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高三化学复习专题能力训练20.doc
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4、OH)2溶液不断滴加到1 L 0.1 molL-1 NaHSO4溶液中,产生沉淀的物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示,下列说法正确的是()A.B点时恰好完全沉淀B.A点时pH=0C. B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)c(H+)D.C点时pH=142.已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是()编号pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)B.等体积混合后:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.中和相同体积的,需消耗相同体积的D.向加入Na
5、F固体,CH3COOH电离平衡正向移动3.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点A点B.由水电离出的c(OH-):B点C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)4.下列说法正确的是()常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(S),所以在BaSO4溶液中有
6、c(Ba2+)=c(S)=将0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-1A.B.C.D.5.(2015天津理综)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B0.05 mol CaO溶液中增
7、大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变6.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度/(molL-1)NaOH溶液物质的量浓度/(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHc(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)D.组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) molL-17.25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()0.1 molL-1 CH3
8、COONa溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-)0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)A.B.C.D.二、非选择题
9、(共3小题,共58分)8.(18分)(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式:。该温度时草酸的一级电离常数Ka1=。(已知lg 5.00.7)图1(2)常温下,向10 mL 0.1 molL-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图2所示。图2B点对应的溶液中存在的平衡有:H2OH+OH-、和。C点对应的溶液中的溶质是(填化学式)。D点对应的溶液中粒子浓度关系正确的是(填字母)。A.c(OH-)=c(HC2)+2c(H2C2O4)+c(H+)B.c(C2)+c(H
10、C2)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)C.c(K+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)D.c(K+)c(C2)c(OH-)c(HC2)c(H+)9.(20分)工业上从含有Cr2和Cr的废水中回收铬的工艺流程如图所示:已知:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O;常温下,KspFe(OH)3=4.010-38;KspCr(OH)3=1.010-32;当离子浓度小于1.010-5 molL-1时,认为沉淀完全。请回答下列问题:(1)酸化后的溶液A显色。(2)配制FeSO4溶液时,除了加水外还需要加入的试剂是(填试剂名称)。(3)向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程
11、式为。(4)沉淀C的化学式为,pH2的范围为。10.(20分).已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。(1)常温下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。请根据图示填空:当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入。(2)若H2A为硫酸:t 时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈
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