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三酸两碱工业硫酸硫酸盐酸盐酸硝酸硝酸烧碱烧碱纯碱纯碱4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2+Q 煅烧煅烧2SO2+O2 2SO3V2O5 400500 SO3+H2O H2SO4 原料：空气，硫或金属硫化物（原料：空气，硫或金属硫化物（FeS2)一、硫酸工业一、硫酸工业沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔二、盐酸工业二、盐酸工业氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧氯化氢被水吸收氯化氢被水吸收 H2+Cl2 2HCl点燃点燃三、硝酸工业三、硝酸工业4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO氧化炉氧化炉吸收塔吸收塔四、烧碱工业四、烧碱工业2NaCl +2H2O 2NaOH+H2+Cl2溶解度数据溶解度数据NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl3036.327.011.141.1(1)氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱(索尔维制碱法索尔维制碱法)五、纯碱工业制法五、纯碱工业制法18621862年比利时人年比利时人年比利时人年比利时人索尔维索尔维索尔维索尔维发明了发明了发明了发明了氨碱法氨碱法氨碱法氨碱法制备碳酸制备碳酸制备碳酸制备碳酸钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入至饱和，然后在加压下通入至饱和，然后在加压下通入至饱和，然后在加压下通入COCO2 2CaCO3CaO CO2Ca(OH)2水水CO2+H2O+NaCl+NH3 NaHCO3 +NH4Cl+NH4Cl2 NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O煅烧煅烧氨碱法制纯碱流程氨碱法制纯碱流程(1)氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱(索尔维制碱法索尔维制碱法)五、纯碱工业制法五、纯碱工业制法1、原料、原料：食盐，石灰石：食盐，石灰石 氨（部分循环）氨（部分循环）CaO +H2O Ca(OH)2 2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3+CaCl2 +2H2O2、原理：、原理：CaCO3 CaO+CO2NH3+CO2+H2O NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl NaHCO3 +NH4Cl2 NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O优点：优点：不足：不足：原料便宜原料便宜成品纯度高成品纯度高氯化钠利用率低氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单制作步骤简单产生了大量无用的氯化钙产生了大量无用的氯化钙侯氏制碱法的主要步骤：侯氏制碱法的主要步骤：向饱和的向饱和的NaCI溶液中通入溶液中通入NH3至饱和至饱和 ，再通入，再通入过量过量CO2得到固体得到固体NaHCO3 再将所得再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱焙烧制得纯碱 向析出小苏打的母液中加入研细的向析出小苏打的母液中加入研细的NaCINaCI，还得到，还得到另一产品另一产品NH4CI固体固体(2)侯氏制纯碱侯氏制纯碱 根据根据根据根据NHNH4 4ClCl在常温时的溶解度比在常温时的溶解度比在常温时的溶解度比在常温时的溶解度比NaClNaCl大，而在低温下却比大，而在低温下却比大，而在低温下却比大，而在低温下却比NaClNaCl溶解溶解溶解溶解度小的原理，在度小的原理，在度小的原理，在度小的原理，在 5 51010时，向母时，向母时，向母时，向母液中加入食盐细粉，而使液中加入食盐细粉，而使液中加入食盐细粉，而使液中加入食盐细粉，而使NHNH4 4ClCl单独单独单独单独结晶析出供做氮肥。结晶析出供做氮肥。结晶析出供做氮肥。结晶析出供做氮肥。NaCINH3CO2Na+、NH4+CI-、HCO3-NaHCO3Na+、NH4+、CI-、HCO3-焙烧焙烧CO2NH4CINaCINa+、NH4+、CI-、HCO3-CO2+H2O+NaCl+NH3 NaHCO3 +NH4Cl合成氨厂合成氨厂的废气的废气合成氨厂合成氨厂提供提供结晶析出，结晶析出，制成氮肥制成氮肥纯碱生产中生成的纯碱生产中生成的CaCl2是目前无用的物质。我国是目前无用的物质。我国化学家候德榜化学家候德榜1941年研究完成了候氏制碱法。提高年研究完成了候氏制碱法。提高了食盐的利用率了食盐的利用率 侯氏制碱法侯氏制碱法侯氏制碱法侯氏制碱法(联合制碱法联合制碱法联合制碱法联合制碱法)原理与索尔维法原理与索尔维法原理与索尔维法原理与索尔维法(氨碱法氨碱法氨碱法氨碱法)基基基基本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副产物产物产物产物-氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。NHNH3 3COCO2 2HH2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3NaCl=NaHCONaCl=NaHCO3 3 NHNH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 优点：优点：优点：优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到利用率提高到利用率提高到利用率提高到9696 ；NHNH4 4ClCl可做氮肥；可做氮肥；可做氮肥；可做氮肥；可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的废气，可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的废气，可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的废气，可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的废气，将其转化成将其转化成将其转化成将其转化成COCO2 2，革除了，革除了，革除了，革除了CaCOCaCO3 3制制制制COCO2 2这一工序。这一工序。这一工序。这一工序。实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制NaNa2 2COCO3 3和和和和NHNH4 4ClCl的步骤为：的步骤为：的步骤为：的步骤为：过滤所得晶体过滤所得晶体过滤所得晶体过滤所得晶体1 1的名称是的名称是的名称是的名称是_。滤液。滤液。滤液。滤液1 1中主要中主要中主要中主要含有的溶质是含有的溶质是含有的溶质是含有的溶质是_。操作操作操作操作中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是_。操作操作操作操作的顺序的顺序的顺序的顺序_（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒，其原其原其原其原因为因为因为因为_。连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是 _ _（填操作序号）（填操作序号）（填操作序号）（填操作序号）。碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠NHNH4 4ClCl引流引流引流引流不能不能不能不能 COCO2 2在水中溶解度比在水中溶解度比在水中溶解度比在水中溶解度比NHNH3 3在水中溶解度小得多，在水中溶解度小得多，在水中溶解度小得多，在水中溶解度小得多，而而而而COCO2 2在氨水中被吸收的量比在水中大。在氨水中被吸收的量比在水中大。在氨水中被吸收的量比在水中大。在氨水中被吸收的量比在水中大。请回答：请回答：请回答：请回答：(1)副产品的一种用途为副产品的一种用途为 。(2)使原料氯化钠的利用率从使原料氯化钠的利用率从70%提高到提高到90%以上，以上，主要是设计了主要是设计了 的循环。的循环。2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：示如下：（提取副产品）合成合成氨氨厂厂 煅烧炉 母液 Na2CO3 沉淀 池 食盐食盐 水水NH3 CO2 X NH3(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加溶于水后，再滴加 。(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有品，通氨气的作用有 。(a)增大增大NH4+的浓度，使的浓度，使NH4Cl更多地析出更多地析出(b)使使NaHCO3更多地析出更多地析出(c)使使NaHCO3转化为转化为Na2CO3，提高析出的，提高析出的NH4Cl纯度纯度（提取副产品）合成合成氨氨厂厂 煅烧炉 母液 Na2CO3 沉淀 池 食盐食盐 水水NH3 CO2 X NH3 此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！