高二化学上册期中检测考试题9.doc

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高二（上）化学科试题（文科）
命题人：包昌珍 审题人：文蕊 时间：2010·10·28
相对原子质量： O—16 H—1 S—32 N—14
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题 共45分）

一 、单项选择题（每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）
1．某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为–3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱，比氧强
2.下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是
A.N2 B．NH3 C．NO D．NO2
3.氮的某氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，此氧化物中氮的化合价为：
A.+1 B.+2 C.+4 D.+5
4. 在一定温度下，可逆反应A（ｇ）＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡状态的标志是
A. C生成的速率与A分解的速率相等
B. A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B
D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
5. 下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是
A．CuO＋HNO3 B．Cu＋HNO3(浓)
C．Fe(OH)3＋HNO3 D．C＋HNO3(浓)
6. 将NH4HCO3固体置于试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和浓硫酸的容器充分吸收后，所得气体的主要成分是
A．CO2 B．O2 C．H2O D．NH3
7．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2

8. 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液会成酸性的是
A.将水加热到90℃ B.滴入稀H2SO4
C.加入NaHCO3 D.加入AlCl3
9．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A. v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B. v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D.v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
10.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
B.不是离子化合物，而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.熔化时不导电
11. 对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应）下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡右移的是
A.降温 B.减压 C.加催化剂 D.增加O2
12．在酸性条件下，下列各组离子不能大量其存的是
A．K＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO32－、Cl、NO3－
C．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ D．Na＋、SO42－、Cl－、H＋
13. 在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1· s－1，则10 s后容器中B的物质的量是
A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol
14．下列电离方程式中，正确的是：
A.NH3·H2==NH4++OH—
B.H2SH++S2—
C.CH2COOH+NH3·H2OCH3COO—+NH4++H2O
D.H2OH++OH—
15. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.HCl D.AlCl3

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（每空2分，共42分。）
16.某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。
反应开始至2 min，X的平均反应速率为__________。

17．浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa

18．在一定条件下xA + yB ==== zC的可逆反应达到平衡，
（1）已知A、B、C均为气体，增加A的浓度，则平衡必向 方向方向移动。（填“正”或“逆”）
（2）已知C是气体且x + y = z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向 方向方向移动。（填“正”或“逆”）
（3）若升高温度，B的体积分数降低，此反应的逆反应是 热反应。（填“放”或“吸”）

19.氮气的电子式为 通常情况下，氮气很不活泼，但在一定条件下可与氧气或氢气反应，请写出这两个反应的方程式：
①氮气作还原剂 ； ②氮气作氧化剂

20．氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为 ,
下图中， A、B、C是气体收集装置,其中可用来收集氨气的是 。当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是 。

A B C
21.NH4Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为____ ____。
在配制硫酸铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

22.醋酸溶液中醋酸的电离方程式为 ，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体, 溶液PH会 。（填“增大”“减小”或“不变”）

23.将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的浓溶液乙中，乙有强酸性，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，其中一种气体是红棕色，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：
A
气体
无色溶液
白色沉淀B
无色气体C
蓝色溶液D
H2O
澄清石灰水
单质丙

（1）推断各物质的化学式：
甲：__________；丙：__________； C：__________。
（2）写出无色溶液与丙反应的化学方程式：___________________________

三、计算题（共13分。）
24.（7分）在标准状况下，448L的氨气溶于1L水（水的密度为1.00g/cm3）中（氨水密度约为0.900g/cm3），求制得的氨水的溶质的物质的量浓度。

25.（6分）在(NH4)2SO4晶体中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生67.2L气体（标准状况）。求(NH4)2SO4的质量。
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