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铁及其化合物总复习专题训练
1．下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：
（1）A的电子式：_______________；
（2）反应②的离子方程式是___________________________________；
（3）反应③的化学方程式是____________________________________；
（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：
________________________________________________________；
（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

2．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
　A、1︰7　　　 B、7︰1　　　 C、7︰8　　　 D、8︰7

3．铁是与日常生活密切相关的元素。
（1）铁在周期表的位置是：　　　　　　　　　　　　　 周期、　　　　　　　　　　　　 族；
（2）钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀，腐蚀过程中正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）在生铁中含有一种铁、碳化合物X。已知X中铁、碳的元素质量比为14:1。X的最简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）X有下列转化关系：（无关物质已经略去）
　　①溶液甲中含有的大量阳离子是：　　　　　　　　　　　　　 ；溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　②将溶液乙加热、蒸干、灼烧后，得到的固体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：Z　　　　　　　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　　　　 ；
　　　　将气体W装入体积一定的密闭容器中，放入冰水中，密闭容器中W的体积分数减少。反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；该反应的反应热△H　　　　　　　　　　　　　　　 0（填写大于、小于或等于）

4．某研究小组对铁生锈进行研究。

（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图），探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
③实验B所用的水要经过　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　处理；植物油的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
④实验C中碱石灰的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
，该实验　　　　　　 （填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。
（3）丙同学为了探究铁锈（Fe2O3·nH2O）的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96 g这种铁锈，按如图所示装置进行实验。

充分反应后，称得B装置的质量增加0.36 g，C装置的质量增加1.32 g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为　　　　　 　　　。
（4）为了保证实验安全，实验开始时应先点燃　　　　　　　　　　　 （填A或E）处的酒精灯。

5．在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为
　A、36L　　　　　　　　　 B、28L　　　　　　　　　　 C、22.4L　　　　　　　　　　 D、11.2L

6．含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L-1的稀硝酸500 mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2 mol·L-1NaOH溶液的体积为
　　 A．275 mL　　　　　　　　　　 B.350 mL　　　　　　　　　 C.560 mL　　　　　　　　　 D.700 mL

7．以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是　　　　　　　　　　　 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是　　　　　　　　　 。
（2）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
　A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
　B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
　C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3
　D、当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

9．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下来空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第　　　　　　 周期第　　　　　　　　 族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　　　　　　 （填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
　　实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g
　　实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂　　　　　　　　　 　和　　　　　　　　　　 　。
（3）实验2中通入足量Cl2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
　　　　　　　　涉及的化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法
　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）FeCl3溶液可以用于止血主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（填写序号字母）。
　A．胶本粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
　B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
　C．只有胶体粒子能作布朗运动
　D．向Fe(OH)3胶体中滴国硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后淀消失
　E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为 　　　　　　　　　　　　。
（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）

　　　　　　　该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施
　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是
　A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
　B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
　C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
　D．除去生铁中的非金属元素

12．A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J是淡黄色固体。反应所加试剂均为足量。　

（1）混合物A一定含有的元素（写元素符号）__________________________________；
　　（2）溶液F一定含有的阴离子为（写离子符号）_________________________________；
　　（3）写出B+G→J的化学方程式_______________________________________________；
　　　　　　溶液C→溶液D的离子方程式______________________________________________。
　　（4）溶液I溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是（用离子方程式表示）_____________。

13．下列有关电子垃圾(指淘汰或报废的含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品)说法中不正确的是
　A．各国的电子垃圾应在本国境内处理，不能向其他国家输出
　B．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源
　C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染环境和地下水源
　D．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用

14．如下图所示，A溶液呈蓝色。（图中参加反应的水及生成的水已略去）

请回答下列问题：
（1）写出电解A溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）写出G的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（4）若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：　　　　　　　　　　 ；负极的反应式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

回答下列问题：
（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的二种试剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）写出反应C＋A—→B的离子方程式：
（5）写出反应E＋H2O2—→F的化学方程式：

16．纯净铁的物理性质有
　　①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿空气中易腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸引，易被磁化　⑧密度比铝小
　A．①③④⑤⑦　　　　　　　　　 B．①④⑤⑥⑦
　C．①③⑤⑦　　　　　　　　　　　 D．全部

17．下列离子方程式正确的是
　A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　B．氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
　C．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
　D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

18．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在
　A.夏朝　　　　　　　　　　 B.商代　　　　　　　　　 C.　春秋战国　　　　　　 D.　西汉

19．不能用单质直接化合而得到的化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A．FeCl2　　　 　　　　　　B．Al2S3　　　　　　　　　　　　 C．CuCl2　　　 　　　　　　D．Mg3N2

20．由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4的物质的量之比可能为
　A．1:2:1　　　　 　　　　　　　　　　　 B．1:2:3　　　　　　 　　　　　 C．1:1:1　　　　　 　　　　　　　　　 D．1:1:3

21．图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　　　 　　。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）实验开始时先应将活塞E　　　　　　 （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是
　A．1/2mol　　　　B．1/3mol　　　C．3mol　　　D．9mol

23．用0.05mol/L含有R2O72–离子的溶液20mL,恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为
　A．+2　　　　B．+3　　　C．+4　　　D．+5

24．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
　A　酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－　　　　 B　酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
　C　碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－　　　 D　碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

25．将10g铁粉置于40mlHNO3溶液中，微热，反应过程随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色.充分反应后，共收集1792mlNO、NO2的混合气体，溶液中还残留4.4g固体.
(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比.
(2)求原HNO3溶液物质的量浓度.
(3)求NO、NO2体积比.
26．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、B． C．D．е；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为　　　　　　　　 ，构成D单质的元素在周期表中位于　　　　 周期　　　 族
（2）反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
N为　　　　　　　　　 型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为　　　　

27．下列框图所表示的各种物质的转化过程中A、B、C为中学化学中常见的两种元素组成的化合物，甲、乙、丙为单质。

试回答下列问题：
（1）上列框图所示变化过程属化合反应的有____________________，属置换反应的有___________________________________。
（2）若甲作还原剂，C的化学式为___________________，A与甲反应的化学方程式为____________________________________。
（3）若甲作氧化剂且都是在水溶液中进行，则C的化学式为___________________。当A与甲按物质的量1：1反应时其离子方程式为_____________________________________。

28．由于Fe(OH)2极易被氧化；所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料为　　　　 ，其电极反应式为　　　　 ．
(2)电解液d可以是　　　　 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是　　　　 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填字母代号)
　　　 A、纯水　　　 B、NaCl溶液　　　 C、NaOH溶液　　　 D、CuCl2溶液
(3)液体c为苯，其作用是　　　　　　　　　 ；在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是　　　　　　　　　 ．
(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是　　　　 ·
　　　 A、改用稀硫酸做电解液　　　 B、适当增大电源电压
　　　 C、适当缩小两电极间距离　　　 D、适当降低电解液温度
(5)若d改为Na2SＯ4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为　　　　　 。

29．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成___________；看成盐可写成___________。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4可以分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：
　　　 Fe3O4+HCl：_____________________________________________________，
　　　 Pb3O4+HCl：_____________________________________________________。

30．在如下图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂可以制得纯净的白色Fe(OH)2沉淀：在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑，在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。打开止水夹，塞紧塞子后，检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。此时发生的现象是①___________，原因是②___________，这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是③_________________________________。

31．向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？
（2）V的值是多少？
（3）要使反应中有氢气生成，W的取值范围是（不必写推导过程）___________。
32．为使溶液中的三种阳离子A＋、B2＋、C3＋逐一沉淀分离，将含有A＋、B2＋、C3＋三阳离子的水溶液进行如下实验：

（1）写出过滤操作用到的玻璃仪器名称：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）C3＋可能是Al3+或Fe3+吗？为什么？
（3）B2＋离子可能是Fe2+吗？为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33．含有较多Fe2+的溶液呈　　　　　　　　　 色，含有较多Fe3+的溶液呈　　　　　　　 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

铁及其化合物总复习专题训练》参考答案
1．（1）
（2）Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O
（3）Fe + 2FeCl3＝3FeCl2
（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    
（5）0.1NA（或6.02×1022）

2．B
3．（1）四、Ⅷ
（2）O2+4e—+2H2O＝4OH—
（3）Fe3C
（4）①Fe2+、Fe3+、H+
     ②Fe2O3
（5）Z：CO2；W：NO2；2NO2N2O4　；小于　

4．（1）①有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）
②O2 + 4e— + 2H2O == 4OH—
③煮沸（或“除去氧气”），写“加热”不得分
隔绝空气（或“防止氧气与铁接触”）
④吸收水蒸气（或“干燥”“保持试管内干燥环境”）
（2）铁的腐蚀要吸收氧气（或“氧气参与反应”“消耗了氧气”）使气体体积减少
不能
（3）2
（4）E

5．B
6．A
7．（1）Fe2O3  CO
（2）①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
②CO＋H2O CO2＋H2
③C＋H2O CO＋H2

8．A、D
9．（1）四（或4）  VIII
（2）1︰2
（3）③
（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

10．（1）烧杯、玻璃棒
（2）稀盐酸 铁粉
（3）将Fe2+全部转化为Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。
（5）FeCl3在水中存在如下平衡  FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3固体。
（6）C  E
（7）2：3
（8）在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3潮解

11．D
12．（1）A中含有元素：Fe,Al,S
（2）F的阴离子为：Cl-、OH－、AlO2－
（3）H2S＋FeCl3=2FeCl2+S+2HCl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+

13．  
14．（1）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4   
  （2）Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O 
  （3）Fe2(SO4)3  
  （4）石墨（其他合理答案也可）   Fe-2e-==Fe2+

15．（1）Fe、FeS
（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色。
（3）KMnO4、Cl2等，只要合理就得分
（4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（5）SO2＋H2O2＝H2SO4

16．A
17．C
18．C
19．A
20．CD
21．（1）铁屑，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
（2）打开，H2
（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

22．B
23．B
24．C
25．(1)2∶5 (2)7mol·L-1 (3)3∶1
26．⑴；三；ⅢA
⑵Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓（3分）
Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （3分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
⑶分子 ⑷ 1∶104

27．解答的突破口是把图的信息转化为文字形式，得出化合物A、C中元素乙和丙。即乙或丙必有可变化合价，从可变化合价入手，金属有Fe，非金属较多，但作还原剂的常见元素只有C符合题意。
（1）①③④
②
（2）CO；2Mg+CO2 2MgO+C
（3）FeBr3；2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++4Cl-+Br2（其他符合题意的答案参照给分）

28．(1)Fe Fe—2e—＝Fe2+ (2)C B (3)隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化 (4)BC (5)白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色
29．2PbO·PbO2；Pb2(PbO4) Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2O

30．①试管Ⅰ中的混合溶液将进入试管Ⅱ中，试管Ⅱ中出现白色沉淀
②试管Ⅰ不断产生H2，由于夹紧止水夹，气体无法导出，容器内压强增大，将溶液沿长导管压入试管Ⅱ中
③试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

31．（1）2mol/L （2）50mL （3）67.2g
32．（1）普通漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）不能是Fe3＋。因为2Fe3＋+ H2S = 2Fe2＋+ S↓+ 2H＋
可能是Al3＋。因为Al3＋与H2S不反应，且Al3＋+ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4＋
（3）不能。因为Fe2＋与H2S不反应。

33．浅绿;黄；出现白色沉淀；Fe2++2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+
白色沉淀变成灰绿色，最后变成绿褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

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