初中化学知识点归纳总结.pdf
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1、初三化学知识归纳一主要概念1、分 子保持物质化学性质的一种微粒。(一般讲气体分子,如 O2 分子,CO2 分子)2、原 子化学变化中的最小微粒。(一般讲金属原子,如铜原子,铁原子)3、元 素具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。4、混合物由不同物质(分子)组成的物质,如空气,食盐水等 5、纯净物由同种物质(分子)组成的物质,如氧气,二氧化碳 6、单 质由同种元素组成的纯净物,如铁(Fe),氧气(O2),氢气(H2)7、化合物由不同种元素组成的纯净物,如食盐(NaCl),硫酸钾(K2SO4)8、氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,如水(H2O),二氧化硫(SO2)9、酸 电
2、离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物,如硫酸(H2SO4),盐酸(HCl)10、碱 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,如氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙Ca(OH)211、盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物,如碳酸钠(Na2CO3),氯化银(AgCl)12、物理变化变化时没有生成其它物质的变化13、化学变化变化时生成了其它物质的变化14、化合反应由多种物质生成一种物质。A+B C (例子见后面的方程式汇(例子见后面的方程式汇编)编)15、分解反应由一种物质生成多种物质,A B+C+(例子见后面的方程式(例子见后面的方程式汇编)汇编)16、置换反应由一种单质和一种化合物反应,生成另
3、一种单质和另一种化合物。A+BC B+AC (例子见后面的方程式汇(例子见后面的方程式汇编)编)17、复分解分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应.AB+CD AC+BD (例子见后面的方程式汇(例子见后面的方程式汇编)编)18、质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.19、催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.20、溶解度在一定温度下,某物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.21、溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.二、主要反应的现象及化学方程式1
4、、碱式碳酸铜(又称铜绿)受热分解:绿色物质变黑色,管口有水珠出现,生成气体使澄清石灰水变浑浊.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 2、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2Mg+O22MgO点燃3 碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成气体使澄清石灰水变浑浊 C+O2CO2点燃4 硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.S+O2SO2点燃5 磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.4P+5O22P2O5点燃6 铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)3Fe+2O2Fe3
5、O4点燃7 氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.2H2+O22H2O点燃8 一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.2CO+O22CO2点燃9 甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现.CH4+2O2CO2+2H2O点燃10 氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现先通氢,后加热;(防止氢气不纯加热发生爆炸)垂危撤灯,冷撒气.(防止热的铜又被氧化成氧化铜)H2+CuOCu+H2O11 碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.C+2CuO2Cu+高温CO212 一氧化碳还原氧化铜:黑
6、色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.CO+CuOCu 高温+CO213 电解水:阳极产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),阴极产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)体积比 H2:O2=2:1 2H2O2H2+O2 电解三、三大气体的制取和收集1、氧气:2KClO32KCl+3O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 或 2MnO 2H2O22H2O+O22MnO用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)(2)试管夹应夹到离试管口 1/3 处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿
7、出,再撤去酒精灯.(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.2、氢气 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 或 Zn+2HClZnCl2+H2 用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.3、二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的 CaSO4,阻碍反应的进一步进行)(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).四、常
8、见物质或离子颜色1、红色:金属铜(Cu)、红磷(P)2、红褐色:氢氧化铁Fe(OH)33、黑色:木炭(C),氧化铜(CuO),二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4)4、绿色:碱式碳酸铜即铜绿 Cu2(OH)2CO35、浅绿色:亚铁离子(Fe2+)6、蓝色:铜离子(Cu 2+),氢氧化铜Cu(OH)27、黄色:铁离子(Fe 3+)8、白色:除亚铁离子铜离子铁离子外的其它离子五、常见物质俗名及主要成分的化学式1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰 CaO3、熟石灰消石灰石灰水主要成分 Ca(OH)2 4、烧碱火碱苛性钠 NaOH5、纯碱 Na2CO3 6、小苏打 NaHCO
9、37、蓝矾胆矾 CuSO45H2O 8、绿矾 FeSO47H2O9、金刚石石墨活性炭 C 10、沼气天然气(主要成分)CH411、酒精 C2H5OH 12、水煤气(CO、H2 的混合气体)13、食盐 NaCl 14、铁锈(Fe2O3)15、铜绿 Cu2(OH)2CO3 16、食醋 CH3COOH17、草木灰 K2CO3 18、干冰(CO2)六、常见气体性质1、最轻的气体:H2 2、空气中含量最多的前两种气体:N2(78%),O2(21%)。(体积分数)(地壳中最多的前四位元素:O、Si、Al、Fe)3、有刺激性气味的气体:SO2,NH3 4、有毒的气体:CO,SO25、可溶于水的气体(即不可用
10、排水法收集的气体):CO26、能使澄清石灰水变浑浊:CO27、在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体:CO,CH48、可用来还原氧化铜的气体:H2,CO9、混合后能发生爆炸的无色气体:H2和 O2,CO 和 O2,CH4和 O210、能使紫色石蕊试液变红色的气体(即酸性气体):CO2,SO3,HCl11、碱性气体:NH3(能使红色石蕊试纸变蓝色)12、能使带火星木条复燃的气体:O213、能使火焰熄灭的气体:N2,CO2七、常见干燥剂及可干燥的气体1、浓硫酸:可干燥 H2,O2,CO2,N2,CO,CH4,HCl,不可干燥 NH3。2、固体 NaOH 或生石灰 CaO:可干燥 O2,H2,
11、N2,CO,CH4,NH3,不可干燥CO2,HCl。3、碱石灰(固体 NaOH 和 CaO 的混合物):可干燥及不可干燥的气体与第 2 点相同。八、常见沉淀1、不溶于水、也不溶于酸的物质:BaSO4、AgCl(白色沉淀)2、不溶于水,可溶于酸的物质:除 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 外的碱;除 Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3 外的碳酸盐。3、蓝色沉淀:Cu(OH)2 4 红褐色沉淀:Fe(OH)3九、常见离子检验1、SO42+检验:取少量待检物于试管,加少量 BaCl2溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生。2、Cl-检验:取少量待检物于试管,加少量 AgNO3溶
12、液和稀 HNO3,有白色沉淀产生。3、CO32-检验:取少量待检物于试管,加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4、H+离子检验:取少量待检物于试管,加几滴紫色石蕊试液,显红色。5、OH-离子检验:取少量待检物于试管,加几滴无色酚酞试液,显红色。6、NH4+离子检验:取少量待检物于试管,加少量氢氧化钠溶液,微热,产生刺激性气味气体,该气体能使红色石蕊试液变蓝。十、常见反应规律1 金属与酸的反应 金属+酸 盐+氢气金属必须在活动性顺序表里排在氢前面的金属,酸常用稀盐酸或稀硫酸酸常用稀盐酸或稀硫酸,不可用硝酸不可用硝酸.2 金属与盐的反应 金属+盐 新金属+新盐金属在活动性顺序表中应排在新
13、金属的前面,且不可用且不可用 K、Ca、Na 这三种金属这三种金属,因为这些金属会先与水反应,盐必须是可溶性的盐.3 碱和盐,盐和盐的反应 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 两种新盐反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.4 复分解反应中,生成物必须有水或沉淀或气体5 铁在置换反应中,生成物里铁显+2 价.十一、原子和离子间的互相转化 原子、阳离子、阴离子的判断方法:得电子 得电子 阳离子:核电荷数核外电子数,带正电荷阳离子 原子 阴离子 原 子:核电荷数=核外电子数,不带电荷失电子 失电子 阴离子:核电荷数核外电子数,带负电荷十二、溶液间的互相转化 加溶剂、升温饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、降温、蒸发水
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