高一化学物质的量浓度(知识点+测试题带答案).pdf

.必修必修 1 1 知识：物质的量知识：物质的量&物质量的浓度物质量的浓度&气体摩尔体积（二）气体摩尔体积（二）物质的量浓度及溶液的配制知识点 1.符号为_，单位为_，其数学表达式为_.2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）所需仪器：_、量筒、容量瓶、_、烧杯、玻璃棒、_.容量瓶上标有_、_和_三种标记；实验室常用的规格有100mL、_、_和 1000mL；在使用前要检查其_；不能用来配制_或_的溶液，也不能作反应器或用来_溶液.（2）配制步骤：计算_转移_振荡_装瓶贴签 1、CB mol/L-1 BBBnCV2、（1）托盘天平 药匙 胶头滴管 温度 容积 刻度线（无分刻度）500 750 是否漏液 强酸性 强碱性 长期储存溶液（2）称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀一、选择题1下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是()A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50mL 1mol/L NaCl 溶液 D25mL 0.5mol/L HCl 溶液【答案】D2将 5mol/L 盐酸 10mL 稀释到 200mL，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度为()A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L【答案】B.【解析】令稀释后盐酸物质量浓度为 c，则：10mL5mol/L=200mLc 解得 c=0.25mol/L由于溶液是均匀的，所以取出的 5ml 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为 0.25mol/L；故选B。3下列溶液中物质的量浓度肯定为 1mol/L 的是()A将 40g NaOH 固体溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液 C将 1L 10 mol/L 浓盐酸与 10L 水混合 D10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液【答案】D【解析】A40g NaOH 的物质的量为 1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是 1mol/L，故 A 错误；B22.4L 氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是 1mol/L，故 B 错误；C混合溶液的体积不等于 10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是 1mol/L，故 C 错误；D10g NaOH 的物质的量为 0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是 1mol/L，故 D 正确；故选 D。4下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是()A将 40 g NaOH 溶于 1 L 水所得的溶液 B将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液 C将 0.5 mol/L 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D含 K+为 2 mol 的 K2SO4溶液【答案】B5某种气体的摩尔质量为 M gmol-1，将标况下的该气体 V L 溶解在 1000g 水中，该气体不.与水反应，所得溶液密度为 gcm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为()molL-1A B C D【答案】D【解析】标准状况下，VL 该气体的物质的量为：V22.4L/mol=V/22.4 mol：，其质量为：V/22.4molMg/mol=VM/22.4 g，则溶液的质量为：(1000+VM/22.4)g，形成溶液的体积为：(1000+VM/22.4)g(1000g/L)=(22400+VM)/22400L，故所得溶液的物质的量浓度为：mol/L，故选 D。6用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A0.045molL-1 B1molL-1 C0.029molL-1 D不能确定【答案】A【解析】设烧瓶的容积为 VL，则氨气的物质的量为：0.045Vmol，反应后溶液的体积为 VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：=0.045mol/L，故选 A。7在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有 NA个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 molL-1 B2.5 molL-1 C5 molL-1 D7.5 molL-1【答案】B【解析】1.5NA个硫酸根离子的物质的量为 1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为 1mol，令金属离子的化合价为 x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，故金属阳离子为+3 价，所以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为 0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol0.2L=2.5mol/L，故选 B。.8配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A未洗涤烧杯和玻璃棒 B转移溶液前溶液未冷却至室温 C容量瓶未干燥 D定容时俯视液面【答案】A9使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D【答案】C【解析】溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故选；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故选；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，则导致浓度偏低，故选；故选 C。10用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/mL)配制 1molL-1的稀 H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL 量筒；10mL 量筒；50mL 烧杯；托盘天平；100mL 容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；按使用出现的先后顺序排列正确的是().A B C D【答案】A 二、非选择题(本题包括 2 小题，共 40 分)11实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)；（2）配制 NaOH 时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)（3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。【答案】（1）A、C；烧杯和玻璃棒 （2）小于 （3）13.6；大于【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；（2）若定容时仰视刻度线，则导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于.0.1mol/L；（3）质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度 c=18.4(mol/L)，设需要浓硫酸的体积为 V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸的体积为 V，则：V18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得V=13.6ml；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线导致浓硫酸的体积偏大，量取硫酸的物质的量偏大，依据 c=，可知溶液的浓度偏高。12实验室用固体 NaOH 配置 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 500mL，有以下仪器：a烧杯 b.1000mL 容量瓶 c.500mL 容量瓶 d玻璃棒 e托盘天平 f.100mL 量筒（1）配置时，必须使用的仪器有_(填字母序号)，还缺少的仪器是_；（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_；（3）配置时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序是_；（4）若使用密度为 1.8g/mL、质量分数为 98%的浓硫酸，配置 1000mL0.18mol/L 的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是_mL。【答案】（1）acde 胶头滴管 （2）搅拌 引流 （3）（4）10.0.