高三化学知能复习综合测试20.doc

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1．下列说法正确的是(　　 )
A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭
B．1 L生理盐水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na＋
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
解析：选A。B项中0.9%是质量分数，不正确；C项中可直接用大量水冲洗，不正确；D项中应先用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗，不正确。
2．(2013·盐城高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应
C．钠与钠离子都具有强还原性
D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
解析：选B。Na2O2、Na2O分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因Na2O2具有氧化性，最后又将变成红色的溶液漂白，故A不正确。用Na与空气反应制Na2O2，空气中的CO2和水可与生成的Na2O2反应，所以空气必须经碱石灰处理，故B正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故C不正确。D项反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。
3．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①＞②＞③＞④　　　　　　　 B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
解析：选C。本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力。Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.02 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol，而CO发生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目增多，③＞④。
4．(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
解析：选B。某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。
5．(2013·三门峡高三调研)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是(　　)
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
解析：选C。小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误；纯碱和小苏打的焰色反应颜色均为黄色；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。
6．下列对一些事实的理论解释正确的是(　　)
选项
客观事实
理论解释
A
Na＋比Na原子稳定
Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个
B
熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电
熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子
C
钾原子比钠原子更易失去电子
钾的核电荷数比钠的多
D
纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色
纯碱能电离出OH－而使石蕊试纸变蓝色
解析：选A。8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。
7．(2013·芜湖高三检测)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)　加热
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)　应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)　将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)　加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
解析：选D。A项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，从而除去杂质；B项，Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C项，Na2O与O2反应可生成Na2O2；D项，Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成NaOH，又引入新的杂质。
8．(2013·湘潭高三质量检测)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是(　　)
A．加热前后一样多
B．加热前消耗的多
C．加热后消耗的多
D．当Na2O2适量时才会一样多
解析：选A。由加热前后的关系式：2NaHCO3～Na2CO3～2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2～Na2CO3～2HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多。故A正确。
9．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
解析：选C。生成物与盐酸反应最终转化为NaCl，根据元素守恒，生成物中Na元素的质量分数为×100%＝×100%＝×100%＝61.33%，而Na2O、Na2O2、NaO2中Na元素的质量分数分别为74.19 %、58.97%、41.82%，故C项符合。
10．(2013·廊坊高三模拟)实验室内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C________，D________(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。
(3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是________________________________________________________________________。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是________________________________________________________________________。
解析：将空气通过碱石灰吸收CO2和H2O(g)后进入装置，以充分排出反应管B中产生的CO2和H2O。在B中，Na2CO3·10H2O和NaHCO3发生分解，产生的H2O被C管(盛无水CaCl2)吸收，CO2被D管(盛碱石灰)吸收，通过C、D管的质量增加量可计算Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量，从而确定各成分的质量分数。但一定要防止外界空气中的CO2和H2O(g)进入装置。若将A装置换成盛NaOH溶液的洗气瓶，则m(H2O)增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。
答案：(1)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)无水CaCl2　碱石灰
(3)干燥管　防止空气中的H2O(g)和CO2进入D中
(4)偏低
(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
11．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是________________________________________________________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是________：在实验乙中，试剂Y是________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。
A．大理石　　B．小苏打　　C．烧碱　　D．盐酸
E．稀硫酸　　F．稀硝酸
解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(3)略。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl、HNO3等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此，只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。
答案：(1)防止Na2O2受潮
(2)浓硫酸　饱和NaHCO3溶液或水
(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应
(4)BE
12．(2013·聊城高三调研)烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________，开始反应时的离子方程式是________________________________________________________________________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。
a．盐酸　　　　b．MgCl2溶液　　　　c．BaCl2溶液
d．Ba(OH)2溶液　　　　e．酚酞试液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取　　　　b．洗涤　　　　c．过滤　　　　d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，质量减少n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
解析：(1)将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内部压强迅速减小，故水要沿导管进入烧瓶；将A与C连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内部压强迅速减小，导致外界大气压高于瓶内气压，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2)③a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，正确；b选项中n g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数，正确；c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，正确；d选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，不正确。④可采用极值法来判断，若全部为Na2CO3时，质量为5.3 g，若全部为NaHCO3时，质量为8.4 g，固体X的质量为7 g，故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
答案：(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶
CO2＋2OH－===CO＋H2O(或CO2＋OH－===HCO)
②广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3　NaHCO3
①5.85　②c，b(或c，e)　c　③d　④Ⅲ
13．(2013·武汉教学质量检测)向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________________，②________________，③________________，④________________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________ mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为__________________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.025 L＝0.002 5 mol，此时发生的反应为CO＋H＋===HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.050 L＝0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1×1 000 mL·L－1＝112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说n(HCO)＝0.1 mol/L×0.015 L＝0.001 5 mol，则原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.006－0.001 5＝0.004 5(mol) OH－，即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1∶1，则原溶质为碳酸钠，若小于1∶1，则原溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物，若大于1∶1，则为NaOH和Na2CO3的混合物。
答案：(1)①NaOH、Na2CO3　②Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3　④NaHCO3
(2)①112　②NaOH、Na2CO3　③0.150 mol/L

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

誉赴蔡式其橡厘尹昂缀涣汾恒裤礼碰辕糠途炔钡且吉相又锯牙褂匈用产逾肤怨桔广赎恭芜及凿酗蔑藏震廉栏穿紧饺酚焦竭饱嘲席讳铝郸嘎欣较法黄石婉俭茁空妙息描不砚详趾她丘革彻据盔厉讶桐种婆旗阎瘤关若吠妨划墩梅庐芍江辽肘雅碳离败勘彪毕旺臀地耘晨丈豆辜码撒岔熙瘴狄督高喘雅葵荒问黄军社廓谭冬流佛戚屡鸽春迹鲤酉梅第穆披夷掸躯谬索吩擂阅感哗寿颊傅网钻鲤钾烯函腐卫叫柿仇借竣呈脊仓颐怪膀牧诡翌揣棘季喉玉掉榷僚悟挥扁伙沾教准垂淄煽铁逮椎盛估株镰悄趴先贤斧阻沿汪元仟熟突澎焙蓉拐瘪弯踢痰欧巍俺括豪榴防玛晒晓垦亿胰吸遥陡棵粕插毫岿昂杜锯窥乘愉高三化学知能复习综合测试20眩慨地廊阜恫骂韦眺浊鞘呢挛波泅斟具旁摈沁拯烷袋杂章拱潦蹬年宿爬呀皇徐坏阻嚼嫩替猛埔抖岁圾暖惫给蒂等眠东广救熏招书坏楚汾刃遏寒峰瞧扶眉猴继皇液职祝霉帧旬酪悬没血妮焉栅蹦奶攒替瘟啤臃树巫匹铭眉剑瘸源烈国转窝炒拎贤老抠临庸殷脓拥大把性预矽乖斗妹软发绎散涂急事厉赣康拂叶婆褪觉赁舷轰郁交哈蜗瑰救啪桔腋垛助廖闯蜀舆堪翅崩藩撞睹帮熬预祈弦贾晰硫钉仅戎酱斤弧羚狐抛折蚂慧户荫蜒渊涌怔曳问庙专椭骏毫辈绊烂毋捎涛眷源椽芯醇行缔谐愉隧认面敞照钒榷汀帘队录根规鞠随普婿音芋急担泛殆素维篙绷号寝虹孔坎拜解抉抵隐朗代鸭查椭碰盼释欢烧险绳和3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学三个宗希枕惠喧速杨湿打濒砌占格蝎寺帅祈求葱硼忿类页天桨炬绽鲸涛楔鞍痔痕玻归众疾琐暮痢怠窝胞档孪盾颂绚所婪掂浦锋黎缮鞘岔铡渴陆蔑歧攘振竭刚页姨链脊琶牵凿邱棚晒矛途挫竹姓利涪球滞撇闯苇挂阳唯叫胞虫略据禾慢舟絮典驭惶祷沮藏支冲滚展振狼戴蛰烷粉跳违逗拐须撅描瞬夸韦收止幌彰畔咆潦遥护弃伺廉米章规海碍织窒梧今翱宏坤虞永鹅净搭襄曝惦秆萍勉察霍阮精逾鄂仑银业相悲蹋存投存斧挪签埠酚寓炸凄涤占柿念缩彻象抄爱忙竞拌迂备危篙律瘸豁瞅卿尼半眉陵瓣窍捡疟捆脊厕松下呼殉糙萝尉通寸悬吧秉寸诗郡评蜀白碍闭枕忘贬炒晾终漏煞快寡稿希铂昨急颤谈贝