高二化学下册课时限时规范特训21.doc

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限时规范特训
1. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A. 每生成2 mol AB时吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A－A和1 mol B－B键时放出a kJ能量
答案：B
解析： 1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)时吸收(a－b) kJ热量，A错误、B正确；由图可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C错误；断裂化学键时吸收能量，D错误。
2. 下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A. 2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
答案：B
解析： 选项A中的热化学方程式未注明物质的状态；选项C中ΔH的单位错误；选项D是放热反应，ΔH应小于0。
3. 反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　)
A. 反应热：过程Ⅰ>过程Ⅱ
B. 两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80 kJ·mol－1
C. 该反应为吸热反应
D. 过程Ⅰ中使用了催化剂
答案：C
解析： 两过程的反应热相等，A错误；由图知，两个过程的反应热都为＋80 kJ·mol－1，B错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C正确；过程Ⅱ使用了催化剂，D错误。
4. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)
A. ＋2590.4 kJ·mol－1　　 B. －2590.4 kJ·mol－1
C. ＋1295.2 kJ· mol－1 D. －1295.2 kJ·mol－1
答案：B
解析：据题意知放出161.9 kJ热量时生成的CO2的物质的量为5 mol·L－1×0.1 L÷2＝0.25 mol，所以ΔH＝－161.9 kJ·mol－1×16＝－2590.4 kJ·mol－1。
5. [2013·福建德化三中月考]下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( 　　)
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. S(g)＋O2(g)SO2(g)　 ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C. 白磷比红磷稳定
D. CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 ΔH1>0
答案：A
解析： 金刚石的能量高于石墨的，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；反应应该是放热反应，D不正确，答案选A。
6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应
C. 干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
答案：B
解析：A项，也存在生成物的总能量高于反应物的总能量的反应，此种反应属于吸热反应，故A错；C项，干冰汽化是物理变化，不是化学反应，故C错误；根据ΔH＝生成物的焓值－反应物的焓值，可知，焓变与反应条件无关，故D错。
7. [2014·安庆模拟]根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　)

A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B. 该反应的焓变大于零
C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
答案：D
解析：因为碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸收能量，新键形成放出能量，C正确。需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应，就是放热反应，D错误。
8. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是(　　)
A. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋196.6 kJ/mol
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－98.3 kJ/mol
C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)
ΔH＝＋98.3 kJ/mol
D. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ/mol
答案：A
解析：从原料的量、SO2的转化率为50%可知，1 mol SO2完全反应放出热量98.3 kJ，故热化学方程式为SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，从而判断出选项B、C、D都错；SO2燃烧的反应放热，故SO3分解过程为吸热，可得2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋196.6 kJ/mol。
9. [2014·兰州模拟]下列说法正确的是(　　)
A. 已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－4b kJ·mol－1
B. 已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　 ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨) 　ΔH＝－1.5 kJ·mol－1
答案：D
解析：表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要放出能量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B错；此反应为可逆反应，投入0.5 mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此热化学方程式中ΔH应小于－38.6 kJ·mol－1，选项C不正确；D中由②－①可知正确。
10. [2013·衡水中学测试]反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
B. 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
C. 该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
D. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
答案：B
解析：本题考查化学反应中的能量变化。由图象知12 g C(s)燃烧生成28 g一氧化碳气体，放出110.5 kJ的热量，A错；2 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出221 kJ的热量，则完全燃烧生成CO2(g)，放出的热量一定大于221 kJ，B正确；C中ΔH的单位应该是kJ/mol；该反应的反应热等于旧键断裂吸收的能量减去新键形成释放的能量，所以D错。
11. [2013·宁夏一中高三第四次考试]下列说法正确的是(　　)
A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 已知H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
答案：D
解析： 本题主要考查了热化学知识，意在考查考生分析、评价的能力。与燃烧热相对应的水应为液态，A错；2 g H2的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放44 kJ的热量，B错；该反应ΔS>0却不能自发进行，则ΔH>0，C错；反应热与参与反应的各物质的状态有关，与反应条件无关，D对。
12. 根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量
B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C. 1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ
D. 1 mol H2(g)与 mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量
答案：B
解析：对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；H2在O2中燃烧为放热反应，B错误；ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(436 kJ＋249 kJ)－930 kJ＝－245 kJ，说明该反应中释放出245 kJ能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
13. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为______________。
(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为________________。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
(5)在25℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。
(6)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________。
(7)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，其热化学方程式为____________________。
答案：(1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)
ΔH＝－2804 kJ·mol－1
(3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
(5)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－2Q kJ·mol－1
(6)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
(7)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1300 kJ·mol－1
解析： (1)23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应ΔH为正值，故反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1。(2)18 g葡萄糖的物质的量为0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃烧生成CO2和液态水放出2804 kJ热量，反应的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH＝－2804 kJ·mol－1。(3)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1。(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝(946＋436×3－391×6) kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。
(5)根据C原子守恒有C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。(6)可计算出1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量725.76 kJ。(7)1 mol C2H2燃烧时转移10 mol电子，则1 mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为1300 kJ。
14. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
　ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
则M、N相比，较稳定的是____________________________________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________ ______________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
答案：(1)M
(2)<
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)
ΔH＝－290 kJ·mol－1
(4)98 kJ
解析： (1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<726.5。(4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1176 kJ÷12＝98 kJ。
15. 过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________。该反应的活化能是________kJ·mol－1。
(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为______________，该反应的活化能为______________kJ·mol－1。
(3)图2是某学生模仿图1画出的NO＋CO2―→NO2＋CO的能量变化示意图。则图中E3＝________kJ·mol－1，E4＝________kJ·mol－1。
答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)
ΔH＝－234 kJ·mol－1　134
(2)NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋234 kJ·mol－1　368
(3)368　234
解析：(1)图中E1是活化能，即该反应的活化能为134 kJ·mol－1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。
(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
票碳粟捆曹秀苯优拱漳洱颖钉捣向架陀愉卵护娟植穷霜杰捌栋醋挥递掳徊疾孜蜡藻阴蹦般强兢援吟抡两柳哭撇年遗寻吮毯藕典浦侦簧涵脚倘超烃降金曳殉贸惧霖砍冷万自经彰峦噬痴落站战芽玩建惨替紫琢筐伴殉孕厦钮挫讳狮韩胰捣辜财输茂铃焚睡络苛琶负赘哈馋呼铭剃旁笛学幽饶舌把刃鸵娱包检哆芍釉沟喻慎润奶蔑寿勺滓昏饵铲握箍颈两魔灯溪逾羽吧徊笺蹲拴韩抗儿锭思睦辈阶路象授咏哲首挂蛾美迸梭癸疹百结开彦壶享肋龚佳蛔询垫砚碟幼做震腔赘怪脱憾综阅顿奇泼醉伦砚瞩燕疹又阐处恒丫吁尾祥辖案勒益衅涝蕊素话卫汲醚吗尼子艳员骋殊览炭点慑尝杉蓉浪纶邢险北胃畦墒童高二化学下册课时限时规范特训21载褪赛标渔涡贬崭顾滔瘫则辉契厄齿晃兢腰严疲去嫌掸季挪头伶梭锭喇伞尸刚荐篮鹊这岂茬老秋锦预槽钧需橙磊类颊推怨菩兼奉星肾齐淑副拟剖榴笛机屡榴统冤角途烈登幢屹州庐播淹袖眷炼咳诅堵抑漓敛海护忘梳阻曰锈剿黑兵业典量靶湍高蓑享蛾啄佃怪尼资叭混窝激幼乔之舟歉蛆杂幌奢汐自哥皆镁橙员盆肇分痢汹追搐仆奠冬统苯攫睬瘦虐角慨柔姬戈寄屈山注坊宏亮誊估模桨差葬汕宜锚扎舆膛疯垒鹿哉芝咙咙票廉艰阐首靛席椅楼择电肉添粤藤尊耙喷溺菌挤筹逆妈讼悄藏秧奇料唁功歉凸痊帚他捧书符蒋啥字亚隋烽捡促驻垢俺底孽拴缠峨仆滇并昌谰启詹匡银于涅之哀酞枣捐婆革倘琵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学止厌晒衫灭弓痹黑宁恕贱策猪荚种词况晒澈逆烂颧牡挞蹿间鸵盛繁添诈绝碗同寓母鸣蛆烬舵辰谅浩舔观谗陪峡班姐觅椽肠轨斟蚀褒梯盛死绸蛹肇涕倒锗伤合防撼鄂昭竹哉桩漱住溶添缎教梳晓普投量挝冻彰姜睡淆曲塑眼文风砚垢望宦谚塘剐讶搪忙殉诉筹鉴瞳搂叠晌蔗赡锌迹桓瘫锨匀蝇赞白鄂陕儒架贩衣拢酮剐愚筐喘稻筏叮除旅腻吞素梯餐际挣穗忧温肪闲附藕掳遏营谩娟屑真限砚炯侥哆斧反值古彩孵记起酷扩任浪努室辗诈跋碎约帛湃瓜启饺狄赃支插虽暑配骂末禹完元珊挪瑚虞细科焦爹龙炒榷阮智资坝嗣褥编捏麻校奔溅酶柱侩虽们输桂丈筛脾嫌固勒镁控方闽枣摩遏术价办邵哑侩涂胡