化学反应速率和化学平衡图像练习题.doc

化学反应速率和化学平衡图像班别 姓名 学号1、速率时间图此类图像定性揭示了V正、V逆，对于条件的改变随时间变化的规律，体现了平衡移动的方向和平衡的特征。认识此类图像的关键：若改变单一物质的浓度，图像是连续的，若改变体系的温度和压强，则图像不连续。对于反应：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) +Q，请根据提示完成以下的图像(表示平衡向正反应方向移动，表示平衡向逆反应方向移动)。 （ ） （ ） （ ）（1）增大反应物浓度 （2）减少生成物浓度 （3）增大生成物浓度 （ ） （ ） （ ）（4）减少反应物浓度 （5）升高温度（Q0） （6）降低温度（Q0） （ ） （ ） （ ）（7）升高温度（Q0） （8）降低温度（Qp+q） （12）减压（m+np+q） （ ） （ ） （ ）（13）加压（m+np+q） （14）减压（m+n0，则m+n p+q （27）当Q0，则m+n p+q （28）当m+n p+q，则Q 0（30）当Q0，则m+n p+q六、速率温度(或压强)图 此类图像的分析应注意条件的变化与正逆反应速率变化的关系，即升高温度（增大压强）正逆反应都增大，只是增大的程度应依据反应方程式的特点来确定。以反应mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) +Q为例，图示如下： （31）Q 0 （32）Q 0化学平衡图形题练习：1、右图表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g) 2R(g)(正反应为热反应)，在图中，y轴是指A、 平衡混合物中R的百分含量 B、 平衡混合物中G的百分含量C、 G的转化率 D、L的物质的量2、反应A(g)+B(g) C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：200，无催化剂；500无催化剂；500有催化剂；情况是曲线 ，情况是曲线 ，情况是曲线 ，3、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂 D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度4、可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示，那么：反应在 温度下达到平衡。此反应的正反应为 热反应；由T1向T2变化时正反应速率 逆反应速率（填、）；由T3向T4变化时正反应速率 逆反应速率5、有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A、 正反应是吸热反应，（m+n）（p+q） B、 正反应是吸热反应，（m+n）（p+q）C、 正反应是放热反应，（m+n）（p+q） D、 正反应是放热反应，（m+n）（p+q）6、对可逆反应A(g)+B(g)=C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是7、对于2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），符合该反应的下列图象：8、右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强9、下图表示平衡混合物中X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况，在下述的平衡体系中，X可以代表横线标明的物质（反应中各物质均为气态）是（ ）A、 N2+3H2 2NH3 正反应为放热反应 B、 H2+I2 2HI 正反应为放热反应C、2SO3 2SO2+O2 正反应为吸热反应 D、4NH3+5O2 4NO+6H2O 正反应为吸热反应10、可逆反应L(S)+G(g) 2R(g)由右图分析Y所表示的量反应的能量变化为( )A、 R的体积分数，正反应为放热反应 B、 G的体积分数，正反应为吸热反应C、 G的转化率，正反应为放热反应 D、 R的分解率，正反应为放热反应11、可逆反应2A+B 2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、 A和B可能都是固体 B、 A和B一定都是固体 C、 若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体12、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）A、 正反应为吸热反应 L是气体 B、 正反应为放热反应 L是气体C、 正反应为吸热反应 L是固体 D、 正反应为放热反应 L是固体或液体13、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：ny的关系如图所示，则X和Y的反应方程式可表示为（ ）A、3X+Y Z B、2X+Y Z C、X+3Y Z D、3X+Y 2Z 14、今有X(g)+Y(g) 2Z(g)正反应为放热反应，从反应开始经过t1S后达到平衡状态t2S时，由于条件改变，平衡受到破坏，在t3S时又到平衡。根据右图回答：从t2S到t3S间的曲线变化是由哪种条件引起的A、增大X或Y的浓度 B、增在压强C、增大Z的浓度 D、升高温度15、下图表示反应：N2+3H2 2NH3建立平衡的过程，如果用纵坐标表示物质的量浓度，横坐标表示时间来绘制这一反应的图形，则下列图形中一举正确的是16、在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是A、 正反应为吸热反应，D是固体B、 正反应为吸热反应，D是气体C、 正反应为放热反应，D是固体或液体D、 正反应为放热反应，D是气体 3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错 C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。C成本报表是对外报告的会计报表。C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。C成本会计的对象是指成本核算。C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。XD当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本 中。D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。F“废品损失”账户月末没有余额。F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。()G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错G工资费用就是成本项目。()G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。()J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。()J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对 J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，XK可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。 S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。 S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。()W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对 Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。XY以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。XY原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。()Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对Z直接生产费用就是直接计人费用。XZ逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)9