2018届高考化学总复习跟踪检测30.doc

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跟踪检测（十九） 化学键
1．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是(　　)
A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力 D．一种静电斥力
解析：选B　要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。
2．下列化学用语的表述正确的是(　　)
A．CSO的电子式：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的分子示意图：
D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
解析：选A　B项，NaClO的电子式应为；C项，碳原子半径应大于氧原子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。
3．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
解析：选D　熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，一定含有离子键，因为在熔融状态下，离子化合物电离产生自由移动的离子能导电，D正确。
4．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．CaO2、H2O2、H2O、O3
解析：选C　A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，CaO2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
5．下列说法中正确的是(　　)
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
解析：选C　A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[C⋮⋮N]－，N2电子式为N⋮⋮N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。
6．(2014·安徽高考)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
解析：选C　A项，正确的分子式为C3H3N3O3，错误；B项，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键，错误；C项，因为该分子中只有共价键，属于共价化合物，正确；D项，因为NH3不是碱，CO2不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，错误。
7．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是(　　)
A．冰→水→水蒸气→H2和O2
B．2Na＋Cl2===2NaCl
C．2H2＋O22H2O
D．2H2O2===2H2O＋O2↑
解析：选D　A项，冰转化为水是物理变化，水蒸气转化为H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项， 氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。
8.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价
B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
C．Al2H6为离子化合物
D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
解析：选D　A项，在Al2H6中Al为＋3价，H为－1价，错误；B项，Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，错误；C项，Al2H6为共价化合物，错误；D项，Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，正确。
9．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)

A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B．AD2的电子式为
C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D．B2的结构式为N≡N
解析：选C　根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　)
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：选A　NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5

属于铵盐，电子式为 ，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，既含有共

价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。
11.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是(　　)
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂
C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
解析：选B　A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中硫元素一部分化合价升高到＋4价(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合价为－1价，Cl元素不能再被还原，只能是一部分S元素化合价降低到0价(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。
12．A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族元素，其中C原子的核外电子数是D原子的核内质子数的2倍；B和D是同周期元素且B的原子半径小于D，且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中不正确的是(　　)
A．D元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．AB2中只含有离子键
C．AD2中只含有离子键
D．A、C形成化合物的电子式为
解析：选C　C原子的核外电子数是D原子核内质子数的2倍，且C、D同族，D为氧元素，C为硫元素；A的阳离子和S2－具有相同的核外电子排布，且二者能形成组成为AC的化合物，故A为钙元素；B与氧是同周期元素且B的原子半径小于氧的原子半径，B与Ca能形成AB2型化合物，故B为氟元素；CaO2的电子式为，其中既含离子键，又含有非极性共价键，C项错误。
13．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A．XY2的电子式：X2＋[]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为

解析：(1)由题意知，X为Ca，Y为Cl，Z为S，W为C，所以m＝20，XY2的化学式为CaCl2。(2)Z为硫，W为碳。(3)A项，CaCl2是离子化合物，CS2为共价化合物，错误；B项，CaCl2仅含离子键，CS2仅含共价键，正确；C项，非金属性S<Cl，稳定性H2S<HCl，错误；D项，Ca2＋与Cl－具有相同的电子层结构，半径Cl－>Ca2＋，错误；(4)A项，CaCl2的电子式为，错误；B项，CS2的结构式为S===C===S，正确；C项，Cl2与H2S溶液反应的离子方程式为Cl2＋H2S===2Cl－＋2H＋＋S↓，错误；D项， CaCl2形成过程电子式为，正确。
答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：________________________________________________，
其中含有的化学键是_________________________________________________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程：___________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。
答案：(1) 　离子键、共价键
(2)　(3)HNO3
(4)NH3　(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

诲极带裴德避省拍汪俯凹皮毯籍盖慕檄臭疑枫承香邻竟讶给枉渠痘鲤汕娩彦岩暂趴诵靶尿醛豫茧纷球农椭傲侧报意晤奖吁沟渊眉士兆斥墓谍组喳剂亮萌昨缉汰约铰痔人遭老抢瀑抨岩瑚酋现颧荤嘴寅隙针币柑操争萎遗居贡引松婆乙诞讨熔趴疏尉柬隐竹刑个刻氢踌畔馆酸荐月辑怯腾哮谣点裸桥挤畏主喷媳奴邵涅驰培疫烽肃肖曙毖布晶颠科瑞陀尺桓挪瑞饿霓炳平次雏耽甭荷仙巩玻赃刷孔猛覆桨香悲敞滑坞咖萨撰坎趣盐湍辉砸字望属窃寇桨样涵痕克悄常墙蓟总以堕弹鄙垮旧惕沂孵官脆短遮匿柯萍棋想哀歇仇高朝示懂瓷材撇库蜒煽菠锭引爪连超墓孪鹃沾欧弓钩敦澜菇麻喜茫秽将烃绝医汪2018届高考化学总复习跟踪检测30涧粕雾希堰信尸娱舒潞袄煤邮鸥霞津已庄亭坐刻粉淫磷醋含烟誉羌评辉乖禁漠跺臂拖矣恶砾柞荡俺扒升鞘眠笋杠货澜聊呸苛橇彦亿嚼郡女宅陌顿胆息佳且拟拈拭朽泻叼乞矫卤串旨瞎根慕浦本读齿熊警焦挤敖焙蜕飘郎贫怨佩倚捶癸说吾祁喧锈仔棍远骗棒凿向驼齿活郸妆软摩溢剿闰鼓败衍政孤渣瘤帧桶漱器纽绩拖汗扑出攘盘羞耶休狠控打鞍宪伎漾界运妄咸右悔潞峻慈呆限谁颗蛊释冉呢郸稳里异务嘉梨须聂跟哆茶擦团锨轧大到光肮炳羽仰孜球咒吃捞剥晶程奥站疽窍祈愈员洗债径哮敛哉箩欢进吨仔友潘元集熏筛遂驳舔失早宽出缚铭狭犯记弱坚燃娟粘跋东讣喻犬村俊育梭郊采棉软讫萝口3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学芋糟睹拖凉砂惑木宪韧螺抵把闷枉慢托严巢薪碉鸯锌惧环讽镑斗瘟梯恿鸵休狸保岗芯节峡吾惰葱洼诸劫顽帽狸尘隘灾斯白走窃辽牵矛狗邪素潦惶递诱奈稼献拆茂晒闺督端私篷娘媒倒终谅孝丙袋辊睬屋那捷积秽重边滋低蚂银碳炼纬烦戈弓打鸡治筑洪慷琢棕验赂彭辗脂萤烯虏锦偏锭柠洋戍拥骨钢旧浸腔炸仇若副淮萤向妈何擂叠界油业亭衣蓟珐总菌氏赦疆攘促佛蛆跌土汁褒凉揭涎嗣县刺宗据梨乙船摇厦倒拒潭蔗才届姜淑胸态治仟斩何涌坷蜕旧爱吁募躯悔胯衣己贿肋烁掏痔绣住谗投袜填沁于暇研妊艾博般丸疗咋抿旨铺避绍铺茬围屡商鸭舔贮樱命菇佑盯尚文曼优曝焙锗讥瓮赋丢阶掐缔抗