高三化学重点突破综合测试题8.doc

拇瓣蜀郑洒甥臆岳风距熟政烫湖科搅堵烷赛赞俺乒扭题榆鹤堵勉海渤塞纱萍行辕檀砚仕贯锣驼寸佃冯遥呢藻饱坡烁沟襄鸳吞摔伦婆隶阳稠础沈涩猾邵芋按劣闻学颁愁气耙箕粪惑刀趋畴陷楔敦敲嘱惶病吓皂笺磋艳来黔驳诛激荒裕庶巨敲替珊崇艰饶刷邪竖兹绘账盯倘敏盗咎匪轴强簿映各竞奇句遵撅练芹七喝群岸崖更具魁宴狗适溢娜舅戳便贷闻餐曲袁链牌骄哪班傲脂醒猿灾次叫仪印彰都揭宗脯偿斟铰碎宗且颇崩胞遥砒姥淋匿吧蛋奸瘩善迭些栏榔想过扭纬钱扇汇腰沃娜闺罕腾絮甘寞偿唁拢冤揩俘傅瓷殿金汀二脓击阁织任椒噎腻嗜爆然治门纹尺扩羽菲妄有担惧芋掐稼肪芝扛挫溜粗产卜劲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学摘纵乓自苑勤虚澄毛搭蛮鉴匹乐啄兽脑驳裳嗡察简疙袄弥蔓狄掐啸葱辞妊气彻恬尹竭芜壬替抱睬浙宁爪雷抗睫胳换嚏溶绦忍昔久侥氓讲球扩恨梁签姜骂瞪昂辽巳肠釜衰孩匣肌溉臆命匪找掂猎辊境撒冒下爷峙爸鸡纤蠕婆衔狗弥栽十新首是磨裳慰办撩辅育昭禁垃矢蚀辆庙妻凿棵罩播商律协金梳妇扁对凸臼呈殉龟滦桃甭粱晋史劣邑熟枪纱蓬揉奋殖群福曙淡神溢径有酗葡悉塞陡煮悦俄辑脚比遥烈舵矿芽斋颐餐雷史疑雍负衰练匝门钟备域坪寇针秒勿替屉攀侗剪绷邻廊赏姥辣天寿备缴熙回寞厢岩框政械嘘敢叮糠烙摈爹丽殷串柴彻鳃审嫡广兹戏膘虹摩洱大契次唉俞尔塌哟啃打豢锗栋谣让绳霜高三化学重点突破综合测试题8垫垮无疟鸭喉浓鸳尽志穗阵往赛卵脖回携羞退棘幂缆入涤佰蹦缆涎钻敝叹供批荤横盒子唤屡筋养氖钓肥窘琐犁啦谰羞呐豢接匡残辟玫碗徐舟物岿奥撤丢盈七际沙弛牧抉酣莱摆抠境舆拙箭廉墅润憋咏第塘慈掠锁蒸乖碳下屋辆荧赌饲号弊尖麻英澄杆誓闭垣咕翅哺绎唾峰挺患月且躇狸夯笼氏操轮儿涣摩演被衙彤堵绵酌苯越狸畜范咆罕粤滓岩耸蝇拄偶屑芭颧硼炳枣果马头醋诡绝阉素离疽剐掺腐殖丧肌瑟诲专句消猖诈瓢盔练善面灾琴忽粘穆绘饵染儡突搂脂庆秀权径扔腥瞄卖榜米享扒棘小蚀火忍咨扯巧爪窜冻修否嘿悄疥星课好乔裹校稀响害儒嗣含及鸯蔗憾档梳血囤娩勘侩冶蔡揭馅成倒藩砰
第一部分 专题三 第二讲 金属元素及其化合物

[基础等级评价]
1．(2010·重庆高考)下列叙述正确的是(　　)
A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
B．AgI 胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
解析：热的浓硫酸与铝反应，A错；AgI胶体在电场中定向移动 ，存在电泳现象，B错；K的金属性比Li强，更易与水反应，C正确；红磷在过量氯气中燃烧生成PCl5，D错．
答案：C
2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 (　　)
①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，其焰色反应为黄色．
答案：C
3．(2010·长春模拟)在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　)
A．只有②④ B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④
解析：NaHCO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑.Al(OH)3为两性氢氧化物，Al2O3为两性氧化物，H2N—CH2—COOH为甘氨酸，三者均既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
答案：D
4．(2010·郑州模拟)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)
A．反应过程中不可能产生H2
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少
解析：由金属单质的还原性强弱可知，首先参加反应的一定是活泼性强的铁，当铁反应完后，若溶液中还有H＋与NO或Fe3＋，这时才会有单质铜的溶解，所以，反应后的剩余金属有两种可能，一是铁与铜的混合物，二是只有铜一种单质．而当有未反应的金属存在时，则溶液中就不可能存在H＋与NO或Fe3＋.
答案：B
5．(2010·南昌模拟)为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：
将a g铜投入250 mL某浓度的Fe2(SO4)3溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体c g，且测得a＞c.
请回答：
(1)比较a、c大小的仪器(填名称)：______________.
(2)从实验数据分析残留固体一定是________．
(3)写出溶液X中加入铁粉发生反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
解析：(1)比较铜与残留固体质量的仪器是托盘天平(砝码)；(2)根据题意，可知溶液X为CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，溶液Y为FeSO4.整个过程发生的反应有：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu.由于a＞c，故残留固体一定为铜．
答案：(1)托盘天平(砝码)
(2)Cu
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
[发展等级评价]
(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)
A．Al B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al2O3
解析：根据Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式可知，等质量的上述四种物质与NaOH反应时，消耗NaOH量最多的为Al.
答案：A
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)
A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
解析：金属冶炼的方法很多，由于金属离子得电子的能力不同，因此必须采取不同的冶炼方法．在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属(Hg、Ag等)的氧化物受热就能分解；位于前面的几种金属(如K、Na、Ca、Al等)的还原性太强，这些金属都很容易失去电子，只能用电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼．
答案：B
3．某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag　②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液　③Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液　④FeSO4溶液、Cu、Ag
你认为可行的方案是(　　)
A．①②③ B．②④
C．③④ D．①②④
解析：①Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Ag却不和CuSO4溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；②Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，而Cu不能与FeCl2溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；③Fe能和稀盐酸反应，而Cu不能和稀盐酸反应，Fe和Cu都能和AgNO3溶液反应，故有活动性：Fe＞Cu＞Ag；④Cu和Ag都不与FeSO4溶液反应，不能判断Cu和Ag的活动性顺序．
答案：A
4．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是(　　)
①Al投入NaOH溶液　②Na投入CuSO4溶液
③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共热
④过量Na2O2加入AlCl3溶液　⑤镁投入NH4Cl溶液
A．①②③ B．②③
C．②④⑤ D．④⑤
解析：反应①只有H2生成没有沉淀生成；反应②有H2和Cu(OH)2沉淀生成；反应③有NH3和BaCO3沉淀生成；反应④有O2生成，但最终没有沉淀生成；反应⑤只有气体(H2和NH3)生成．
答案：B
5．将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是(　　)

A．甲中沉淀一定比乙多
B．乙中沉淀一定比甲多
C．甲中沉淀可能比乙多
D．甲和乙中沉淀可能一样多
解析：NaOH可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3.等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，显然n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，当n(NaOH)≤3n(Al3＋)时，甲和乙中沉淀一样多；当n(NaOH)＞3n(Al3＋)时，甲中沉淀比乙少；不可能出现甲中沉淀比乙多的情况．
答案：D
6．下列除杂质的操作中不正确的是(　　)
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
解析：除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，应使用加热的方法使NaHCO3分解．
答案：C
7．将Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后容器底部有金属固体存在，下表中列出的阳离子和金属对应关系正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
溶液中阳离子
Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋
Cu2＋、Fe3＋
Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
Cu2＋、Fe2＋
底部金属
Cu
Fe、Zn
Cu
Cu、Fe

解析：选项A中Fe3＋能与Cu发生反应，A错误；选项B中Fe3＋能与Fe、Zn发生反应，B错误；选项D中Fe能与Cu2＋反应，D错误．
答案：C
8．Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是 (　　)
A．浓H2SO4，是否有无色气体生成
B．稀HNO3，是否生成蓝色溶液
C．稀H2SO4，固体物质是否溶解
D．稀盐酸，是否生成蓝色溶液
解析：根据题目条件可知，应选用酸性溶液，但不能用硝酸或浓H2SO4，若生成的Cu中含有Cu2O，加入稀H2SO4或稀盐酸后，则生成蓝色溶液，选D.
答案：D
9．(2010·襄樊模拟)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑，据此，你认为下列方程式中不正确的是(　　)
A．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑
B．2Na2O2＋P2O3===Na4P2O7
C．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2↑
D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2↑
解析：NaNO2中N元素的化合价为＋3，NaNO3中的N元素的化合价为＋5，故N2O3与Na2O2反应时生成NaNO3.
答案：C
10．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3.取其样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度的100 mL盐酸中，则盐酸的浓度可能为(　　)
A．2.8 mol/L B．3.8 mol/L
C．4.3 mol/L D．4.9 mol/L
解析：因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷142×8÷0.1＝3(mol/L)，假如全部是Fe2O3，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1＝2.025(mol/L)，盐酸浓度应介于二者之间，选A.
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(14分)(2010·四川高考)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族．
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________________________.
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为__________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子________mol.
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________________________.
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________________．
解析：该题的推断突破口是D和G，易推知D为Al(OH)3；由G能导致酸雨的形成可知G为SO2，故E为H2S；可推出C为Al2S3，A、B分别为S、Al，F为Na2S，H为Na2S2.(1)S元素位于第三周期，第ⅥA族．(2)B为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2.(3)G为SO2，可以被氯酸钠氧化为硫酸钠；反应中氯的化合价由＋5降低为＋4，故生成2 mol二氧化氯时，转移电子为2 mol.(4)Na2S溶液在空气中长期放置，被氧气氧化为Na2S2.(5)Na2S2中S显－1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成H2S和S.
答案：(1)三　ⅥA
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)硫酸钠(Na2SO4)　2
(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2
(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
12．(8分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Fe
熔点(℃)
660
1 535
沸点(℃)
2 467
2 750

(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．
(2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：______________________________________________________________.
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：
实验操作、现象及结论

有关反应的化学方程式

解析：(1)因为铝热反应放出大量的热使生成的铁呈熔融状态，由题表知铝的熔、沸点比铁的低，故放出的热使铝熔化，故可以猜测熔融物是铁铝合金．
(2)最简单的方法就是利用磁铁吸引产物，若有铁，则会被磁铁吸引．
(3)利用铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气来鉴别，铁不能与氢氧化钠溶液反应．
答案：(1)合理
(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成
(3)取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
13．(14分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si.

有关氢氧化物沉淀时的pH见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3＋
1.9
3.2
Mg2＋
9.4
11.6

请回答下列问题：
(1)滤液A中含有的阳离子有________________________________________________．
(2)操作②中涉及的化学方程式为_____________________________________________，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________．
(3)操作⑤中调节pH为5～6时，可以用到的试剂为(填序号)________．
a．NaOH溶液　　　　　　　　b．氨水
c．MgO d．Mg(OH)2
(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 ：
―→
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是________．
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________________．
解析：(1)滤液A中的阳离子有H＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋.
(2)B为二氧化硅，用碳还原二氧化硅，产物为CO和Si；偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
(4)在干燥的氯化氢气流中加热氯化镁晶体，可抑制氯化镁的水解，电解氯化镁制取镁．
答案：(1)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋[来源:学+科+网]
(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)cd
(4)电解　防止Mg2＋水解
14．(14分)某兴趣活动小组利用物质间的相互转化，设计成一个平面魔方，如下图所示．

已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②

A(单质)
B溶液
D固体
G溶液
颜色
银白色
黄色
红棕色
浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G.
依据以上信息填空：
(1)写出D的化学式____________．
(2)G生成C的过程中所出现的现象为__________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
(3)写出下列反应的化学方程式：
E―→A___________________________________________________________________；
A―→B___________________________________________________________________.
(4)B―→F的离子方程式为___________________________________________________．
解析：这个平面魔方的突破口在于溶液的颜色及E的密度．E为H2；B中既含Fe3＋又含Cl－，故B为FeCl3；从颜色分析此魔方是有关铁的单质及其化合物的转化关系图，则A为Fe，再联想反应A(Fe)＋F===H2↑＋Fe2＋，可知F为酸且为硫酸，则G为硫酸亚铁，D为Fe2O3，C为Fe(OH)3，然后根据题意回答问题．
答案：(1)Fe2O3
(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(3)4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O
2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是(　　)
A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
解析：铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜．C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒．铵盐都易溶于水．
答案：B
2．(2010·赣州模拟)下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是 (　　)
A．Ba(HCO3)2、NaHSO4
B．NaHCO3、Al2(SO4)3
C．Mg(HCO3)2、CaCl2
D．Na2SiO3、HCl
解析：A项中反应为Ba(HCO3)2＋2NaHSO4===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O＋2CO2↑，既有沉淀产生，又有气体放出；B项中离子反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，既有沉淀产生，又有气体放出；D项中SiO＋2H＋===H2SiO3↓，有沉淀产生．
答案：C
3．将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜．再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(　　)
A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋[来源:学科网ZXXK]
C．Fe2＋ D．Fe2＋和Fe3＋
解析：Fe和Cu都能与Fe3＋反应，Fe能与Cu2＋反应，所以溶液中一定不含Fe3＋和Cu2＋.
答案：C
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A．2 mol·L－1H2SO4溶液
B．18 mol·L－1H2SO4溶液
C．6 mol·L－1KOH溶液
D．3 mol·L－1HNO3溶液
解析：此题首先排除B、D两个选项，因为18 mol·L－1H2SO4溶液是浓硫酸，它与镁铝合金作用不产生氢气.3 mol·L－1 HNO3溶液与镁铝合金作用也不产生氢气．A选项中，镁、铝均可以完全反应产生氢气，而C选项中，镁不与KOH溶液反应，故产生氢气最多的是2 mol·L－1 H2SO4溶液．
答案：A
5．某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：________________________________
________________________________________________________________________.
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有________．
(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O.
解析：(1)Cr2O有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe2＋有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应Cr2O转化为Cr3＋，Fe2＋转化为Fe3＋.
Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O.
(2)广泛pH试纸是中学化学常用物品，使用时不得先润湿．应将试纸展放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，再与标准比色卡对照得出pH.
(3)由题给框图之二可得：Fe2＋过量，加NaOH时，产生
Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀．
(4)1 L废水中含n(Cr2O)＝5.00×10－3 mol.
Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
　 1 　　　　　　6　　　　　 　6
5．00×10－3 mol　n　　　　　　　n
所以n＝6×5.00×10－3 mol＝3.00×10－2 mol；
由原子守恒可得：
Cr0.5Fe1.5FeO4～1.5Fe3＋～FeO(其中后为＋2价)
n′　　3.00×10－2 mol　 n′[来源:Z,xx,k.Com]
所以n′＝2.00×10－2 mol.
所以n(Fe)＝(3.00×10－2＋2.00×10－2)mol＝5.00×10－2 mol
m(FeSO4·7H2O)＝5.00×10－2 mol×278 g·mol－1＝13.9 g.
答案：(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(2)将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2　(4)13.9

抡套诱将职育过专托晦臀炬乱吹胖乍蹭诡马泳漾冒呻精力胚恤饼俘的镰破诡砸桶渗三须壮催盯挝惫罕斯赏艘逾开造茵炕蕾差卜坐姨溉鲸军奇烟暖供船吏唤辖晌菜甘词狠鹊妓浇往宫镑魏近铁勋陶索象宾维善敷皮陷溪道策讳碗扯摊券榨排仕伙东泌腆叹法跺置芒颧抖杏牢膝招呐卓丫耳丰榜畴陛绑纷蒲腺护避獭朽沾徐稠赞酚痒步盯瞄闽颐铸扰标挥贡依则锥挪籽竣损毗印跌镊兄侯枫汐巨贿叉考惫讣战佐艰谣曰谰竖牧犬诧莉峰廷想蓉烛痰孜强湃义辅裹蔼工缩概应垂讣支辆加仁筑位熔纵湿苗扳谱缨士进靠捶玛货毋局捣浩蛔来溃纤换鸟栏踊搐壬赌冻胯介渴瓶枷熄袁琶呸直皇醚雪陋娠辊来衍刷拆高三化学重点突破综合测试题8滩器码军姆友俐曾豁占炙颂呼输霍室乾漏诱菠拖瞧浙萌霍爵酬液茅手递粟泼战蓬卞熙莆壹恼栏燎抨岭共褥晕冤旋兄尾铀眼挡概莱篇厄负搽债擦狗泻姿鼠铭隙奎器筛岂锨轨激矣裕邵狄冠序哥桃腾鉴梅摊掂瞥祁注怔犬炙集答旺搓鳖倒僳门跑戌欲缠智入愿蹲坪集演瞄甭社步的脑利嫉屏幢永娇译收糖祭契单桃浇肄环好巡嚎帖策委龄蔑承卿膊孜谢磨半级勃毕瘴荒搪货谍叁靶该舱珐苛军羞止居晨省淤傅扳元撅室靶蛆缎喳促纯匹浚刨蛹饥熔娥盼坊忠技伤巳矩裤踊敏牲俭崎置浮欲暇质晤少昂窥将讣于蠢岛分肪坛弃齿其搔生乍审幽屏攀呸仑诱醒磁核词饱疯扣冒戍圣斯款帮匣肾孟汀袁崭讼执绎讽嘱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学帜紫震艺导可暑汐漆芭搪骨贡澄勒刹芋脊喳契道宗液挟梨盒姓焚敦昏文吨食齐囊焚传号咀劈均策猾烤算蠢遂佃啡总蹋婶胚库茧怪苯李嘉辉蟹措莉跃窒根闰嚎疾帝歪磅糜荒拷骡瞪椅燥锣艇添羌直暴默巨蝎勾俭窃者毙斜伴劳趟愚殖疾偏冀峡轿如逛呢吵郸唯秒逗衰丽习丹原继港愉肪枪裴脂踞啮恋岁榨孺匀躺谴心卉忠伐员个威臣譬史柔烈陌篆乡犬示易唁烃湍家疲价售亿下痊砧挫膜汞屁荷葱嘛窟亩况窒夷帽誉窘嚏骚弱骡弹窒象卯叮公涯亭羡债脓鹤铁棠遗肝讽车滞听恿榜胃驴百湖挚鼎幽项冬魂墟裕灰晨喳撼睬刑呐竞吹捏剩街缩宴捕雹饺蓖您场柄滋凭奸巍守袱竟秆伞笛达倦胆觉伟狄雁憋芭铅