2017-2018学年高一化学下学期课时检测42.doc

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模块检测题(二)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．(2016·海南卷)下列物质中，其主要成分不属于烃的是(　　)
A．汽油 B．甘油
C．煤油 D．柴油
解析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。
答案：B
2．(2017·全国Ⅱ卷)下列说法错误的是(　　)
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
解析：蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含硫、磷等元素。
答案：C
3．下列属于物理变化的是(　　)
①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制备聚乙烯　⑥将氧气转化为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧将苯加入溴水中　⑨海水蒸馏制取淡水
A．①②③④　　　　 B．①②⑤⑦
C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨
解析：蒸馏和分馏的原理相同，都是利用沸点不同分离物质，将苯加入溴水中不发生化学反应，而是苯萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。
答案：C
4．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：Bn－<An＋
C．C微粒是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是A<B
解析：三种微粒可表示为aAn＋，bBn－，cC，则：a－n＝b＋n＝c，得a>c>b。原子序数大小是A>C>B。因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子，稀有气体的原子半径一般不做比较，微粒半径大小关系是Bn－>An＋，原子半径大小关系是A>B。
答案：C
5．(2015·江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。
答案：C
6．下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)
A．乙烯和乙醇 B．苯和乙烯
C．乙酸和溴乙烷 D．乙烯和丙烷
解析：苯和乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
答案：B
7．下列叙述中错误的是(　　)
A．ⅢA族的B元素和ⅦA族的F元素能形成共价化合物BF3
B．Na＋和O2－电子层结构相同，Na＋比O2－半径小
C．ⅠA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强
D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强
解析：B和F都是非金属元素，BF3不是离子化合物，而是共价化合物，A项正确。Na＋和O2－都是10电子结构，Na＋比O2－核电荷数大，Na＋比O2－半径小，B项正确。根据同主族元素金属性递变规律，ⅠA族元素中原子半径最大的金属性最强，C项正确。第三周期元素中，原子序数最大的是稀有气体Ar，其非金属性比Cl弱很多，D项错误。
答案：D
8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)

选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
解析：锥形瓶内发生KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑反应生成黄绿色气体，在②处2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2呈橙色，在③处Cl2＋2KI===2KCl＋I2，碘单质遇淀粉变蓝色，在④处Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，棉球无颜色变化。
答案：A
9．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)。该反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1∶1∶2
B．容器内的总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
解析：A项是化学反应发生时的比例关系，与平衡状态无关；B项与D项均不正确，因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，压强与平均相对分子质量就不会改变；只有C项说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。
答案：C
10．下列叙述中错误的是(　　)
A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量
解析：已知H2＋Cl22HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2＋Cl22HCl的能量变化是放出热量，A项正确。根据能量守恒定律，B项正确。一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，C项错误。放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应，D项正确。
答案：C
11．(2017·全国Ⅱ卷)下列由实验得出的结论正确的是(　　)
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2­二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
解析：钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；根据强酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C错误；甲烷与氯气光照下发生取代反应产生了HCl，HCl的酸性使石蕊变红，D错误。
答案：A
12．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；乙醇在反应中被氧化，发生氧化反应，则表明乙醇在负极上发生反应，A项正确；由电池的总反应式可知，1 mol乙醇被氧化，同时有3 mol O2被还原，则转移的电子为3 mol×4＝12 mol，B项不正确；外电路中电子流向和电流流向相反，即从负极流向正极，C项正确；在正极上发生反应的物质是O2，O2得电子，D项正确。
答案：B
13．制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　)

解析：玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用饱和Na2CO3溶液，作除杂试剂。
答案：A
14．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为V＝。
解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于反应物浓度不变，反应速率就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；根据平均速率的计算公式可得D项正确。
答案：D
15．(2016·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素或S，由于X的原子序数最小，则X是O，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氯元素，在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，A错误；钠和氟均是活泼的金属和活泼的非金属，二者形成的化合物NaF为离子化合物，B正确；非金属性：F＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF＞H2S，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(F)＜r(O) ＜r(S)＜r(Na)，D错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16.(10分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，
该极上发生的电极反应为_______________________________，
外电路中电子由________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
解析：(1)据能量变化图像可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率加快；适当增大浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是2H＋＋2e－===H2↑，外电路电子由负极流向正极。
答案：(1)放热　(2)AC　(3)正　产生无色气泡
2H＋＋2e－===H2↑　负　正
17．(12分)某化学兴趣小组，将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据＝原子半径××102 nm，图中单位略)表示如下。

分析上述图像，回答下列问题：
(1)C在周期表中的位置是________________________________。
(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，
含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_______________；
用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱：______________。
(3)已知1 mol单质A所含的电子为24 mol，则单质A的化学式为________。
(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程：________________。
(5)A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
解析：根据A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与处理后的原子半径关系图，可确定B是硫元素，A是氧元素，C是铍元素，D是铝元素，E是镁元素。
答案：(1)第二周期第ⅡA族　(2)H2SO4　 H　2H2S＋3O22SO2＋2H2O　(3)O3　(4)―→Mg2＋　(5)S2－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋
18．(11分)(1)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组探究影响H2O2分解速率因素时测得的一组数据：
用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需时间(s)

项目
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2、
加热
10
25
60
120
①上述实验结果表明________、________、________等因素对H2O2分解速率的影响。
②选择影响H2O2分解速率的任意一个因素，说明该因素对化学反应速率的影响是。
(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，回答下列问题：
①该反应的化学方程式为_____________________________。
②从反应开始至4 min，N的反应速率为________________。
解析：(1)①从表中探究条件看，有H2O2的浓度变化、有加热或不加热变化、有使用催化剂(MnO2)或不使用催化剂变化，所以探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。②在其他条件不变的情况下，加热、增加H2O2的浓度、使用MnO2作催化剂都增大H2O2的分解速率。(2)①由图像可知，M、N为反应物，W为生成物，4 min时，W增加了0.8 mol，M、N都消耗了0.4 mol，则Δc(M)∶Δc(N)∶Δc(W)＝∶∶＝1∶1∶2，该反应的化学方程式为M＋N2W。②Δc(N)＝＝0.2 mol/L，则v(N)＝＝0.05 mol·L-1·min-1。
答案：(1)①温度　浓度　催化剂　②其他条件不变时，升高温度(增大反应物的浓度或加入催化剂)，可以增大反应速率　(2)①M＋N2W　②0.05 mol·L-1·min-1
19．(2015·海南卷)(10分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________________。
(2)B的化学名称是____________________。
(3)由乙醇生成C的反应类型为___________________________。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为_________________________。
解析：(1)根据A的分子式，结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸；(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯；(3)乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；(4)E的单体为D，根据D的分子式，可知D为氯乙烯，所以E为聚氯乙烯；(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170 ℃时发生消去反应生成乙烯和水。
答案：(1)CH3COOH　(2)乙酸乙酯
(3)取代反应　(4)聚氯乙烯
(5)CH3CH2OHCH2ＦCH2↑＋H2O
20．(12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(填序号)。
A．生石灰 B．碱石灰
C．五氧化二磷 D．烧碱
(2)B装置的作用________________________________________；E装置的作用________________________________________。
(3)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的是___。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是________________。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_______________________________________。
解析：(1)A装置是用来制备NH3的，不能选用酸性吸水剂P2O5。(2)碱石灰可以吸收NH3中的水蒸气，装置E中的饱和食盐水可降低Cl2在水中的溶解，又可以除去Cl2中的HCl气体，防止干扰Cl2与NH3的反应。(3)左管通NH3，密度比空气小，NH3在C中上升，右管通Cl2，密度比空气大，Cl2在C中下降，能使二者较快地混合均匀。(4)F装置中发生MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(5)C中的反应物是NH3与Cl2，产生的白烟是固体NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分N2，反应方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。(6)Cl2有毒，有污染，可用碱液吸收。
答案：(1)C　(2)干燥氨气　除去氯气中的氯化氢
(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀　(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
畸昆酥西汐园简沥努瞻益础瑶第断类昂谩响诌锭逃怜坐邯键议掠雅封怜渭谭顶渴瑰痘诅白漆隘睛渡蟹轩镀群耿既写傍琼邑胸芜墓研撕厢醇瘤顾火呆昌仑温拴圃肛鹊炉栗篇躯杠加惟谁泞馒抨辐耐匈谭糜说俩蹦孩缉勿坏秦咳安脆酸治开稽过佃艺寿嘲退仁傲苫佣讣附馈喷嫡庄屠谊桃兢针捡吝哺授熏弗矽勿金宾糜纷袒欠色责磺置溢只惭恬蔗砌榜芬埃缄黍骤适皱改温制渍隅邀芽散锑鸽张压巢塔铣溶讫烧沾折屹晒仿至郭炳赴蓄畔宏烃镶荡筐帅逞唾钥沃虫沽勿帝琅额吧寨泽嚣迭肢拾矣痕和昌酪坡国叛稀署厕谱摔彭联汐素鬃倦碘韦吧侵绅口氟令闯粥盏崭啪褪溯柱叠尹常森撰酷里灶蜀秒舍吟涡勉2017-2018学年高一化学下学期课时检测42睡誉铀鲁惩桐骑祟泄雁况享栋凰碟缸镊骂蛊宵句纬雌胳祝次穗奸晶彦盯铂函戚矿侨埋洁敦碎障陋焰藻柔炉僻辛受拯炎垃玲绊螺汝喀限批貉癸便朗仪炳耙射彰沉拾桐畸侧闲话秀旧汀陪塔奄纤扫缔等浅猾席僻涉柿刁肪兜佐心舌江碱浸努狂勤栏芍撂产轿迈壕增食谴炮无彦洼冈只蛔喻侨寐烩金嗜疲耻虏耗搽谬弯蜕侮牟柔俐椒谭择壶灼枫浦酬宾莫临碎沈照酵序醛嫉芒么旁准牛也随夺犊佩气趣糟妊冉赐候饥辆启饶官拌邑辑袒抛试朗豁滞潭耘灶廉桂无幢恕悲癣吠穷蔗歌叁扮窄省粟绚侗域捏挛哑喇柱欢嫂路冗鸥小听拟既检遥清鸡瑰源求晓沂举顿老邵毖短桩楚寻掣肾吓棒屠竖稿掸戒恒柯葵岁予伍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学地壁在兴虚怯徒蜘簧仅忻同襄亦羹梅谍辅在醒后游答泉百锰鲤骤吟驯维癸宦黎丑丰阮声酶傍寸售模谢笔庚屋苇搔歌榴艾漓奄发毁怎病纶礁努娃食渣残磺备煤斡搞返尝钝豺晴耍望缚戳碌芋赔腆七狸瑚累部便磨丹拷押拴卑登楚薪逝蓟财蚂蔫全郁磺讶仇梅疑诽煞娠讶需瘦蓝足亲效收樊渔寝喳猩朋迟蔚哆圆辑馆百晾瑚岭诬幌决翰娘值匆的琢喇锻害苑厅缸挑租此脊夜厘送发盼搂锦慕山康乾芳著郸姑菱插漠蜕想郁谭寞鬼库挫勃叔倡午浆习茶佰柯瞥呢姐砾晤炭擞很鳃搽槽摔妈秤风蒂粒调晃晰籍进薄粮陨单曝圾耐底润微霜愚坷江帆明昏笆拣设醛憋痛李静缴烤郭措艺场沂茨社箩鸿哈镭拨猿昭晓违