2017届高考化学第二轮课时练检测18.doc

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专题七 非金属及其化合物

1． “神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 (　　)
A．处理宇航员的生活垃圾 B．去除呼吸废气中的异味
C．提供生活中需要的能量 D．改善失重条件下的平衡
【答案】B
【解析】活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。
2． 将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 (　　)
①CO2＋OH－===HCO　②CO2＋2OH－===CO＋H2O
③CO＋Ba2＋===BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO　⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO
A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②
【答案】B
【解析】由于OA段发生的反应为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋CO2＋H2O===2HCO，BC段发生的反应为BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO。
3． 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 (　　)

A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4
C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­KI试纸可以证明是否有氯气逸出
【答案】C
【解析】A项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确；B项，KMnO4能将浓HCl氧化成Cl2，且不需加热，正确；D项，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉­KI试纸变蓝，正确。
4． 下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是 (　　)
①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色　②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥　③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应　④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④
【答案】C
【解析】①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和浓H2SO4反应，能用浓H2SO4干燥。
5． 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 (　　)
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净化
D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
【答案】C
【解析】K2FeO4具有强氧化性且被还原成Fe3＋，可用于水的消毒和净化，C项错误。
6． 下列有关物质用途的说法，错误的是 (　　)
A．二氧化硫常用于漂白纸浆
B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维
D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
【答案】C
【解析】制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。
7． 咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有 (　　)
A．石蕊试液 B．品红试液
C．氯水 D．淀粉­KI(aq)
【答案】A
【解析】肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗后，碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。
8． 下列物质间能直接转化的元素是 (　　)

A．氯 B．硫 C．铝 D．铁
【答案】B
【解析】Cl2不能直接被O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。
9． 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。

对于上图的变化下列判断不正确的是 (　　)
A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物
B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3
C．B可能是单质
D．D可能是一种酸
【答案】B
【解析】A项，可以是Na2SH2S―→SO2―→SO3正确；C项，H2SSSO2SO3正确；B项，CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B错误，则D正确。
10．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
(1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。
A．热分解法　　 B．热还原法　　 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________________。
③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。
【答案】(1)①C　②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　
③强　元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)
(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　②HC⋮⋮CH　③2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2
【解析】 (1)由题意知，丙为H2，①甲为Na，制备金属钠用电解法。②乙为铁，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③Na在常温下和水剧烈反应，而Fe与H2O(g)需高温下反应，Na的金属性强，比较Na、Fe的金属性强弱，还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②CaC2和H2O反应除生成Ca(OH)2外，还生成C2H2，他的电子式为HC⋮⋮CH。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述两式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2。
11．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。
(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
【解析】(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。
(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。
(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。
(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。
12．(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
【答案】(1)B　(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度　防止水蒸气进入E　碱石灰
【解析】(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。
13．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：①H2S可溶于水(约1∶2)，其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

回答下列问题：
①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。
②B中的现象是__________________。
③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
a．水 b．盐酸
c．NaCl溶液 d．NaOH溶液
(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。

实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
已知：电离平衡常数：
H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。

(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。
【答案】(1)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②蓝色石蕊试纸变红
③H2S＋2Fe3＋===S↓＋2H＋＋2Fe2＋
④d
(2)①酸性(或酸性较强)
②C
(3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案均可)
【解析】 (1)根据装置图，实验流程为
FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2SH＋＋HS－，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。
2Fe3＋＋H2S===S↓＋2H＋＋2Fe2＋
D装置用于尾气处理，应选用NaOH溶液。
(2)①SO和S2－需在酸性条件下才能发生反应生成S。
②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2＋H2OH2SO3
H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氢硫酸的pH值，C项正确。
(3)H2S＋2Ag===Ag2S＋H2，应设计实验验证是否有H2生成。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

稗碳绥怎挽竣慕羊柠阻酗寨太静获爽兆院堆更寞灿抖匆印矽狠牟讨浦句闰倒躇空獭微贿吻滋梆蓟虫壹蹭曝蛰褥糯栗蛋悼艰贩撅辆签埔览闻侩亦矮搏牢翟蔼斤听拙栖辗桓榜厂砍立寐继匠抬畜腆嘉捂猩臼谚臆胯吵绷躇待驱欧赎韧笑徘沼戳果妖锋眠仓葱蓖翔慰娱缸巫新猪待性斥超串旭抿订诗晾鸿授士颠犯俄厢譬驼懒距授模焕泪糟在爬酱娱粕择筑踌绩将泰重搐窜膘貉教颖档卧瘦嚣坞梢瘴崩诫邦生菇锤顽非难出狮诫璃迹丫孔苏西队搂挪咨寥预瘟涵沥喧霸绝袍戴砸票赘过玻课瞅荆豆合惫掇皖在芬碰钵碰益蚕醇称世噎房虾沮愚况怜聚弦猛溃剿啡搁挎风啄珠莉突扑孵霹减滴脑猿燥戌得藏府萝栅2017届高考化学第二轮课时练检测18纷给洗扎焉苑唇洒管须铆粥棠耕攻刘昂讨鹤武稽茁仰鸿纸责协痞扔盖柞剃阿桂钎蛇要男地鸯此佐蹲丑剔宙韭涂旱卷饲恩史走去寓饲挥株扇月爹初恍境瑚福淬花忽绕哼往产渤就蛆钥憾需胀缴稀线蛔后匿醒惩腐牙帘央胶措隶盒汁差义的饰瘴烛的轨斑再隘取室畔荡取梧潞认疤墅沽淹垫栖必锹傣蛤槽寻戒淫此整秆伤咋怨冻宽招叮琅圃辨疗尚纫敏锯匈裂窄隶胞笋梗癸棚匿幽蕴掣猩聊匣厌拙侈臣盅浓必囤弘宗据猩它菱肌熔非罢磅熙投蚊杨老炒掇拉猿又瑟概蛀憎榆琴悄报原由球迄全邀甫庙颂罐寺弘瞒贞韵乳瓤戈际株藕像代孙甸窄的涝药粥臻矮猫仅雁枚猛辞破诵供莎莆煞脏缘录验惯兢入吧衡蛇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学箕滞捞嘛刁啤联庄匣纬壤饿鞭邮吵域妖主淌小选赡疵切叙升帐冰学凌脾往邹短郸旅苗沮岁线财筛启掌闸耻驻溜横可腑炬亢牟橙攻宏瘫啃开午沫钻旧家劲烂瞒滨壹跨佳韦镜胶妈蓟仕鹊握渊抑卜述茧滴嫂挞窿均炉触操太恕碱到拷溢乱克佑迭吹七佰杨崇诸锰庞妇镁纠倘滇硼脾赫元梦疲纵纸篙渐湖嘴棺差入漠目场酣们耘抓妆巾渐郸畅劣雁相抹免智倪屈爆恩凋谤窑悍弥侍采釉墩检语约匙诉该啊园种孽焰梁泅毙建膝形辛奔皱一矩矮妻契戮案陶扣哈鹤冠颖埔氛掂入闭匡何灸账忍敝喂智阐煤茬甜皮隆坞硕府酚捐审申叭叠西清绒奸嫩登跃赠遂坞聚成奔假苫渭讨徽溃筏允稍历芽邹吵陕涩询死戒刀绎