广东省湛江市2015-2016学年高一化学上册期末试卷.doc

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2015-2016学年广东省湛江市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列物质的分类正确的是（　　）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2

A．A B．B C．C D．D

2．下列关于和的说法正确的是（　　）
A．和不是同一种元素
B．和互为同位素
C．和分别含有44和46个质子
D．和都含有34个中子

3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

4．下列电离方程式不正确的是（　　）
A．NH4NO3=NH4++NO3﹣ B．CH3COOH=H++CH3COO﹣
C．NH3H2O⇌NH4++OH﹣ D．NaHCO3=Na++HCO3﹣

5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣
C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+

6．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中

7．下列正确的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑
D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3 OH ﹣═Al（OH）3↓

9．将一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）（　　）
A．剩余固体中一定含Fe B．剩余固体中一定含Fe和Cu
C．剩余固体中一定不含Cu D．剩余固体中一定含Cu

10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 L
C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA
D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA

11．下列说法正确的是（　　）
A．电解MgCl2溶液可获得金属镁
B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸
D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

12．下列说法不正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+
B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉常作环境消毒剂
D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠

13．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（　　）
A．I2具有还原性
B．该反应属于置换反应
C．氧化剂是KClO3
D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

14．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是（　　）
A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性

15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造太阳能电池板
C
SO2有还原性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物

A．A B．B C．C D．D

16．实验室需要480mL 0.1molL﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）
A．称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0gCuSO45H2O，配制480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液

二、填空题（本题包括4小题，共48分）
17．按要求填空：
（1）0.6mol NH3中所氢原子数与　　　　　　g H2O中所含氢原子数相等．
（2）以下物质：①NH3 ②CaCO3③蔗糖 ④饱和食盐水 ⑤H2SO4 ⑥Cu
属于电解质的有　　　　　　（填序号）．
（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：
4NH3+5O24NO+6H2O．

18．某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将 制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题
（1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称）　　　　　　； 漂白粉的有效成分是（写化学式）　　　　　　．
（2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是　　　　　　．
（3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式　　　　　　．

19．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3．操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是　　　　　　．
（2）写出Fe2O3和盐酸反应的离子方程式　　　　　　．
（3）沉淀A中主要含有　　　　　　，固体B是　　　　　　．
（4）滤液Y中的阴离子除OH﹣、Cl﹣外，还有　　　　　　 （写离子符号）．
（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：　　　　　　．

20．Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制100mL 2molL﹣1的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）　　　　　　．
A．称量 B．溶解 C．洗涤 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却
（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将　　　　　　．配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶和　　　　　　．
Ⅱ．冰水与Na2O2反应生成H2O2，写出该反应的化学方程式　　　　　　．
（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了　　　　　　性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为　　　　　　．

21．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：　　　　　　．
（2）A装置中品红溶液颜色　　　　　　（填“褪色”或“不褪色”），证明含有　　　　　　气体．
（3）装置C的作用　　　　　　．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图中的　　　　　　装置，以确认SO2是否除尽．

三、计算题（1小题，共4分）
22．将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g．问：
（1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？
（2）把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？

2015-2016学年广东省湛江市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列物质的分类正确的是（　　）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．
【解答】解：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；
B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；
C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；
D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．

2．下列关于和的说法正确的是（　　）
A．和不是同一种元素
B．和互为同位素
C．和分别含有44和46个质子
D．和都含有34个中子
【考点】同位素及其应用．
【专题】物质的组成专题．
【分析】A．元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称；
B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
C．元素符号的左下角为质子数；
D．中子数=质量数﹣质子数．
【解答】解：A．3478Se和3480Se质子数相同，是同种元素，故A错误；
B．3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；
C．Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；
D．3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；
故选B．
【点评】本题以3478Se和3480Se为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的辨别能力，题目难度不大．

3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、OH﹣、Na+、NO3﹣ B．Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间不满足离子反应发生的条件（生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等），在溶液中就能够大量共存，据此进行判断．
【解答】解：A、K+、OH﹣、Na+、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、铁离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁，在溶液中不能够大量共存，故B错误；
C、氢离子能够与碳酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D、钡离子能够与硫酸根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等．

4．下列电离方程式不正确的是（　　）
A．NH4NO3=NH4++NO3﹣ B．CH3COOH=H++CH3COO﹣
C．NH3H2O⇌NH4++OH﹣ D．NaHCO3=Na++HCO3﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．
【解答】解：A．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3﹣，故A不选；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“⇌”，则醋酸电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故B选；
C．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以电离方程式写“⇌”，则一水合氨电离方程式为NH3H2O⇌NH4++OH﹣，故C不选；
D．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式应该写“=”，则其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查电解质电离方程式正误判断，为高频考点，明确强弱电解质电离方程式书写区别是解本题关键，知道常见强弱电解质，题目难度不大．

5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣
C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A、气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；
C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰；
D、加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；
【解答】解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误；
B、当溶液中存在大量Ag+时，加入氯化钡溶液时Ag+能与Cl﹣反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42﹣，故B错误；
C、加入硝酸，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，故一定有Cl﹣，故C正确；
D、溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子．

6．下列实验操作中错误的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．过滤时，应用玻璃棒搅拌漏斗中的待过滤液体
D．称量时，称量物放在称量纸（或称量器皿）上，置于托盘天平的左盘；砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌；
D．称量时，应该遵循“左物右砝”原则，且要防止腐蚀、潮解或粘上杂质．
【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸，故C错误；
D．称量时，应该遵循“左物右砝”原则，且要防止腐蚀或潮解，所以称量时要将药品放置在称量纸上或称量器皿中，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学实验评价方案，为高频考点，涉及分液、蒸馏、过滤、称量等基本操作，明确操作规范性及仪器用途是解本题关键，题目难度不大．

7．下列正确的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．做光导纤维的材料是单质硅晶体
D．将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性
【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；碱金属的性质．
【专题】氧族元素；碳族元素．
【分析】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
B．氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物不同；
C．二氧化硅用于制造光导纤维；
D．二氧化硫有还原性．
【解答】解：A．SiO2能和碱氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．氧化钠、过氧化钠和二氧化碳的反应产物分别是：碳酸钠、碳酸钠和氧气，产物不一样，故B错误；
C．二氧化硅用于制造光导纤维，单质硅用作半导体材料，故C错误；
D．水中通入SO2气体后溶液褪色，是因为Br2 +SO2+2H2O=H2SO4+2HBr体现了二氧化硫的还原性，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，易错项D，容易忽视二氧化硫还原性的性质．

8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑
D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3 OH ﹣═Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氢氧化钠和氢气；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；
D．硫酸铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

9．将一定量的铁粉投入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）（　　）
A．剩余固体中一定含Fe B．剩余固体中一定含Fe和Cu
C．剩余固体中一定不含Cu D．剩余固体中一定含Cu
【考点】铁的化学性质；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为Fe3+＞Cu2+，Fe3+优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe3+；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe3+和Cu2+无剩余，以此来解答．
【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；
由②可知，剩余的固体为铜，
由①②可知，剩余固体为Cu，或Fe、Cu的混合物，即剩余固体中一定含Cu，可能含Fe，
故选D．
【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查，注意Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分判断是解本题的关键，熟悉铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式，题目难度不大．

10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B．在标准状况下，O2和H2混合气体1mol所占的体积约为22.4 L
C．在常温常压下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA
D．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氢气是双原子分子，2g氢气物质的量是1mol；
B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4 L；
C．标准状况下水的状态不是气体；
D．4.6g钠的物质的量为0.2mol．
【解答】解：A．2g氢气的物质的量是1mol．含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故A错误；
B．1mol混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故B正确；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后的价态为+1价，故0.2mol钠失去0.2mol电子，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

11．下列说法正确的是（　　）
A．电解MgCl2溶液可获得金属镁
B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸
D．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
【考点】浓硫酸的性质；电解原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】实验评价题．
【分析】A．电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，无法获得金属Mg；
B．溶液和胶体的本质区别为分散质粒子的大小；
C．铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；
D．氯化钠和硫酸钠都含有钠离子，焰色反应现象相同．
【解答】解：A．电解氯化镁溶液无法获得金属镁，应该电解熔融氯化镁获得金属镁，故A错误；
B．丁达尔效应可以区别胶体和溶液，而溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，故B错误；
C．常温下铁和铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸，故C正确；
D．两溶液中都含有离钠离子，无法用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及浓硫酸、浓硝酸的性质、胶体和溶液区别、焰色反应、电解原理等知识，题目难度不大，明确溶液和胶体的本质区别为解答关键，注意掌握焰色反应的操作方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

12．下列说法不正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+
B．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．漂白粉常作环境消毒剂
D．工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠
【考点】化学试剂的存放；电解原理；铁的化学性质．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．Fe3+滴加KSCN溶液变血红色；
B．氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶；
C．漂白粉具有强氧化性；
D．工业上用熔融的氯化钠获得钠．
【解答】解：A．加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+，故A正确；
B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶，可以使用带橡胶塞的试剂瓶保存，故B正确；
C．漂白粉具有强氧化性，则常作环境消毒剂，故C正确；
D．工业上用熔融的氯化钠获得钠，而不是电解饱和食盐水，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

13．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（　　）
A．I2具有还原性
B．该反应属于置换反应
C．氧化剂是KClO3
D．当生成1mol Cl2时，转移2mol电子
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．
【解答】解：A．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故A正确；
B．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故C正确；
D．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5﹣0）=10mol电子，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

14．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法不正确的是（　　）
A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量铁粉，反应后过滤
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑了，说明浓硫酸具有吸水性
【考点】氧化还原反应；盐类水解的应用；浓硫酸的性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．FeCl3可与铁反应生成FeCl2；
B．根据AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O来分析；
C．加热可促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强；
D．浓硫酸使纤维素碳化，为脱水的性质．
【解答】解：A．FeCl3可与铁反应生成FeCl2，可用于除去杂质，故A正确；
B．将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，现象不同，故B正确；
C．加热可促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；
D．浓硫酸使纤维素碳化，为脱水的性质，吸水性常用于干燥剂，故D错误．
故选D．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握铁、铝的单质以及浓硫酸的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

叙述I
叙述II
A
氯气具有强还原性
可用于自来水的消毒杀菌
B
SiO2导电能力强
可用于制造太阳能电池板
C
SO2有还原性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D
盐酸和氨水都能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物

A．A B．B C．C D．D
【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．氯气具有强氧化性，用于杀菌消毒；
B．Si是半导体，可以用于制造太阳能电池板；
C、SO2中有硫+4价，具有还原性；
D、氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱．
【解答】解：A．氯气具有强氧化性，用于杀菌消毒，与还原性无关，因果关系不成立，故A错误；
B．Si是半导体，可以用于制造太阳能电池板，而不是二氧化硅，故B错误；
C、SO2中有硫+4价，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
D、氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，所以氨水不能溶解Al（OH）3，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，为高频考点，把握氯气、二氧化硅、二氧化硫和氢氧化铝的性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

16．实验室需要480mL 0.1molL﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）
A．称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0gCuSO45H2O，配制480mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】室需要480mL 0.1molL﹣1硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质硫酸铜的质量m=0.1mol/L×160g/mol×0.5L=8.0g；需要溶质CuSO45H2O的质量=0.1mol/L×250g/mol×0.5L=12.5g，注意物质的量浓度中体积为溶液体积．
【解答】解：A．室需要480mL 0.1molL﹣1硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质硫酸铜的质量m=0.1mol/L×160g/mol×0.5L=8.0g，故A错误；
B．实验室需要480mL 0.1molL﹣1硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，故B错误；
C．加入硫酸铜8.0g硫酸铜，物质的量为0.05mol，水的体积为500mL，则溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故C错误；
D.12.5gCuSO45H2O物质的量为0.05mol，配制500mL溶液，溶液物质的量浓度为0.1mol/L，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．

二、填空题（本题包括4小题，共48分）
17．按要求填空：
（1）0.6mol NH3中所氢原子数与　16.2　g H2O中所含氢原子数相等．
（2）以下物