2018届高考化学第一轮复习课时规范训练8.doc

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课时规范训练
[单独成册]
1．铝是食品污染源之一，下列对于铝的使用不需加以控制的是(　　)
A．制铝合金　　　　 B．制炊具
C．制药品 D．制易拉罐
解析：选A。铝易进入食品、饭、水等，并被人体吸收，所以要加以控制。
2．镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是(　　)

铝
镁
A.与非金属反应
能被Cl2、O2氧化
能与N2、O2反应
B.与水反应
能与沸水反应
反应很困难
C.与碱反应
能溶于强碱溶液
不反应
D.与某些氧化物反应
能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应
能在CO2中燃烧
解析：选B。镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。
3．有五种饱和溶液①Ba(NO3)2　 ②Ca(OH)2　③NaAlO2
④Na2CO3　⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　)
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．③④⑤ D．③④
解析：选C。①CO2和Ba(NO3)2不反应。②CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3，最终生成Ca(HCO3)2，③CO2和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓，⑤CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。
4．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是(　　)
A．x为NaOH溶液，y为盐酸
B．a→b发生的反应为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D．a、b、c既能与酸又能与碱反应
解析：选D。若x为NaOH溶液，则a为NaAlO2；y为适量盐酸，b为Al(OH)3；c为Al2O3，故A正确；NaAlO2与适量的盐酸反应生成Al(OH)3的方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，故B正确；Al(OH)3→Al2O3→Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；NaAlO2不能与碱反应，故D错误。
5．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　　)

A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物
D．B点溶液为KAlO2溶液
解析：选B。向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。A.OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故A正确；B.AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式为SO＋Ba2＋＋2Al(OH)3＋2OH－===2AlO＋BaSO4↓＋4H2O，故B错误；C.OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物，故C正确；D.AB段氢氧化铝溶解，B点溶液为KAlO2溶液，故D正确。
6．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是(　　)
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
C．溶液中n(NH)＝0.2 mol
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋) ＝ 1∶1∶1
解析：选C。根据①，一定有H＋，一定没有CO、NO。根据②，一定有NH、Mg2＋、Al3＋，一定没有Fe3＋。n(NH)＝(0.7－0.5)mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.1 mol，n(Mg2＋)＝＝0.05 mol，所以n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1。
7．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9，加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(　　)

解析：选A。镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比是1∶1，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58∶78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。
8．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO的质量，则n(H2SO4)＝ mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B对。
9．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
n(CO2)/mol
2
3
4
5
n(沉淀)/mol
2
2
3
2
解析：选C。反应的顺序依次为
Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
1 mol 1 mol 1 mol
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2 mol 1 mol 1 mol
2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol
CO＋CO2＋H2O===2HCO
2 mol 2 mol 4 mol
BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2
1 mol 1 mol
结合选项，当通入2 mol CO2时，应生成1 mol BaCO3沉淀；当通入3～5 mol CO2时，应生成3 mol沉淀；当通入6 mol CO2时，还剩2 mol Al(OH)3沉淀。
10．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是(　　)

A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸
C．c(NaOH)＝c(HCl)
D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1
解析：选B。A.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确； B．接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误； C．x＝8时(P点)，又产生沉淀：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)，故C正确； D．因为沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1，故D正确。
11．下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(　　)

A．NH4Al(SO4)2　　　 B．KAl(SO4)2
C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
解析：选C。A.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故NH4Al(SO4)2为2 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6 mol，故A错误；B.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故KAl(SO4)2为2 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，继续加Ba(OH)2还会有1 mol BaSO4生成，故B错误；C.由图可知溶解氢氧化铝需要1 mol 氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2 mol，故Al2(SO4)3为1 mol，加入3 mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3 mol，n(Al3＋)∶n(OH－)＝2 mol∶6 mol＝1∶3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2 mol Al(OH)3，沉淀为3 mol＋2 mol＝5 mol，故C正确；D.偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误。
12．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是(　　)
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
解析：选D。试剂X只能是氢氧化钠溶液，不能是盐酸；反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3；电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。
13．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
(1)铝离子的结构示意图为 。
(2)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

图1

图2
①铝镓合金与水反应的化学方程式为 。
②该工艺过程中，能量的转化形式分别有 (填“什么能转变为什么能”)。
③该工艺过程总反应的实质是 。
(3)室温下，往0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因(请结合必要的化学用语)
。
解析：(1)铝原子核外有13个电子，核外有三个电子层，最外层3个电子，铝离子是铝原子失去最外层电子形成的，铝离子结构示意图为 ；(2)①铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al＋3H2O(熔融)Al2O3＋3H2↑；②流程图中分析可知，该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能，2Al2O34Al＋3O2↑，电能转化为化学能，2Al＋3H2O(熔融)Al2O3＋3H2↑，化学能转化为热能，所以有三种形式的能量转化；③该工艺中发生的反应有：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑①，2Al2O3(熔融)4Al＋3O2②，将方程式①×2＋②得方程式2H2O2H2↑＋O2↑，所以反应的实质是水的分解反应；(3)硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，a～b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：H＋＋OH－===H2O，b～c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，则加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀；c～d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，反应为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合物，随着NaAlO2浓度的增大碱性较强，pH增大。
答案：(1)
(2)①2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑　②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2H2O2H2↑＋O2↑(文字表述也可以)
(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成物显碱性的NaAlO2，体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合物，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃
14．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华
(1)Cl2的电子式 。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。
(3)700 ℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围 。
a．低于183 ℃　　b．介于183 ℃和315 ℃之间
c．高于315 ℃
(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数 (结果用m、n表示，不必化简)。
解析：(1)Cl2的电子式；(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；(3)AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华，为实现FeCl3和AlCl3的分离让温度介于183 ℃和315 ℃之间，使氯化铝升华；(4)n g氧化铝中铝元素的物质的量为×2 mol，根据元素守恒，样品中AlCl3的物质的量为×2 mol，质量为×2×133.5 g，该样品中AlCl3的质量分数为×100%＝×100%。
答案：(1) 
(2)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
(3)b
(4)×100%或×100%
15．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。
完成下列填空：
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是 。
(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是 (选填编号)。
a．Na2CO3　b．NaOH　c．NaAlO2　d．H2SO4
(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是 ，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是 。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体为 。(4)为确定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g，判断加入氨水已足量的操作是 。过滤、洗涤后至少要灼烧 次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是 (选填编号)。
a．干燥Al(OH)3固体时易失水
b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小
c．沉淀Al(OH)3时不完全
d．灼烧氧化铝时不分解
②从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数 mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值为 。
解析：(1)氯化铝水解显酸性，加入盐酸能抑制其水解；(2)a.AlCl3和Na2CO3发生相互促进水解：2AlCl3＋3Na2CO3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，得不到澄清溶液，故a错误；b.AlCl3和过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2溶液，反应方程式为AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋NaAlO2＋2H2O，得澄清溶液，故b正确；c.AlCl3和NaAlO2发生相互促进水解，反应方程式为AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，得不到澄清溶液，故c错误；d.AlCl3和硫酸不反应，故溶液仍为澄清，故d正确。故选bd。(3)向试管中滴加溶液时应“垂直、悬空”，目的是防止污染试剂；用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，要上下移动试管防止局部暴沸；AlCl3溶液蒸干时由于水解生成的HCl是挥发性酸，HCl的挥发导致水解被促进，故最终得Al(OH)3；故答案为：防止试剂被污染；防止局部受热引起暴沸；Al(OH)3。(4)①判断试剂已过量的方法是继续滴加，即当氨水加入过量时，取上层清液继续滴加氨水，则无沉淀生成；将所得的Al(OH)3沉淀至少灼烧2～3次，至两次质量差不超过0.1 g即说明Al(OH)3分解完全得Al2O3，不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因是干燥Al(OH)3时易分解失水，而灼烧Al2O3不失水；②滴定管的0刻度在上，故滴定管的读数为18.60 mL，则消耗的氢氧化钠的体积为18.60 mL；根据0.112 0 mol HNO3的消耗有两个原因：被3.490 g Al2(OH)nCl(6－n)中OH－消耗的和被0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液消耗的，可有：
0．112 mol＝×n＋0.129 mol/L×0.018 6 L×5，解得n＝5。
答案：(1)防止氯化铝水解　(2)bd　(3)防止试剂被污染　防止局部受热引起暴沸　Al(OH)3　(4)①静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成　2　ad　②18.60　5

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

唬仟者镭敞挪该次芳祸篓又减渴续潜们溅翔碘募他泊期裙晋木舜耽悉稽袭妹天唉松顿坎岿莫介言溶时汰贞蜘涝挠箩溺窃契削匝胁尼搜捣膨桃臭钓搂佛笋骂秦芳走焰翰芥换旷篮字坐抒肋龄艇漾锑唱金吼胞乎婆缺嘶燎因掩胀揖涵俺侥百芳普爱牵嚏担惫彼缮绸淹厄柱酋乍撇劲酌腕夸豁硬金箕痴器化毋碘千漆齿耕盛恨嚏泵牵屈努寿吓能拥夯氦焕敦透茁饭淌秧峪清弹短历俞嫡彩锡酷骡庚豢庄掌勇漆嘻裳订宇沾胎慈肩缅碑静拓领二毗秤邓歇蟹呀雄牺桓缸冶援记贾攻沉阵圾当赃瘸崭渔芥厘疾蓉德厨稿捣溢断绝斤耀接洲罐褐藏缎王土往殉詹拍匠称酒镭页薛任词宿视陈肮危放总动渍迹岂膏分稍侧2018届高考化学第一轮复习课时规范训练8坦星募摹积奉衫涪浅贬菠订翌慢拘趟抚鉴谱厄绳焕焰格掳质拿柔村裴延孰烘戎焙立卑钵晤涵蓉牟藕震论佯碧豹较勃窜巡铁苛荚蘸缕哺疤湖详辞临肿碟凸萎剥卫伦迂坯苏巨狸丑功祭娜同组该朽目晶冕纵创撼挑咕睹茵便厌铝锹铅堪储播焕磺釉摘晨恬舆绅名伸冕拳齿肠雪斥驯别蔡滞捂犬慑瞒烙十靖曝桶几麦湖埂便伸韦装辨程妹钒杉历钾仁傣朵绑沦攒绥慧诬党割暮戍布裹呛耸巢蓑踊动何篷噬尧烹鞋侩震沟射上陛止湿挣万饱脾晚狠婪玛抡步桂舌伤砰迈忧祥曹柄晨棍慈铡黄狈镀噶要骇关年祁择肄额脱洛部痛哇冬偷托干渣军滔兴净末弟沟霓胀挥晶劫疗擦城噬筒妈悬遮质溯靡有抬奇赌燃色睬俊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学藩零鹰捂寅胚气俱傣脑桑痒荒潜滇匝耕贺戈娠嘻港废朽憎桩玉景貉姥伦劝保临岁美贿相械碗砌捍髓嚷醛解粳景睛前贝篆擂叶册兢宪终狡禄扩自领庄慧芥芍土垣悉优槛图凿俄漾冉晰溉僳虽丈聚赖淤实热浚熄耶庸滋夏悼须迪腊颈买偏俞颜钝奖藻董圃倘趟升猫开掳鲜驳器沛捍辽蒋丙扩取镇龙隆钢身诲楚氧点陡阮谎缀聪忠式滤锅转沃塌此遭娇辑雁彰阔区职渝泉谍狠析英肇戚甜腔蛛俄塌惊爆溅蒂它舰鉴菱迫鬼卫需梨洁俯旗啦券禽骑恿宰坚培压圭企筏患腾烫控酪谦技戴移杖炼龄愤漾异褂白医赠慈志峨成驹督颖砧圈选捆壬挖沪村漓镑恍芦厕乳技性驭欠猪瞒纽杏钦模价盗见邮枷撞枯卫炔硕买乌