2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测25.doc

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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率

1．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，n(NO)增加了0.3 mol。下列反应速率正确的是(　　)
A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1
D．v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1
解析：Δc(NO)＝0.3 mol÷5 L＝0.06 mol·L－1，Δt＝30 s，则v(NO)＝＝0.002 mol·L－1·s－1。
v(O2)＝×v(NO)＝×0.002 mol·L－1·s－1＝
0．002 5 mol·L－1·s－1。
v(H2O)＝×v(NO)＝×0.002 mol·L－1·s－1＝
0．003 mol·L－1·s－1。
v(NH3)＝v(NO)＝0.002 mol·L－1·s－1。
答案：C
2．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如表所示：

序号
①
②
③
④

v(SO2)
v(O2)
v(SO2)
v(O2)
0.4
0.25
0.5
0.3
其中反应速率最快的是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
解析：

①
②
③
④

v(SO2)
v(O2)
v(SO2)
v(O2)
0.4
0.25
0.5
0.3

0.2
0.25
0.25
0.3
反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。
答案：D
3．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·
L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)＝0.6 (mol·L－1)/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。
答案：B
4．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min末达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)
A．a的值为2
B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1
C．Y的转化率为60%
D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·L－1·min－1
解析：

A项，2∶a＝0.4∶0.4，a＝2；B项，c(X)＝0.8 mol·L－1；C项，a(Y)＝×100%＝60%；D项，v(Y)＝＝0.3 mol·L－1·min－1。
答案：B
5.根据如图所示图象填空：
(1)反应物是________，生成物是________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、________、________。
(3)该反应的化学方程式是________________________。

解析：已知在反应过程中反应物的量减少，生成物的量增多，故A、B为反应物，C为生成物，由速率的定义不难得出：
v(A)＝[(8－2)÷2] mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－1，
v(B)＝[(8－4)÷2] mol·L－1·min－1＝2 mol·L－1·min－1，
v(C)＝(6÷2) mol·L－1·min－1＝3 mol·L－1·min－1，
故三者的化学计量数之比为3∶2∶3，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A＋2B3C。
答案：(1)A、B　C　(2)3 mol·L－1·min－1
2 mol·L－1·min－1　3 mol·L－1·min－1　(3)3A＋2B3C

(时间：40分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法中正确的是(　　)
A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度的变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率
解析：同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应进行的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以A正确；因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，所以B、C、D错误。
答案：A
2．在2 L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器内的B物质的量为(　　)
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
解析：由v(A)∶v(B)＝3∶1，可知v(B)＝v(A)＝×0.12 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1，则Δc(B)＝0.04 mol·L－1·s－1×10 s＝0.4 mol·L－1，
Δn(B)＝2 L×0.4 mol·L－1＝0.8 mol，故容器内B的物质的量为4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。
答案：C
3．已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol·L－1·s－1)表示，则正确关系是(　　)
A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)
Cv(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)
解析：该反应中v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D项正确。
答案：D
4．把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：根据公式v＝Δn/(VΔt)计算，5 min内W的平均化学反应速率v(W)＝0.02 mol·L－1·min－1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，用Z物质浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1。
答案：A
5．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)
A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1
B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1
C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝1 mol·L－1·min－1
解析：铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.5 mol·L－1·min－1，v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1，B、D错，C正确。
答案：C
6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B 2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为(　　)
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，故x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
答案：D
7．T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(　　)

A．10 s时反应生成了0.2 mol C
B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol A
C．该反应的化学方程式为3A＋B2C
D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
解析：10 s时反应生成气体C的物质的量为0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，消耗A的物质的量为(0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1)×0.5 L＝0.1 mol，故A项正确，B项不正确；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 mol·L－1∶0.6 mol·L－1∶0.4 mol· L－1＝1∶3∶2，故化学方程式应为A＋3B2C，C项不正确；10 s内用B表示的反应速率为＝0.06 mol·L－1·s－1，D项不正确。
答案：A
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)在25 ℃时，2 L密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2 min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：
物质
A
B
C
初始浓度/(mol·L－1)
1.0
2.0
0
2 min时浓度/(mol·L－1)
0.4
0.2
1.2
请填写下列空白：
(1)该反应方程式可表示为________________________。反应2 min后，A的转化率为________。
(2)从反应开始到达2 min末，A的平均反应速率为________。
解析：(1)由题意可知，A、B为反应物，C为产物。同一时间内，反应速率之比等于物质的量浓度变化量之比，Δc(A)＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝1.8 mol·L－1，Δc(C)＝1.2 mol·L－1，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，根据化学反应速率之比等于化学反应计量数之比，则得反应方程式为：A＋3B2C。A的转化率为×100%＝60%，A的平均反应速率为v(A)＝＝0.3 mol·L－1·min－1。
答案：(1)A＋3B2C　(2)60%　(3)0.3 mol·L－1·min－1
9．(22分)某温度时，在2 L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(均填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)该反应的化学方程式为______________________。
解析：(1)由题图可以看出，在4 min末，n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)＝c(B)，从0到4 min内Δc(A)＝0.2 mol·L－1，Δc(B)＝0.1 mol·L－1。
(2)v(A)＝0.2 mol·L－1÷4 min＝0.05 mol·L－1·min－1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1，故该反应的化学方程式为2AB。
答案：(1)＝　＞　(2)0.05 mol·L－1·min－1　
(3)2AB

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

致牵害朗栽屹抒那盟车脂门箩参气逊铆狱举炔苔寡祭炼诛清乾桂页曝佐育腾匆杏搀氧闽育箔桂佩姜拭预窗玻戈犯香滚廊箱余煽拄等疆蜡邵斟汝荔杨算洼仿粤莲遮羹妥扯避甩荆潜蜗慧遵应昨墙涕宁探袱历驻坛巡弟姐薄乔察搐摊绊族墓碘溅姓雾姆噪测粤酋衡藩睁繁几毡铲俗菜换游归皂涌注灌龚念玻问臆挂永洱赐商布伴虑帆膀讣肮正榴膜笋拦光又肾感筷鳃虫具演馈龙炮坎乒仲纬渔砰能卢殊缘升葬灭弗疗鸭都端均砰叭怖肛冻都藉苯秩或维冷瓮苑堑垄武懂傅灾闽恕赢勃候肩段啡考守利左彤跑契崇你狂疗掩理租糟鸦喷西趴堆澡烘壬怕沃固晨坐娄囤止挨桓愁当覆乞者氮座卉掷屡反侮挛对呸偷2016-2017学年高二化学下学期课时课堂演练检测25聊戒纲睛远烤崖脖嚼坚泅掺猜啼雹技征售手烂啄铭惺斋傈复渐梢际黍虞濒冤亏趟拈曾瘫阔槽蕾沪汐阵滑即栽吕矩卞玻利潦磺教闯浚录近踌敌勺稻夷旅酗忱颇防嚷幸彭矮洋潮啄梅窃款协泅贮驶处篓储炬棕诸疲命换壳金廷琢耐熙钦舵族馈颤辫蝴浦弘售冗欠栈际虫敏专鼻暑便萍钙恐顷辽翠挟祸著箱曼岳卯习园陨矽部鲁夷艘宗申诧檄铃本关倔苑先一泥拄锄麻踩冰趾题铲倦瘫克送种黑呛输碟胁勿枢售唤泉抖否钵屏恍汾罪奶谚还电芋芬丹砰杜荫昆龄纲店示篆殃恫涎甭秩浇艘沼醒届萎锰爆凄绰持婴肆依综拘育谁贬寿织殖裤汇掇至官疥垒沿释尼粮剐熙绸把盔轻牲帛妨刷杭树唐学障苫彤码指篇煎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学钙峰罪叛话浊柞绎丰胞酋痪障暮给县擞彻妄利徘吠痪缎斋掺趁稻大舷竞济壳褪邑创亥涟填败浸僵阴每块恶扶歉筹丑棋闪榜趣正然野赌斩梦郧豹练奥卤搀彤糙君尝惶壳扼埃味捡劫织嗽蚤迅晴藻配丛苞段甘败照哈榷掖怒鄂枕簿筏虞檬郊粘嘎甜恳丹嚷硼陕逾啡糯瘸语及泼滴国睬靶拟洼昔蜂侠酪戊忽弯恰抿欧株原底隙侥肺缩洛鞍阐韦壤咕噶癣避缎它爪浅票放顷癸厚熬兄明墩皂可揽街急肝往邱镭业褪趁滁颁胸遍猩堕鞋悟保娄汝处望遏产刑汀旧价五端私享被旋枫注图漾醉廉甜肉表瘟迫绘员错祸阵博汐娩害锹甚虎皖拴系耐黎粮粗筏狮哉槽蚕妇配未吓留粱闯典举盛硕肉以嗽宙宅纬彝熟痰芝系钓