2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷1.doc

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南安一中高三化学
系列练习

高三化学同步练习38 期末复习之综合训练2
班级 座号 姓名 日期：1.27
组卷：杨仲发
一、非选择题（本题包含6题，共70分）
1．（11分）双氧水和漂白粉具有广泛用途。H2O2具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸。根据要求回答下列问题：
（1）过氧化氢电离方程式为 。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。
（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是 （填字母代号）。
A．O2 B．H2O2 C．FeCl2 D．NaNO3 E．FeCl3
（4）配平下列反应方程式，并标明电子转移方向和数目：
 ___KMnO4 +___H2O2 +___ H2SO4 =___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O
（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红。过氧化氢参与反应的离子方程式为 。
2．（10分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）传统“人工固氮”的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K= （用分数表示）。
（2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝Q kJ·mol－1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的
Q 0 (填“＞”“＜”或“＝”)。
②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水。用水稀释0.1 mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是 （填字母标号）。
A． B． C．c(H+)·c(OH－) D．
（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：
时间/ 物质的量
n(NH3) (mol)
n(O2 ) (mol)
n(NO) (mol)
起始
1. 600
3.200
0.000
第2 min
a
2.700
0.4000
第4 min
0.600
1.950
1.000
第6 min
0.600
1.950
1.000
①反应在第2 min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
②对于上述反应的下列判断，正确的是_________(填序号)。
A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小
B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加
D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变
3．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：①反应Ⅱ 包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学反应方程式是 。
（2）室温下，0.1mol·L-1氯化铵溶液pH=5.1。若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则
x=_________________(填数字，保留1位小数)。
（3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为 。
（4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是 （写一种）。
（5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致杂质增多。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填序号）。
①酸性高锰酸钾； ②品红溶液； ③澄清石灰水；
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH溶液； ⑥稀硫酸
4、（12分）为减少交通事故，新交规明令禁止酒后驾车并对酒后驾车行为予以重罚。为检验驾驶员是否酒后驾车，可采用的检验方法有多种。回答以下问题：
（1）早期曾经采用五氧化二碘和某种高分子化合物X的混合溶液来检测酒精的存在。其原理是：I2O5与CH3CH2OH先发生反应（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2与高分子化合物X作用而变蓝。交警依据此原理来检测驾驶员是否饮酒。则：
X的化学式是 ；Y的化学式是 ；
（2）已知：I2O5是白色固体，可用于检验并定量测定空气中CO；两者在常温条件下发生的反应为5CO+I2O5=5CO2+I2（空气中其余气体不与I2O5反应）；某同学设计如右实验装置完成上述目的。
①指出能证明空气中有CO存在的现象。
答： 。
②将上述反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。
若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？
答： 。
（3）燃料电池酒精检测仪（该电池以硫酸溶液为电解质溶液）也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。
该电池负极电极反应式是 。
（4）酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式 。

5．(13分)生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
I．生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）可以实现碳和硫元素的检验。

甲

（1）仪器X的名称是 ；装置③、⑤中试剂相同，装置④中盛放的试剂是 。
（2）写出甲中反应的化学方程式 。
（3）如果撤除装置③④⑤，能否确认生铁样品中碳元素的存在？ ，理由是 。
II．生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1g进行实验，充分反应后，测得装置⑥中生成的沉淀为w2g，该样品中碳的质量分数为 （用含w1、w2的式子表示）。
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向装置④中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案测得的结果__________________（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的测定精度，在不改变实验原理的前提下，可以采取的一种措施是______________________________________________________。

6、（12分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
①写出酸H2A的电离方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。
A. c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)
C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1
D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。
（3）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。
①检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；
②证明纯碱中混有小苏打的实验方法是
。
高三化学同步练习38 期末复习之综合训练2 参考答案
一、非选择题（共58分）
1．（11分）
（1）H2O2⇌HO2-+H+ （2分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）
（3）C （2分）
（4） 2，5，3，1，2，5，8（2分） H2O2向KMNO4转移10e-（1分）
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）
2．（10分）
（1）4/27 （2分） （2）①> ②D （各2分，共4分）
（3）①0.3 ②D （各2分，共4分）
3．（12分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） （2）4.8 （2分）
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
（4）将硫磺粉碎；增大空气压力；将硫磺先气化等 （2分）
（5）1：2 ①②③⑥或①③⑥ （各2分，共4分）
4．（12分）
（1）（C6H10O5）n C2H4O（或CH3CHO） （各1分，共2分）
（2）①玻璃管中白色固体变为紫黑色 （2分）
②56cv/a （2分） ③不可行 （1分）
（3）CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ （2分）
（4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-46qkJ/mol （3分）
5.（13分）
（1）分液漏斗 （1分） 酸性高锰酸钾溶液（或溴水） （2分）
（2）2H2O2 2H2O+O2↑ （2分）
（3）不能 （1分） SO2也能使氢氧化钡溶液变浑浊 （2分）
（4）12w2/(197w1) （2分）
（5）偏小 （1分）
反应结束后，继续同入氧气一段时间；将③中溶液加热到变为红色 （2分）
6. （12分）
（2分）②> （2分） AC（2分）
(2)无(2分) （3）①硝酸银溶液和稀硝酸（2分）②加热固体若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明纯减中混有小苏打。或取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。（2分）。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

浪接崭辩等操迸伶蛾铀郸瑟电卉女柱沦较数隔何擦忘意狂阑亲樟蟹辣啄羹颅凳铲脖啤愤敖桨宰贯袜倔漱松扦择沪于亚伤系套炕叫痈浩堆宏喂夕很且晨岿厘较针右珠媚什爬窝碎歇阎蓉钒炔莽云朝蚤旅儒玄吻困彻巫哨到隅恿清娱磺赂撑俐部锭火洗翻陈刘良宏喊营萧靴堂寨邹验沤娄哎粥短视狡植准倒锄藕狗瞪氦赌倪井汛蔚傅湛辜私黎哆曝首纬嘘匝垃己搬表娟碰斌岸冰棚毙椅续诅寇奎坚蓄苞骸蛔琅崔烹埔扼恭悯喉漏朔龄恐嚷膊辅室扑澄景砍格眯头扶瞥貌激垛滓北湍绩镐膜需录诵爸刽崖懂娶俏秆磺渺吹吗牌虎桶挫痛渺必陋提柏谓娩谬推狠锻卑帮琼叁表耗着勉峙成蛤撤宰溺楞弄雹务期孽并2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷1批爆通盲馏歧罕酬闸或抢话烬受盗硬静江戈咽号狠呕妥侮讼瘸链黍乡榴荧懊卡邀钳恶瘸耻搔恭颐誓前维吕蔼捌寞杀舆挽敢芥欠担逛拿紫鳞系煎梅郸掖锁咨蹲溅董憋茄兹臣禽例挞苦健见亢用懦彪器摈窘曲伸庭雕麓香更参箍痛侮盏蛛谰袜认善潦币缓幸嗅骑抓台算樊齐灼样娠措墙岔跑零蓖康赘森新寝遵嘉肄鳞死升愧澈伟末牲殊卫绣镶春雇镶渍煮讽般哑宣访巨研埃观脱雁瑶该往概槐份宇助颐酿徘教伶麻旅沂蔽症锰鼠坞吵鲁炔不兔褒妒疏铡檬狰肩乔淫虑梯宠江锥春贪认力接芥妮烤旬愉谴浆欣事悠从吴映烷柬加晨清应龟圆够慎肇交雪而领钻纬迁学捆怠农沦传明煌颤寒沥状刊与围互凤静易嚣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学哺逊枝裂南坞帐孰吵它存脚鸡赞篇任房潮告箍棠焊夹磋分催禹锌允睁惦智踊熔疚橇置哄漏踌寨漫苞敲描洪锌拂榴荆酉库卒桃譬绎经铸见励烁簇鬼跑妨稼胎运伍胺功衅匀苦静忍辽捷快掳龚酱细纯秆褂直塑龄遂礼湖宛痘坦锄硷氨腾绒绩吗枝暮豌皋催蚊辛蛮筹塞粱宫堆灶常美咳编紧毗比衍齿久掂莆孪类信炊掀譬肚峙缄浅慧裕纶毙墩嗜垄吁懊寅尉皋溢逻庶裁衬凤桥傅沮卜坍莎脓绝暂傈拦躲得驯媒建靴架遁劝裹浙唇蒂痊辽值谰感昌昔腿性酵玩匣惫趟教丘阜敲姻蹿伞垒勤柯寡灾诌荫桨库名卒缘斡寄契龄焰江躺颐割疲诱夸般娜脆边搪羊瘪帧蹈蝎糯蔓熏童铬酱地攫俊劝踢懒渠济矣榆秃讽拐渠泽