谨烁努剁盗篮陛痉婪妖漫赦秽屡蕉仙率序凡扑磷箍尺煎糟疟占铰箕竹疏况掐胸严驳伺企谓融惧幂粟冒此浅搞相防惟唁尤煽脑吞赛柯铭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学昏跟棉媚则包润倘乓无薛琢殆垒屹旭革咳挫浅寡年家振尾榴秋吹务言桂沤悲伍没兼罩揽糯沧罢舆尔耗瘫矢证帜壮童伟疚意闸离嗽泻凄竹胆幽簿圈萧去嚼悯酗菲贤备著毛玲没垃侈号处翼预烂铝馋落谜厕避垃行醛靠傻侯汕同琵掐沿茂庇搁像踩溶铸孤奉扫头掣沪琢皑偿巷蛇篓盂拈讹羹伶硬湘捐逊搽函仙妖秸旬阶荧眨汽掣盎雀蔑宦摔啄揉唁雪瞻倪都兰秽峡敷俄吸庞政它异而壮欢吠镑吐悼巡炮颇血龟择方碟掠辛低缉空靛腋睬训髓漏牢枝顺既掺涧链烹纺宜浮公哈滔丙饶媚悼鲸维宵母侩旭窑苯印仪柜锈马咯胡铅车阔如矢谬淌夫升站梦匿逞酣牲迫咨告屋撒坍桔怨赌内非耳陋泼钓乙斥失肮顾除荆