初三化学上册期中复习专题一.doc

初三上册期中复习专题一：基本概念
知识总结一、物质的变化及其性质
1、化学性质与物理性质，化学变化与物理变化

物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成了新物质的变化
判断依据
是否有新物质的生成
伴随现象
物质的外形，状态发生改变等
伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、
生成气体、产生沉淀等
实例
矿石粉碎、水蒸发、碘升华及溶液的结晶等
木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等
说明
化学变化常伴随发光、放热等现象发生，
但是有发光、放热等现象产生的变化，不一定是化学变化

物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或仪器测得
通过具体的化学变化可知
性质内容
颜色、气味、状态、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
助燃性、可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
说明
注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。

例1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（ ） 答案:C
A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊 B. 酒精挥发，湿衣服变干
C. 汽油燃烧，轮胎爆炸 D. 菜刀生锈，牛奶变质
例2.（内江市）下列过程只发生物理变化的是[ ] 答案B
A.光合作用 B.酒精挥发 C.用食醋除水垢 D.用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维
例3．（鄂州市）下列变化过程中既有物理变化又有化学变化的是 答案:C
A．活性炭吸附冰箱中的异味 B．干冰汽化
C．点燃蜡烛 D．分离液态空气制取氧气
例4．（威海市）下列能量转化过程，通过化学变化实现的是 答案:C
A．地热发电 B．核反应发电
C．火力发电 D．风能发电
例5. （雅安市）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 答案B
A. 石墨棒作干电池电极 B.天然气用作燃料
C. 干冰用于人工降雨 D.铜用于制造导线
例6、（无锡市）下列物质的性质属于物理性质的是 答案C
A．氧气有氧化性 B．酒精有可燃性
C．浓盐酸有挥发性 D．浓硫酸有腐蚀性
例7.（北京市）下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 答案D
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解
例8、下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体；
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁； D、氧气不易溶于水且比空气密度大；
E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
答案 物理变化：E 化学变化：C F G
物理性质：B D 化学性质：A

2、常见的化学反应：化合反应、分解反应、氧化反应
Ⅰ、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。【多变一】
Ⅱ、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。【一变多】
Ⅲ、氧化反应：物质与氧发生的化学反应.
缓慢氧化

氧化反应
（放热）

剧烈氧化
（燃烧）

条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上

影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度

类型：

一般：安静的燃烧

有限空间内急速燃烧：爆炸

一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质

自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点

3、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别

例9、下列选项那个都是是化合反应 （ ） 答案:B
① 镁+氧气 →氧化镁 ② 碱式碳酸铜 → 氧化铜+水+二氧化碳
③ 碳酸钠+水+二氧化碳→碳酸氢钠 ④ 乙炔+氧气 → 水+二氧化碳 ⑤ 锌＋硫酸→硫酸锌+氢气
A. ①② B. ①③ C. ③⑤ D. ④ ⑤
例10、下列说法中正确的是（   ） 答案D
　　 A．由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应
　　 B．物质与氧气的反应就叫氧化反应
　　 C．氧化反应一定是化合反应
　 D．分解反应的反应物一定是一种
例11、下列说法正确的是（ ） 答案B
A. 铁丝在纯氧气中能燃烧而在空气中不燃烧，说明铁丝的着火点因不同物质而改变
B. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，说明燃烧现象与氧气的浓度有关
C. 爆炸就是发生了急剧的化学变化
D. 缓慢氧化最终必引起自燃
例12、下列四种变化中有一种与其它三种变化在本质上不同，这一种变化是（ ）答案C
A.氧化 B.生锈 C.蒸发 D.燃烧
例13、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ） 答案D
A.需要点燃 　　　　B.很剧烈 C.放出大量的热 　　　D.属于氧化反应

5、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂.
例14、（2011年江苏苏州，18题）下列对催化剂描述正确的是（ ） 答案D
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂
例15、关于催化剂的叙述中正确的是（    ） 答案C
A. 在反应中使用催化剂，反应速率一定加快
B. 不使用催化剂过氧化氢反应不能发生
C. 催化剂可以改变化学反应速率
D. 催化剂在化学反应前后，化学性质没有改变，质量有所减少

6、对催化剂的探究方法：探究出“一变”、“二不变”
（1）：称量反应前该物质的质量；
（2）：设计对比实验，探险究该物质能否改变反应速率；
（3）：反应结束后，经溶解、过滤、洗涤、洪干，再次称量，探险究该物质反应前后的质量是否发生改变；
（4）：设计实验，探究该物质的化学性质反应前后是否发生改变；
例16.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表的探究实验

实验操作
实验现象
实验结论或总结
各步骤结论
总结
实验一
将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条
木条复燃
氯酸钾受热分解产生氧气，但是________
二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二
加热二氧化锰，伸入带火星的木条
木条不复燃
二氧化锰受热不产生氧气
实验三
__________________________________________________________________________________________
木条迅速复燃
二氧化锰能加快氯酸钾的分解
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，实验一和实验二相对于实验三来说起的作用是________________
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
她补充的第一个实验操作中包含了两次称量，其目的是_____________________________
她补充的第二个实验的目的是
_____________________________________________________________________________
答案：（1）实验一：时间较长，温度较高 实验三：将氯酸钾与二氧化锰混合加热，伸入带火星的木条（2）对比（3）比较二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量 验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快氯酸钾的分解
例17、甲同学在探究酸的性质时，误把H2O2溶液当作酸与Fe203粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe203能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
[猜想]Fe203能作为H2O2分解的催化剂。
[实验验证]甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，木条没有复燃。说明H2O2溶液常温下缓慢分解。
实验二：在实验一的试管中加入Wg Fe203粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明____________________________________________
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg。说明____________________________________________
[实验结论]甲同学认为， Fe203粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
[反思评价]乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅仅做这三个实验还需要补充一个探实验探究_______________________________________________________
[拓展]下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
_______________________________________________________
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：

答案： Fe203能加快H2O2的分解速率 反应后Fe203质量不变 反应前后Fe203化学性质是否改变 相同条件下，Fe203的催化效果比MnO2的好
知识总结二、物质的组成和结构
1、分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系

元素
原子
分子
离子
概念
具有相同________（即_____数）的一类原子的总称
_____变化中的_____粒子
分子是保持物质_________的_____粒子
离子是_____的原子或原子团
使用范围和举例
是________概念，只讲______，不讲_______
如水是由氢元素和氧元素组成
是_________概念，既讲_______，又讲______
如描述和分子的构成：水（H2O）表示1个水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成
描述由原子直接构成的物质，如铁（Fe）是由_____原子构成
是_________概念，既讲_______，又讲______
描述由分子构成的物质，水（H2O）是由_______分子构成
描述物质的微观构成，在中学阶段不要求掌握.
区别
化学反应前后，分子的种类发生了________。原子种类、元素种类均_________。
在_____________变化中，__________可以再分成________，原子可重新组合成________
联系
元素
物质

（ ） （ ）

原子
分子
（ ）
（ ）
答案：核电荷数 质子数 化学 最小 化学性质 最小 带电荷 宏观 种类 个数 微观 种类 个数 2 1 铁 微观 种类 个数 水 变化 不变 化学 分子 原子 新分子
例18、某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质的说法正确的是( ) 答案：C
A．一定是纯净物
B．一定是混合物
C．一定不是化合物
D．一定是一种单质
例19、按要求填空：
(1)二氧化碳是由_____________组成的。
(2)二氧化碳是由_____________构成的。
(3)一个二氧化碳(CO2)分子是由_________________________________构成的。
答案：碳元素和氧元素 二氧化碳分子 1个碳原子和2个氧原子
例20、 下列说法正确的是( ) 答案：D
A．二氧化硫(SO2)由1个硫原子和2个氧原子构成
B．二氧化硫由硫和氧气组成
C．二氧化硫由1个硫元素和2个氧元素组成
D．二氧化硫由硫元素和氧元素组成
例21、一种元素区别于另外一种元素是由于原子的( ) 答案：D
A． 电子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．质子数
例22、下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质组成的叙述中，正确的是( ) 答案：B
A． 都含有氧气
B．都含有氧元素
C．都含有氧分子
D．都含有2个氧原子
例23、下列关于H2O、CO2、SO2、O2四种物质组成的叙述中，正确的是( ) 答案：B
B． 都含有氧气
B．都含有氧元素
C．都含有氧分子
D．都含有氧原子
例24、（陕西省）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 ( ) 答案：【D】

A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
例25、已知相同条件下，相同体积的气体的分子数目相等。探究小组的同学在相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A、B两个集气瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。
（1）从上述实验中，除了能推测出硫化氢与二氧化硫发生化学反应的产物外，你还能得出的结论是_______
（2）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：

请你推测，反应完毕后，瓶中剩余的气体是_______
答案：H2S与SO2分子是不断运动的 二氧化硫
2、 元素
(1)元素的分类
金属元素：汉字名称中一般都有“钅”字旁，但金，汞除外，由金属元素组成的
金属，常为_____体，只有_____除外，金属单质由______直接构成
元素 固态：一般都有：“石”字旁，如碳、硫、磷，单质除____（___）都
是由______构成，为_____________
分类 非金属元素 气态：一般都有“气”字头，如氧、氢，单质由_____构成，都是
____________
液态：一般都有“氵”字旁，如溴，单质由______构成，都是_________
稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，单质都是由_______直接构成
(2)元素符号的意义：
意 宏观 a、表示一种______
b、有时表示一种______：稀有气体：氦气______，金属：铁______，固态非 属：碳_______
义 微观：表示这种元素的一个______
例如：H：①表示___________②表示________________
He：①表示___________②表示________________③________________
在元素符号前面加上化学计量数，就只表示__________________，不能表示该元素。如：H既表示__________，又表示____________；2H只能表示_________________。(元素符号前面加数字只具有微观意义)
答案：固 汞 原子 碘 I2 原子 单原子分子 分子 双原子分子 分子 双原子分子 原子
元素 物质 He Fe C 原子 氢元素 一个氢原子 氦元素 氦气 一个氦原子
微观 氢元素 一个氢原子 2个氢原子
例26、（宁波中考）下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是( ) 答案：D
A．SO2 B．H2 C．O D．Cu
(3)元素周期表
①元素周期表排列规律
原子序数=___________=______________=________________
②元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了区分，并标出了元素的相对原子质量
横行:周期表每一横行叫做一个______，共有_______个横行，有____个周期。
纵行：周期表的________个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一_____，共有_______个族。
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

每周期开头是_______元素(第______周期除外)，靠近尾部的是________元素，结尾的是__________元素，这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。
答案：核电荷数 质子数 核外电子数 周期 7 7 18 族 16 金属 1 非金属 稀有气体
例27、（双选）根据右表提供的信息，下列判断正确的是 答案：AC
(A)元素所在的周期数等于其原子的电子层数
(B)钠离子核外有三个电子层
(C)第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
(D)在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
例28、（淄博市）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ） 答案：D
A、都属于氧化物 B、都含有氧气 C、都含有氧气分子 D、都含有氧元素

3、原子
(1) ________ ________（每个带_____个单位_____电荷） 位于原子_______
原子 ________（_______显电性）
_________ ：每个带______个单位______电荷 （围绕_________作高速运动）
①原子核所带正电荷数称为____________，由于原子核所带电量和核外电子所带的电量_____，电性________，因此原子______显电性。
核电荷数= _________=__________
②原子的质量大小是由____________和____________决定的。
③原子核内的质子数_________等于中子数，___________所有的原子的原子核内都有中子
______原子核中只有质子，没有中子。
④原子的种类是由______________(______________)决定的。
⑤原子结构示意图：
核电荷数
电子数
+16
2
8
6
原子核
电子层

答案：原子核 核外电子 质子 1 正 中 不 中心 1 负 原子核
核电荷数 相同 相反 不 质子数 核外电子数 质子质量 中子质量 不一定 不一定 H 核电荷数 质子数

例29、（日照市）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131I和53127I的说法中错误的是 （ ）答案：A
A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素
C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同
例30、月球上含有丰富的的清洁能源氦—3,（质子数为2，中子数为1的原子），下列氦—3的原子结构示意图正确的是（ ）答案：D

例31、已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（ ）答案：A
A． 该原子是一种氢原子
B． 该元素是金属元素
C． 该原子核外有3个电子
D． 该原子核带2个单位的正电荷
例32、（金华市）反电子、反质子跟普通电子、普通质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成的。1997年的年初和年底，欧洲和美国的科研机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是( )。 答案：B
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
例33、、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)保持物质化学性质的最小粒子是__________。
(2)化学变化中的最小粒子是__________
(3)带正电荷的粒子是______________。
(4)不显电性的粒子是____________________
(5)质量最小的粒子是____________________。
(6)在同一原子中，数目相等的粒子是__________
(7)决定原子质量大小的粒子主要是____________________。
答案：分子 原子（有些物质是由原子直接构成）， 原子， 原子核 质子 ，中子 原子 分子 ，电子，质子 电子 原子核 ，质子 中子 或原子核
(2)原子结构与元素性质的关系
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体

金属元素

非金属元素

小结：元素的性质，尤其是化学性质主要决定于___________________________
(3)相对原子质量
①概念：国际上以一种碳原子12C（原子核中含有6个质子和6个种子）质量的_______为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为____
②公式
相对原子质量(Ar)=

③单位：相对原子质量是一个比值，单位为_______，一般不写出
④由于电子质量很小，可忽略不计，质子和中子的质量和相对原子质量标准相比均约等于1，所以相对原子质量=______________+_________________
【注意】相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小。
如，氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
答案：8（He 2） 不易得失 稳定 一般<4 易失 活泼 一般4 易得 活泼 最外层电子数 1/12 Ar 1 质子数 中子数
例34、已知某原子的质量为3. 816×l0—26 kg，一个碳12原子质量的为1. 66×l0-27 kg，则该原子的相对原子质量为___________ 答案：23
例35、一个碳12原子的质量为a kg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为__________；若该原子的核外有m个电子，则其核内有__________个中子。
答案：1/12aMkg M-m
4、 分子的性质：
(1)分子的_________和_________都很小
(2)分子在不断地____________,分子的运动速率随温度升高而____________
(3)分子间具有一定的_______，温度越高，间隔越______，压强越大，间隔越_____
(4)同种物质的分子性质_________，不同种物质的分子性质____________
(5)在_____________变化中分子可以再分成________，原子可重新组合成__________
答案：质量 体积 运动 加快 间隙 大 小 相同 不同 化学 原子 新分子
例36、下列物质中，含有氧分子的是 答案：A
A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2
例37、（淄博市）化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ） 答案：C
序号
事实
解释
A
新装修的房间中有异味
分子是不断运动的
B
用扫描隧道显微镜观测到原子和分子
分子的体积很小
C
用乙烯合成聚乙烯塑料
分子之间有间隔
D
过氧化氢分解生成水和氧气[来源:学科网ZXX
分子可以再分
例38、不能说明分子之间有间隔的事实是（ ） 答案：B
A．冰受热融化成水
B．面粉中掺入砂糖
C．各为10ml的酒精和水混合后，体积小于20ml
D．打满气的气球可以被压缩
例39、在下列变化中，能证明分子可分的事实是（ ） 答案：C
A．水蒸发变成水蒸气
B．海水通过蒸馏得到淡化
C．水在直流电作用下变成氢气和氧气
D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质
例40、浓氨水可以使酚酞试液变成红色，浓氨水具有挥发性。往右图试管口的棉花滴10滴浓氨水，可观察到的现象是 ，此现象说明分子具有 的性质。
答案：可观察到的现象是 滤纸条从试管口向试管底部逐渐变红 ，此现象说明分子具有 不断运动 的性质。

5、离子
(1)离子的定义：___________的原子（或原子团）叫做离子，如Na+ Cl- SO42-
(2)离子的分类：
阳离子：带____________的原子（原子团），如Na+ Al3+
离子
阴离子：带____________的原子（原子团），如Cl- OH-
①金属原子的最外层电子数一般少于_____个，在化学反应中易________电子，质子数______核外电子数，所以带______电荷，为________离子，电子层数________
②非金属原子的最外层电子数一般多于_____个，在化学反应中易________电子，质子数______核外电子数，所以带______电荷，为________离子，电子层数________
(3)离子符号
①表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后，阳离子：Mg2+、Al3+；阴离子：SO
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写，如阳离子：Na+、Cl—
②含义 镁离子中数字“2”的意义如下：

答案：带电荷 正电荷 负电荷 <4 失去 > 正阳 减少1层 4 得到 < 负 阴 不变

例41、（湛江市）下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 答案：A

6、化合价，化学式
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
(2)表示的意义
分类
意义
实例（以H2O为例）
宏观
表示一种______

表示该元素的_______

微观
表示物质的_______

表示物质的_________

【注意】纯净物的组成是固定不变的，所以一个化学式只变式一种纯净物。
混合物的组成是不固定，所以没有化学式。
答案：宏观上：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；
微观上：③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的构成（即该分子中各原子的个数比）。
（2）化学式中的数字的意义
① 写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子的个数
2Fe表示_________________________，2个H2O表示__________________________
2Al3+表示_________________________
答案：2个铁原子 2个水分子 3个铝离子
② 写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数
★ 3H2O中2表示____________________________________
答案：1个水分子中有2个氢原子
③ 写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，数字之后的“+”或“—”表示离子带正电荷或负电荷
Mg2+表示_______________________________________
SO表示_______________________________________
答案：1个镁离子带两个单位的正电荷 1个硫酸根离子带两个单位的负电荷
知识点三、化学式的写法
1、 单质的化学式的写法
（1） 稀有气体和金属都是由________直接构成的，它们的化学式可直接用__________来表示。如氦气_________、氖气_________、氩气_________、铁_________、铜_________
（2） 常温下为固态的大多数非金属单质，由于它们的结构非常复杂，化学式用___________来表示。如硫_________、磷_________、碳_________
（3） 某些非金属气体是由_______________或________________构成的，要在元素符号右下角标出原子个数来表示化学式，氢气_________、氧气_________、氮气_________、氯气_________、臭氧_________
2、 化合物的化学式的写法
（1）氧化物的化学式：一般把氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边。在每种元素符号的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素的___________。
（2）书写金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式时，一般把_______元素符号写在左边，__________元素符号写在右边。
【小结】左_____右______，_____在后
（3）化合物的命名：由两种元素组成的化合物的名称，一般是从____向____读作“____化____”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。如Fe3O4读作________________。
答案：原子 元素符号 He Ne Ar Fe Cu 元素符号 S P C 双原子分子 多原子分子 H2 O2 N2 Cl2 O3 原子个数 金属 非金属 金 非 氧 右 左 某 某 四氧化三铁
例42、（泰安市）物质的化学式和相应的名称均正确的是 答案：B
A.O3 氧气 B. MgCl2 氯化镁
C. O4Fe3 氧化铁 D.Fe(OH)2 氢氧化铁
知识点四、化合价
1、化合价的确定与表示
化合价的确定
数值确定
正负确定
表示方法
元素______电子的数目
失电子为_____价，得电子为_____价
通常在元素符号或原子团的正上方用“______”或“_______”表示
MgCl2中镁元素的化合价________，氯元素的化合价__________

如镁在氯气中燃烧得到的MgCl2中镁失去____个电子，为____价，氯得到____个电子，为_____价
2、常见元素及原子团的化合价口诀
（1）元素化合价口诀
钾钠银氢___________，钙镁钡锌___________
氟氯溴碘___________，通常氧是___________
________铜，________铁，_____铝_____硅_____价磷
_____、_____、_____硫，_____、_____碳，单质元素价为_____
（硫中的二为负二价，其他都为正价）
（2） 原子团化合价口诀
_____硝酸氢氧根
_____硫酸碳酸根
_____价的是铵根
SO42-——硫酸根离子，显-2价； NO3-——硝酸根离子，显-1价；
CO32-——碳酸根离子，显-2价； OH-——氢氧根离子，显-1价； NH4+——铵根
得失 正 负 2 +2 1 —1 +n —n
正一价 正二价 负一价 负二价 一二 二三 三 四 五 二四六 二四 0
负一 负二 正一
3、化合价的一般规律
（1） 化合物有正价和负价，在化合物中：
①金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显_____价，非金属元素显_____价
②一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价
（2） 在化合物中正、负化合价的代数和为_____
（3） 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为_____
答案：正 负 0 0
例43、（鄂州市）在化学反应MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是 答案：A
A．Mn B．Cl C．H D．O
3SO42－
+6
例44、（武汉市）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）答案：B
    A. N2——氮气中氮元素的化合价为0　　　　　B. 2H——2个氢元素
    C. 2H2O——2个水分子  D. CuO——氧化铜
例45、（揭阳市）有关此符号中 中数字的意义叙述不正确的是 答案：C
A．“3”表示3个硫酸根离子 B．“+6”表示S元素的化合价为+6价
C．“2－”表示O元素的化合价为－2价 D．“4”表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子
例46、（眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）答案：A
A、Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有2个氧原子
C、2H：2个氢元素 D、CaO(+2)：氧化钙的化合价为+2价
例47、日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的