高二化学下册测评检测试题1.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2010·江苏高考)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是(　　)
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
解析：本题考查化学与环境保护的知识．A项，大量使用化肥会破坏土壤结构，大量使用农药会污染环境，故不正确；B项，绿色化学的核心是从源头上阻止环境污染，而不是出现污染后去治理，故不正确；C项，化石能源是有限的，仍需开发新能源，故不正确；D项，正确．
答案：D
2．天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者更大．下列有关天然气的叙述中正确的是(　　)
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源
②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者更大
③燃烧天然气也是产生酸雨的原因之一
④CH4作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇
A．①②③　　　　　　　　B．①②④
C．③④ D．②③
解析：①天然气与煤、柴油比较，燃烧产物无污染，是相对清洁的能源；②CH4的摩尔质量小于CO2，等质量的CH4产生的温室效应大于CO2；③天然气燃烧不产生硫、氮的氧化物，不会产生酸雨；由CH4的用途知④正确．
答案：B
3．(2010·大连模拟)下列叙述正确的是(　　)
A．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．石油、煤、太阳能和潮汐能都属于绿色能源
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维等材料
解析：A中除了植物油，所涉及的“油”都是含有多种碳氢化合物的混合物；石油和煤不是绿色能源，B错误；乙烯不能通过石油分馏得到，C错误．
答案：D
4．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是(　　)
A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程
B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程
C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
解析：煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热分解的过程，A项错误；煤的气化是碳与水蒸气发生化学反应，生成水煤气的过程，B项错误；石油分馏不可能得到乙酸，D项错误．
答案：C
5．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器．在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．该能源可能是(　　)
A．烷烃 B．烯烃
C．炔烃 D．芳香烃
解析：根据1∶4的比例可以写出反应方程式：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O，由原子守恒可得该能源的化学式为CH4，属于烷烃．
答案：A
6．(2011·广州模拟)下列说法中，不正确的是(　　)
A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业
B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量
C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样
D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解
解析：石油化学工业的原料是石油和天然气，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确．烷烃裂解方式主要有两种，即断链和脱氢，可表示为Cm＋nH2(m＋n)＋2―→CnH2n＋CmH2m＋2，CnH2n＋2―→CnH2n＋H2，D正确．
答案：A
7．(2011·苏州模拟)2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是(　　)
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
解析：C项中钢筋混凝土是无机复合材料，不属于高分子化合物．
答案：C
8．南京将于2014年承办世界青奥会．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的是 (　　)
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料
B．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
解析：D项中生活垃圾应该分类处理，直接填埋未经分类的生活垃圾既浪费资源，又污染环境．
答案：D
9．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：

下列说法不正确的是(　　)
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B．把煤干馏不能直接得到苯
C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应
D．反应①②③的原子利用率都达到了100%
解析：石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等；煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯；根据反应特点可知①为加成反应；反应①③的原子利用率都达到了100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100%.
答案：D
10．利用天然气或煤与水蒸气生产出的合成气(H2、CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是(　　)
①以天然气生产合成气的反应为置换反应；
②以合成气为原料的反应都是化合反应；
③改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物；
④合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成；
⑤从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径；
⑥以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水．
A．①②④ B．②③④
C．①②④⑤ D．③④⑤
解析：以天然气生产合成气的反应不是置换反应；以合成气为原料的反应不都是化合反应；以合成气为原料的反应产物中可能有烯烃或水，如合成气制油，得到某些烯烃的同时还生成水．
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2009·海南高考)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一．已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题．
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________________________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的______________(填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式________________________________．
解析：(2)车用燃油的组成元素主要有C、H、O、S等，对燃油精炼加工有助于减少尾气中SO2的排放．
(3)NOx与CO发生氧化还原反应生成无毒气体N2和CO2.
答案：(1)4CmHn＋(4m＋n)O24mCO2＋2nH2O
化学　热　(2)SO2
(3)2NOx＋2xCON2＋2xCO2
12．(12分)随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
(1)室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中属于室内挥发性有机污染物的是________．(填字母)
a．苯 b．甲烷
c．醋酸 d．乙烯
(2)下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是________(填字母)．
a．勤开窗通风
b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料
d．室内放一些活性炭
(3)“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2
b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是________，原子利用率(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)最高的是________．
解析：(1)室内挥发性有机污染物主要指苯、甲醛等有机物，故选a；(2)题目中4个选项的措施均有利于降低室内污染物浓度；(3)反应a在光合作用下直接发生，耗能最低；原子利用率最高的是c，该反应为化合反应，原子利用率为100%.
答案：(1)a　(2)abcd　(3)a　c
13．(14分)(2011·南京质检)烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．
(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示．

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是________．
A．降低通入含硫烟气的温度
B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量
D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式____________________________________．
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)：

上述装置组装连接的顺序是：原料气―→________(填a、b、c、d、e)．下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘－淀粉溶液的是________(填编号)．
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(2)石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)．写出该反应的化学方程式：____________________________.某电厂用煤300吨(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________吨．
解析：(1)①总体看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低；当温度和SO2的浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而减小；当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而减小．所以，要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，应降低含硫烟气的温度和烟气流速．当然，在天然海水中加入生石灰也可以提高吸收SO2的效率．②H2SO3具有还原性，能被氧气氧化为H2SO4.③该测定实验的原理是：烟气通过一定浓度一定体积的碘－淀粉溶液后，其中的SO2与I2发生氧化还原反应，恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可求出SO2的物质的量(体积)；余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中水的体积可确定剩余气体的体积．能与SO2反应且能明确指示反应终点的酸性KMnO4溶液或溴水可以代替试管中的碘－淀粉溶液．
(2)SO2在与碳酸钙反应生成石膏的过程中，被氧气氧化，同时还生成了CO2.
S～SO2～CaSO4·2H2O
32　　　　　　172
300 t×2.5%×96%　 m
m＝38.7 t
答案：(1)①ABD
②2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
③cdbae　AC
(2)2SO2＋O2＋2CaCO3＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2　38.7
14．(14分)(2010·天津高考)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚．
请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：________________________________.
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________.
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
ΔH＝－90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH＝－23.5 kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.3 kJ/mol
总反应3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．
a．高温高压　 b．加入催化剂　 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度　 e．分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度(mol/L)
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)；
②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________.
解析：(1)煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件下反应，生成CO和H2的过程：C＋H2O(g)CO＋H2.(2)H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐：NaHS和NaHCO3.(3)由盖斯定律可知，通过①×2＋②＋③可得所求反应方程式，则ΔH＝－90.8 kJ/mol×2－23.5 kJ/mol－41.3 kJ/mol＝－246.4 kJ/mol.(4)①该反应的平衡常数表达式为：K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，将所给浓度代入平衡常数表达式：(0.6×0.6)/0.442＝1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率．
②　　　　　　2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)
起始浓度(mol/L)：1.64 0 0
转化浓度(mol/L)：2x x x
平衡浓度(mol/L)：1.64－2x x x
K＝＝400，解得x＝0.8 mol/L，故平衡时c(CH3OH)＝1.64 mol/L－0.8 mol/L×2
＝0.04 mol/L.
v(CH3OH)＝1.6 mol/L/10 min
＝0.16 mol/(L·min)．
答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2
(2)H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
(3)－246.4 kJ/mol　ce
(4)①＞　②0.04 mol/L　0.16 mol/(L·min)
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