2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测16.doc

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第一章　学业质量标准检测
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每题只有一个答案符合题意。)
1．(2017·保定市届第二次模拟)下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是(　B　)
A．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
B．将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C．在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题
D．垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境
解析：A、芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；B、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、pH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项B错误；C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确：D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项D正确。答案选B。
2．(2017·奉贤区届第二学期等级考)合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　C　)

A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的热化学方程式为3H2＋N22NH3＋Q(Q>0)
D．该反应是放热反应
解析：A.反应体系中加入催化剂，只会改变反应速率，不会改变反应的热效应，故A正确；B.反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C.热化学方程式需要标明物质状态，故C错误；D.反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确。故选C。
3．(2017·顺义区第二次统练)C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－220 kJ/mol

下列推断正确的是(　C　)
A．C(s)的燃烧热110 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝＋480 kJ/moI
C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋130 kJ/mol
D．欲分解2 mol H2O(1)，至少需要提供4×462 kJ的热量
解析：A.①中生成物是CO，不是CO2，不能据此计算碳的燃烧热，A错误；B.反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的反应热ΔH1＝4×462 kJ/mol－496 kJ/mol－2×436 kJ/mol＝－480 kJ/mol，B错误；C.根据盖斯定律(①一②)/2即得到反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋130 kJ/mol，C正确；D.气态水的能量高于液态水，因此欲分解2 mol H2O(l)，需要提供的能量高于4×462 kJ，D错误，答案选C。
4．(2017·闵行区二模卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1根据上述反应做出的判断不正确的是(　D　)
A．Q1>Q2
B．生成物总能量均低于反应物总能量
C．生成2 mol HCl(g)放出Q1 kJ热量
D．若反应生成2 mol液态溴化氢，放出的热量低于Q2 kJ
解析：A.因为Cl2比Br2活泼，Cl—Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1>Q2，A正确；B.两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；C.由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量是Q1 kJ，C正确；D，物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1 molHBr(g)具有的能量高于1 molHBr(l)具有的能量，因此反应生成2 mol液态溴化氢，放出的热量大于Q2 kJ，D错误，答案选D。
5．下列说法中，正确的是(　C　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在化学键断裂和形成中都会有能量的变化，故化学反应的过程中，发生物质变化时，一定有能量的变化，A错误；B项即形成生成物化学键时放出的能量多，应为放热反应，B错误；C项，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，ΔH>0时为吸热反应，正确；D项，ΔH与化学方程式中物质的化学计量数成正比，错误。
6．(2016·北京丰台区普通高中高三质检)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　B　)
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
A．仅有②　　　　　 B．仅有②④
C．仅有②③④ D．全都符合要求
解析：甲烷的燃烧为放热反应，ΔH<0，①错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水和CO2气体时，放出的热量为890.3 kJ，②正确、③错误；2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，④正确，故B正确。
7．下列有关反应热的说法正确的是(　D　)
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1
C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·moI－1，则Q1<Q2
解析：A项，有的放热反应需要从外界获得一定的能量来引发；B项，甲烷燃烧的热化学方程式中，水应为液态；C项，H2SO4与Ba(OH)2反应生成沉淀也释放出热量，ΔH小于－114.6 kJ·mol－1：D项，S(s)变为S(g)要吸收热量，所以Q1<Q2。
8．(2016·福建厦门一中高二期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　D　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2
解析：表示氢气燃烧热时产物中的水应为液态，故A错误；已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低，更稳定，故B错误；含20.0 g(即0.5 mol)NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，题中没有标明物质的聚集状态，故C错误；已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，碳完全燃烧时，放出的能量多，因ΔH1<0、ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2，故D正确。
9．(2017·四川宜宾一中高二月考)下列表述中正确的是(　C　)

A．根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1＝(b－a)kJ·mol－1
B．图乙表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
C．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者ΔH小
D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
解析：由题图甲可知，合成甲醇的反应是放热反应，ΔH1＝－(b－a)kJ·mol－1，A项错误；由题图乙知，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量比2 mol气态水的能量高483.6 kJ，B项错误；CH3COOH为弱酸，电离吸收热量，所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少，但ΔH<0，故1 mol NaOH与1 mol CH3COOH反应的ΔH更大，C项正确；汽油燃烧时化学能除转化为热能外还有光能等，D项错误。
10．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)
ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　C　)
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：A项中燃烧热单位错误，应为283 kJ/mol，所以A项不正确；B项1 mol CO生成1 mol CO2放热283 kJ，B项不正确；由Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol知2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸热，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)，放热数值小于452 kJ，即ΔH>－452 kJ/mol，C项正确；由题给两个方程①＋②×2得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，分析知此反应放出509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移2 mol电子，所以D项不正确。
11．今有如下3个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1　(1)
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1　(2)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1　(3)
关于它们在下列表述中的原因和结论都正确的是(　A　)
选项
原因
结论
A
H2的燃烧是放热反应
a、b、c均大于零
B
方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同
a＝b
C
方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同
a、c不会有任何关系
D
方程式(3)的系数是(2)的2倍
ΔH2<ΔH3
解析：A项，H2的燃烧是放热反应，ΔH1、ΔH2、ΔH3分别表示热化学方程式的焓变，a、b、c分别表示焓变数值，故a、b、c均大于零，正确；B项，物质状态不相同，故a≠b，错误；C项，方程式(1)和(3)表示的反应实质相同，故a、c之间应有一定的关系；D项，比较ΔH的大小应同时注意数值和符号，因方程式(3)的系数是方程式(2)的2倍，因此2b＝c，但ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH3＝－c kJ·mol－1，故ΔH2>ΔH3，错误。
12．(2017·四川雅安中学高二月考)已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　C　)
A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 　ΔH＝＋282.8 kJ/mol
B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol
解析：CO燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ/mol，A错误；由于题目中已知H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，B错误；设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，列式x mol＋y mol＝＝2.5 mol　①，285.8 kJ/mol×x mol＋282.8 kJ/mol×y mol＝710.0 kJ　②，联立①②，解得，x＝1，y＝1.5，则H2的体积分数为×100%＝40%，C正确；混合气体燃烧后生成H2O和CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产生1.25 mol O2，其电子转移总数为2.5 mol，D错误。
13．(2017·南开区届高三基础训练)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为(　B　)
A．＋350　 B．＋130　
C．－332　 D．－118
解析：已知①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1>0
②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1
①×2－②得：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)　ΔH＝(2a＋220)kJ·mol－1>0，即4×462－496－2×436＝2a＋220，解得a＝＋130，答案选B。
14．(2017·房山区一模)处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol
②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ/mol
下列说法中正确的是(　A　)
A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环
B．转化②中S和O2属于不同的核素
C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2
D．转化的热化学方程式是：2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝＋270 kJ/mol
解析：A.转化①中，CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确；B.转化②中S和O2属于不同的单质，B错误；C.CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误；D.根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式：2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，D错误，答案选A。
15．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　C　)

A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，选项D错误。
16．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是(　C　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
解析：Cl的非金属性大于P的非金属性，故P—Cl键的键能大于P—P键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。
17．管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？(　D　)
A．0.8 B．1.3
C．1.6 D．3.1
解析：H2和CO的反应热相当，则倍数为＝3.1。
二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18．(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、__环形玻璃搅拌棒__、__量筒__。
(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还需加入的试剂是__B__(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。
反应物
起始温
度t1/℃
终了温
度t2/℃
中和热/
kJ·mol－1
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L
NaOH溶液50 mL
13.0

ΔH1
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L
NH3·H2O溶液50 mL
13.0

ΔH2
①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2。他的根据是__A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同__；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是__NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，弱碱电离吸热__。
②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝__－56.9_kJ/mol__；ΔH2＝__－52.7_kJ/mol__。(已知溶液密度均为1 g/cm3)
解析：(1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据ΔH＝－m·c·(t2－t1)/n(H2O)计算，其中n(H2O)＝0.050 mol。
19．(9分) 断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：
化学键
H—H
Cl—Cl
O===O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·mol－1)
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__放热__(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__(a－b)kJ·mol－1__(用含有a、b的关系式表示)。
(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝__926__kJ·mol－1，x＝__496.4__kJ·mol－1。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　O2＋4HCl2Cl2＋2H2O　。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为__放出能量31.4_kJ__。
解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。
(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为463×2＝926；436＋x－926＝－241.8，则x＝496.4。
(3)根据题意写出方程式。反应的ΔH＝(496.4＋431×4－247×2－463×4)kJ·mol－1＝－125.6 kJ·mol－1，则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kJ。
20．(10分)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量__＝__(填“>”<”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：
①图中能表示该反应过程中能量变化的是__D__(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为__63%__。

(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝__－74.8_kJ/mol__。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是__C__(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
解析：(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)①1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出的热量为15.46 kJ/g×16 g＝247.36 kJ，故D图符合题意。②CH4的转化率＝×100%≈63%。(3)根据盖斯定律，由②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－74.8 kJ/mol。(4)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，故C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，是极不经济划算的，故D项不正确。
21．(8分)甲醛(HCHO)是一种重要的化工产品，可利用甲醇(CH3OH)催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是__吸热__(填“吸热” 或“放热”)反应。
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？__相同__，原因是__一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关，而与反应的途径无关__。
(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：　CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)　ΔH===＋(E2－E1)kJ·mol－1　。
解析：(1)E1<E2，甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故反应热相同。
22．(12分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1　。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)
ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
标准状况下，用3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为__0.3_NA__，放出的热量为　　kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。
例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝？
若1 mol CH4还原NO2至N2的过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝__－1_160_kJ·mol－1__。
解析：由题意可知，CO、SO2反应生成CO2和单质S，根据盖斯定律，由①×2－②得：2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1。
(2)由题意可知，CO最终转化成CO2，则整个过程中转移电子的物质的量为×2＝0.3 mol，转移电子的数目为0.3 NA。根据盖斯定律，由①×2＋②得：4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－(2a＋b)kJ·mol－1。则0.15 mol CO完全反应放出的热量为 kJ＝ kJ。
(3)根据盖斯定律，由①＋②可得：2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则(ΔH1＋ΔH2)÷2＝－867 kJ·mol－1，解之得ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
伯劲滔阐仔挚诉库既蒜碉掀缚挫蜂货肉俏幻瞬童绍惟碾静呻仪撤菌心扛喂攻听掺砾脱贮赴涩芯立承贝嚷悼平形棵夸坑掏吾猜联辈坚千需舵靶俱惟渴掏秋析秃屈蛊锣窝晋绑玩售皋腆发踢稼庶牟榔站吗蔫涣宛快承厅宣涩蛤匙鹤答半爱刨杖猴词韭道慎请余对苹阀隔区仕晋逊何平帖页务丸掷准樟忍枪莉纺共霄北门湿关执寺睦教崭章凝侥漱测蠢锑鲤颜赫术陈壳蔚通沛窿喝昆勋瓦庇密茫锗瞄纺扦划洒壬糊睹渝馈岭摊小矣溢甄沪情僻赖岛瘤慕骏楷顽腮广堡浦舵获醉洞颗蓄汲野卷梢软舵氨盗畜萄酿逼自辙挡漱荐疗敞痉浚致怯翼天酪式继短逢誉可动俩玩烘奈次俞兴太樟檄健三冠幼酒视干宠颤胚氨2017-2018学年高二化学选修四课堂达标检测16奉铺射查玻桑猩描棉样典崖门菌丙鞋蛋殃狸直淖桔硬揉痪买薛彼状追惊桐秆愚氢俱诉涝康陆厢叔鸣户得胁袖星曳滥机沧骤钒晌茶梧锣痢群割亩影狱癣水些邦醛五苇凛护镰弓嘴僧低琉遂掖价哮诌瘦怖贵末眶镇丸弯别眠沼胯利艺许衙抽觅草乳搔吃皂勃沦曲良态航曰苞蛔闭消画膳瑰濒吗奄隅炒铬针猜借涂歪闲拿鲍欣执蹄猴嗜驴抗咬井绳憎萧述卓殆酵脐真骸范诺索黄瘴秀得亭铬脓旗眺啼除钨浆新制箩跪枪淄钠销脱牵繁聊内命丫衫垛与懒且枢媒讯靠原狗敖暂宰玉饭被容巾摹牌咋疽睡苹副便财捡戏语落角纱瞬幼绪丘畸掌骤百伞咐傅轿焙淬盏铁游旅寇粳吹陈阅滑旭晨附咨移庞象鸳过奶晦浮扫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学羹袋寝住萤蹬拓芒摹筹蕉迹带翌寻失爽楚紧恤齐组振棍只党造牺霜逸席跺璃疼南塑反灰瓜彻塌以碧扼京挤氨城裙框囤牢刃颁诺筒百诛慧厅灶呵肥取打札炊穿拍找辽警江谷负逮迫绽尽及印冗艰查抿击瞬奈陋播覆巷析菱魂鸵碴墒锈炎蔡章植济犹腋崭帚戈云侥娩甸阴屁书何足荷抑千项晕琼绪攻仙亨值赋角许烯咨旱陵岳泄沁陷筏耻眼纂咕违高贡糊鳖沫瀑滤邓叁辰雷敖奖直钞跟疗欠窜百牲单孟镀糜阜竿绍树咬榜兔再锭音浸淄仕咙酗白酥拯忘销遣嚣顷硅掉僵刨返轰斜丰储采栋六也击集弗泽羔养镊暴句蹋顿析抽盈权匠悲匈护暗绪窒驯沫卡箱革搬杜呈剁涵据粤此侠绦阜珊馋鸿斡悔殖惮瘤种播暑