高三化学课时同步复习跟踪检测3.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子(　　)
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO2、SO3和O2中都有可能存在
解析：可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，只是SO2与18O2生成SO3的速率与SO3分解生成SO2和O2的速率相等，SO3中含有18O，其分解生成的SO2中也会有18O.
答案：D
2．(2010·盐城月考)在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)
A．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)
B．正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)
C．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)
D．正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)
解析：化学平衡状态的重要标志是正、逆反应速率相等，判断正、逆反应速率是否相等时，需根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行换算．
答案：D
3．如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　)
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达平衡状态，即v(正)＞v(逆)(反应向正反应方向进行)．
答案：C
4．(2010·张掖高二检测)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　)
A．HI、H2、I2的浓度相等
B．HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C．HI、H2、I2在密闭容器中共存
D．容器内气体的颜色不再发生变化
解析：题给反应是可逆反应，化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2(g)的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度不再变化，即达到了平衡状态．
答案：BD
5．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
解析：可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正＝v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率相等，故A不正确．利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，判断B、C、D，可知C正确．
答案：C
6. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

速率
A
B
C
D
v(正)/ (mol·L－1min－1)
v(A)＝2
v(A)＝1
v(A)＝1
v(A)＝2
v(逆)/ (mol·L－1min－1)
v(B)＝2
v(B)＝1.5
v(C)＝1.5
v(A)＝2

解析：对于C项：v(A)正∶v(C)逆＝2∶3，与化学计量数之比相等，说明v(正)＝v(逆)；对于D项：v(A)正＝v(A)逆(用同一物质表示)，说明v(正)＝v(逆)．
答案：CD
7．下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
解析：N≡N键断裂、N—H键形成都代表正反应，不能用于判断反应是否达到平衡．A、C两项中H—H键形成、N—H键断裂代表逆反应，而且正、逆反应速率符合化学计量数之比，可以用于证明该反应已达到平衡状态．
答案：AC
8．将3 mol O2加入V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s 建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　)

解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大．达到平衡时n(O2)＝2.1 mol＞n(O3)＝0.6 mol.
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(20分)在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)．
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝____________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强都将________________．
答案：(1)mol/L　mol/L　0　v(正)　v(逆)
(2)逐渐减小　逐渐减小　逐渐增大　逐渐减小　逐渐增大
(3)相等　保持不变
10．(6分)下列说法中能说明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________．
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；
(3)c(HI)＝c(I2)；
(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；
(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；
(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；
(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化．
解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率．
(2)一个H－H键断裂(逆反应方向)两个H－I键断裂(正反应方向)v正＝v逆．
(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等．
(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率．
(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系．
(6)生成物浓度不变，达到平衡状态．
(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变．
(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化．
(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡．
(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化．
答案：(2)(6)(9)
11．(8分)在689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2＋I22HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图．

(1)请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图．
(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是__________________________________．
答案：(1)如下图所示．

(2)①动态平衡；②v正＝v逆≠0；③平衡时各组分浓度保持不变；④一定条件下平衡的建立与途径无关
12．(8分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)．
A．SO2和SO3的浓度相等
B．SO2的百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)________．
解析：平衡标志的判断一是正、逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变．浓度相等不能作为平衡标志的判断，A不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡标志判断；D项中均表示正反应速率，不正确．由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志．
答案：(1)BC
(2)消耗O2的物质的量：0.7 mol－＝0.45 mol
生成SO3的物质的量：0.45 mol×2＝0.9 mol
SO2和SO3的物质的量之和：＝0.95 mol
反应前SO2的物质的量：0.95 mol
SO2的转化率：×100%＝94.7%

13．(18分)甲、乙两研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”．
(Ⅰ)甲组：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2.为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度．
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是__________________________；改进的方法是______________________________．
(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2, 这种方法是______________________________．
(Ⅱ)乙组：取4 mL 1mol/L CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol/L Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀生成了，发生的反应是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl.已知相同温度下CaCO3的溶解度小于CaSO4的溶解度．请设计一个简单实验，确证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论．
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(Ⅰ)为证明化学反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2具有一定的可逆性，可以考虑检验反应后的溶液中还存在着这四种离子．从反应物的量考虑，I－是相对过量的，故不能考虑检测I－，为检验的方便、典型，只需检验最终溶液中还存在着Fe3＋和I2即可，分别可采用KSCN溶液、淀粉溶液(或CCl4萃取)等合理方法．
(Ⅱ)从反应物的量来看，Na2SO4溶液是相对过量的，若该反应没有可逆性，则Ca2＋应被沉淀完全了，但是如果该反应具有一个限度，则应还有Ca2＋没有完全反应，故可检验溶液中还有Ca2＋未反应完全，可在滤液中加Na2CO3溶液沉淀未反应的Ca2＋.因SO相对过量，故不能检验SO的存在来证明该反应的可逆性．
答案：(Ⅰ)(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－
取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3＋未完全反应
(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2.
(Ⅱ)将混合物过滤，在滤液中加入1 mol/L Na2CO3溶液，若出现白色浑浊(或沉淀)，说明该反应具有一定的反应限度，不能完全进行到底

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
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