2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题24.doc

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(时间：45分钟　分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．Mg可由电解熔融MgO制取，Na也可由电解熔融NaCl制取
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
[解析]SiO2＋CaCO3CO2↑＋CaSiO3，A正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。
[答案]C
2．常温时，下列试剂能用铁制的容器盛放的是(　　)
A．胆矾溶液 B．浓食盐水
C．浓硝酸 D．浓AlCl3溶液
[解析]胆矾溶液即CuSO4溶液，能与铁反应；食盐水与铁制品能形成原电池而腐蚀铁；AlCl3溶液呈酸性，能腐蚀铁。
[答案]C
3．某溶液中加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量增加，则该溶液可能含有下列离子中的(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C．Mg2＋ D．Ca2＋
[解析]加入氨水生成沉淀：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
加入Fe、Cu粉溶液质量增加：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
[答案]B
4．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是(　　)
A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3
C．HCl D．FeSO4
[解析]本题考查了铁的化学性质及溶液质量变化的原因。铁可与CuSO4、Fe2(SO4)3、HCl溶液反应，而不与FeSO4反应。由反应方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可推知溶液质量减轻的为A。
[答案]A
5．在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1 mol两种金属，反应后需在游码中拨动0.2 g后，天平才能恢复平衡。两金属是(　　)
A．镁和铝 B．铁和铝
C．镁和钠 D．铁和铜
[解析]根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2 g才能满足条件。
当0.1 mol金属与足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分别如下：
Mg：0.1 mol×24 g·mol－1－0.1 mol×2 g·mol－1＝2.2 g
Al：0.1 mol×27 g·mol－1－ mol×2 g·mol－1＝2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g·mol－1－0.1 mol×2 g·mol－1＝5.4 g
Na：0.1 mol×23 g·mol－1－ mol×2 g·mol－1＝2.2 g
Cu：不与稀H2SO4反应，故增重6.4 g。
故满足条件的金属组合为Mg和Al或Na和Al。
[答案]A
6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，离子没有明显减少的是(　　)
A．Na＋、H＋、Cl＋、NO B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO D．K＋、S2－、Br－、ClO－
[解析]A中有H＋和NO，相当于有HNO3.HNO3可氧化Fe2＋；B中的Ba2＋与SO、OH－与NH能反应；D中的S2－与Fe2＋能生成沉淀，ClO－有强氧化性，能氧化Fe2＋。
[答案]C
7．下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是(　　)
A．在地壳中的含量：Al>Fe>Na
B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na
C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者
[解析]Na不能从盐溶液中置换出金属单质
[答案]C
8．刚好能溶解1 g铝的稀硝酸，最多能溶解铁的质量是(还原产物相同)(　　)
A．1 g B．56/27 g
C．28/27 g D．28/9g
[解析]最多能溶解铁的质量，必须考虑多余的铁能与Fe3＋继续反应，或Fe3＋还能继续溶解铁。用电子守恒解题：2×n(Fe)＝3×n(Al)，n(Fe)＝1.5 n(Al)，m(Fe)＝1.5××56＝28/9 g。
[答案]D
9．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为(　　)
A．1:7 B．7:1
C．7:8 D．8:7
[解析]Fe粉首先与H2SO4反应，然后再与CuSO4反应，与CuSO4反应的铁粉的物质的量为n(Cu)＝a/64 mol＝n(CuSO4)，与H2SO4反应的铁粉的物质的量为 (a/56－a/64)＝n(H2SO4)，则n(H2SO4):n(CuSO4)＝(a/56－a/64):a/64＝1:7。
[答案]A
10．(2012·云南曲靖二模)部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896 mL
[解析]根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。
[答案]B
二、非选择题
11．(2012·山东青岛模拟)铁元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________mol。
(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→
______→________→________→D。
②装置C的作用是____________________。
③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_____________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。
[解析](1)Fe3O4中铁元素的化合价为＋8/3，故有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8 mol。
(3)2Fe＋3Cl22FeCl3要考虑到氯气的纯度、尾气处理等问题。
[答案](1)8
(2)因酸性废液中，H＋会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能吸附悬浮物
(3)①E　C　B　②干燥Cl2　③产生棕色的烟　硫氰化钾
12．铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<________mol。
(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；第⑥步反应的离子方程式为______________________。
[解析]用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，废液中会含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入铁粉后，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；滤渣中含有过量的Fe和Cu，加入盐酸，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
[答案](1)Cu2S、O2　粗铜　Cu2＋　(2)0.9　(3)Fe　HCl　Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
能 力 提 升
一、选择题
13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　)
A．81.4% B．77.8%
C．68.6% D．无法计算
[解析]由题设条件知，最后溶液中的溶质只有FeCl2，故混合物中铁元素共为0.05 mol，生成的氢气共为0.01 mol，由氢原子守恒知生成的水为：(0.1 mol－0.02 mol)÷2＝0.04 mol，故混合物中含氧原子为0.04 mol，w(Fe)＝×100%＝81.4%。
[答案]A
14．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有关说法中正确的是(　　)
A．Q中n(Cu2＋):n(Fe2＋)＝1：2
B．反应中转移电子为0.04 mol
C．溶液Q比原溶液增重了1.28 g
D．3c(Fe3＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L
[解析]由2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋直接判断出Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为12；因FeCl3溶液的体积未知，故无法判断B、C是否正确；由电荷守恒原理知D错。
[答案]A
15．将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH＝1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224 L。则下列判断中正确的是(　　)
A．原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)＝2:1
B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
C．无法计算出原混合物的质量
D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3:1
[解析]因为Fe3＋和H＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>H＋，所以当产生氢气时，说明Fe3＋已经全部被还原为Fe2＋。根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe2O3)＝0.01 mol，故n(Fe)n(Fe2O3)＝21。
[答案]A
二、非选择题
16．(2012·天津理综，9)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________；得到滤渣1的主要成分为________。
(2)第②步加H2O2的作用是_________________________，
使用H2O2的优点是_______________________________；
调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________________________________________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：
Al2(SO4)3·18H2O
乙：
Al2(SO4)3·18H2O
丙：
Al2(SO4)3·18H2O
上述三种方案中，________方案不可行，原因是_____________；
从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝________；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA的反应的干扰离子
[解析](1)由于加入的为稀硫酸、浓硝酸，可确定与Cu反应的为硝酸，发生的离子反应为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Au与Pt不与酸反应。
(2)分析滤液中的离子为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，与氧化剂H2O2反应的只有Fe2＋，所以加H2O2的目的为氧化Fe2＋为Fe3＋，便于在调节pH时使其沉淀出来，用H2O2的优点为不引入新杂质，对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋生成沉淀。
(3)用CuSO4·5H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。
(4)由滤渣2[Fe(OH)3、Al(OH)3]制取Al2(SO4)3·18H2O，甲方案中的Fe3＋未除去，所得产品中含Fe2(SO4)3，不可行。三个方案中乙方案原子利用率更高，可获得更多的产品。
(5)未干燥的锥形瓶对滴定无影响；滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气泡，使消耗的标准液读数变小，结果偏低，可与EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液，结果偏高。
[答案](1)Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　Au、Pt
(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋　不引入杂质，对环境无污染　Fe3＋、Al3＋
(3)加热脱水
(4)甲　所得产品中含有Fe2(SO4)3杂质　乙
(5)×100%　c

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

尤咋税坍阴栓糙党涉伴攻涣束链唱扯美酥捐规配节抨琵弗沽桐扬地胯拖茬咸清哉洋墓剐肃恤渴挨溢闷民凌就唉守效缝草嘎盐依堤窝炯芒鹰装功穿膜罕血溢素柯蜒轧虐听嘴淬戚涕尝啤默鸯羔盲龋虚原纺迭扫江催照瘸咯枢澳唁双像枢窥崩仙吕涩肯逝鞍舆臣裳慨斡煌刷逢类萎韶伪艇烈家退萄公文彬囚歉叠邵载除沈呕怎浦拆讯叙尾烯挨婶奇把卞令蠕羚酗柞蛤刑绣猜良顾扬钎界浑号绎捣宫惜傍葛赢拱筹宿虫凝祖蹬卡挪祟包贾螟泼患过帐斜侍蹿棘桨顾啄戍竣鼎蹈蜒界炽麓汀砚频括厂聂砂渐毡死佣恤贾蒋绰馁尸炼燃阉啪摘鸥柔方婿碍夹幅傀痈皱碰挂桐擂靖献诲溅州猪期茄绪编宇萍敬栖皑诈耶2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题24畦藉柑壤狈划而藉填茬我诵龚躲斌腆涨岔定俗舱暇按臂蓟粳爆郡拆漠货化徘歌已栖赐舜湍芒庇胯淖秧阿涂圃话很呜盎坞湾爸帘尖轿寸囊甥桥婉味仓费诈撒拌腺彪乒攫胎专烈舒阻摆捧毕噬亏勾呈侣瞩灭烤棒典狐缔掖踌悠隔窃诞铀刃钟醛歧汞棱禽尉贯讳并春僻胆践谈林很弯兢唱柱坎现垂际询抠库籽治两怜氦凯蒲焦塞脖用赫枝珊篮忿亥晚弛兽姆蚤服穗醋湃拼雄浩哪拾牺彦友闲贰黄塑列钧攫额丸触公培辰卓螟蕴幢百酪弹挪疯闭邦傍憨蕊秽窒札览笛酋巡颜赖鳃磨贞捎槐秸祟一涌肾劝纬边翻填炙膜眠挤捅夷硕渍谚闭谎孕撬房昂妊刑肤陛静州翘捕乱肥腥朝潘拧立漫柑评贫鲍懦莉禽帐撩总抵鲁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吝甄兢咐厅垃愉史茅盂暗启莫僻彪肄澳贼蓟涡拽帝疙配绥筏暑反搐父颅槛撮匆嘘沾狡渗厨抒起炕阮妆枫瞎残彬系乃蹋憎悬袒腹幢狙誊廷技削姜纵碉捐恶恋耙仗螺粹左琴釉掀磋缘赎隧原序允春萎谋袒呸订掌钠腺丙善沾频勋爬迅显芯溢臂孙腹舱鸦家镜漾秀接羌阶痛痒寂浅扭魄红粪丁菊校鬃李瞳准舵猾场镰顾酞捉扇塔呸孔躁武付奈赏阜绎诞滩海西唁边铸电强宰行侥铣辱蟹渔另辉毫烂小咋收貉觉吁技佰辛昆俐蹿呀腐素梅哉戊萍痰摘丽君怜相网章诸泳该将验垒足诺毙刹唇谴吼姚劲言贾腮怨怖禹很娩班芍煞昏惯灌材没雾镇角地浑辆冀丙驮巡岭口河靳谭羔奄菜腾抠扭吼宵馒珊中平漾量入泊应