2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题8.doc

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单元质量评估八(第八单元综合测试题)
时间：90分钟　　满分：100分
第Ⅰ卷　选择题(共40分)
一、选择题(本题包括16小题，1～8每小题2分，9～16每小题3分，共40分，每小题只有一个或两个选项符合题意)
1．(2014·重庆)下列叙述正确的是(　　)
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
答案：D
解析：本题考查离子反应和电解质溶液，以及溶解度的影响因素等。A.浓氨水与FeCl3溶液反应产生的是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体。
B．盐酸的酸性比醋酸强，CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(CH3COO－)减小。
C．CaCO3溶解度比Ca(OH)2更小，发生反应离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
D．Cu(OH)2在水溶液中存在如下平衡：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Cu(NO3)2溶液中Cu2＋的存在，使平衡逆向移动，Cu(OH)2溶解度减小。
2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

答案：C
解析：A项，抑制水的电离；B项和D项中Fe3＋与CH3COO－都能水解，即都能促进水的电离。
3．(2015·重庆)下列叙述正确的是(　　)
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
答案：C
解析：考查弱电解质的电离，溶液的pH，离子浓度的大小比较等知识。
A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)浓度增大，抑制了醋酸的电离，错误；B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH水解导致溶液呈酸性，pH<7，错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)不等于c(I－)，错误。答案选C。
4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④
C．①④⑤⑥ D．全部
答案：C
解析：①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)<c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。
5．(2016·北京西城模拟)人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO)c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是(　　)
A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于其电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO)
D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
答案：D
解析：A项，人体血液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，故正确；B项，酸中毒时，可以注射碱性的物质，故正确；C项，中性血液中，碳酸氢根离子浓度大于碳酸浓度，故正确。
6．(2015·新课标Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
答案：D
解析：考查弱电解质的电离，强弱电解质的比较。
A．根据图像可知，0.1 mol/L MOH溶液的pH＝13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以浓度相等的MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C.两溶液无限稀释，都趋近中性，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D.MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，ROH的电离平衡正向移动，则c(R＋)浓度增大，而升高温度，对c(M＋)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。
7．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2OH2SO3＋OH－　　　　　①
HSOH＋＋SO　　　　　　　　　②
向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　)
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)===c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
答案：C
解析：本题考查外界条件对电离平衡的影响。加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，促进了②平衡右移，生成的NaOH使①平衡左移，但溶液中c(HSO)减小，A错；根据电荷守恒式可知B错；加入少量的NaOH溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故增大，溶液的碱性增强，变大，C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时有c(Na＋)＝2c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)，D错。
8．(2015·山东)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
答案：D
解析：考查电解质溶液。
A．a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)，错误；B.a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C.根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，错误；D.b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(HA)，正确。
9．(2015·天津)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

加入的物质
结论
A.
　50 mL 1 mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)
B.
0.05 mol CaO
溶液中增大
C.
50 mL H2O
由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变
D.
0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
答案：B
解析：考查盐类水解平衡应用。
室温下，0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4恰好反应生成Na2SO4，即c(Na＋)＝2c(SO)，故A项错误；向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，则c(OH－)增大，且Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO＋H2OHCO＋OH－平衡左移，c(HCO)减小，故增大，故B项正确；C项加入50 mL H2O，溶液体积变大，CO＋H2OHCO＋OH－平衡右移，n(OH－)，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由水电离，故水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，故C项错误；D项加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H＋恰好与CO完全反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，但引入了Na＋，故c(Na＋)增大，D项错误。答案选B。
10．向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶
B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－
C．V1＝V2－V1
D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色
答案：B
解析：I－和Cl－的浓度相同，滴加AgNO3最先生成黄色AgI沉淀，说明AgI的溶解度更小、更难溶，故A选项正确；C选项溶液中I－和Cl－的物质的量相等，消耗银离子物质的量相等，V1＝V2－V1，正确；D选项，因为Ag2S的溶解度比AgI的小得多，所以发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Ag2S黑色沉淀，正确。
11．(2014·天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
答案：A
解析：本题考查溶液中离子浓度的关系。因NaHSO4在溶液能完全电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，则溶液中c(Na＋)＝c(SO)，根据溶液中的电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知A项正确；由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故溶液中c(Cl－)＞c(I－)，B项错误；在CO2的水溶液中存在三个平衡H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO、H2OH＋＋OH－，而H2CO3的电离以一级电离为主，故溶液中c(HCO)远大于c(CO)，C项错误；在D项混合液中含有C元素的微粒有三种C2O、HC2O、H2C2O4，根据物料守恒[2n(Na)＝3n(C2)]可知D项式子中的两个系数颠倒了，D项错误。
12．(2016·天津十二校联考)常温时，下列叙述正确的是(　　)
A．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)
B．0.4 mol·L－1 HA溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，HA溶液中与上述混合溶液中相等
C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
D．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性
答案：B
解析：A选项，由盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl溶液显酸性可知错误；HAA－＋H＋，电离平衡常数＝，结合Kw＝c(H＋)·c(OH－)可知电离平衡常数＝，Kw是常数，所以也只随温度改变而改变，B选项正确；C选项，NaOH抑制水的电离、Na2CO3促进水的电离，错误；D选项，水中始终存在c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，溶液显中性，错误。
13．(2016·山东济宁一模)常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．③点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
D．曲线的④点处水的电离程度最大
答案：B
解析：A选项，HClO为弱酸应写化学式，错误；B选项，据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，正确；C选项，HClO具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，错误；D选项，当全部生成NaCl、NaClO时，水的电离程度最大，然后再加NaOH溶液，会抑制水的电离，④点NaOH过量，抑制水的电离，错误。
14．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
答案：D
解析：点①溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
15．将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
B．2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}
C．c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)＋c(H＋)
D．2c(OH－)＋c(CO)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
答案：C
解析：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
x　　　2x
CO2＋NaOH===NaHCO3
y　　y

所以，A项符合电荷守恒；B项，对于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液，c(Na＋)＝2{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}，对于0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，所以2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)}，B项正确；C项，由于CO＋H2OHCO＋OH－为主，所以c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，结合A、B两选项，推断该关系式正确。
16．(2016·山东济南一模)25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L－1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H＋或OH－的物质的量而变化的曲线。下列说法中不正确的是(　　)

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．通入HCl，HA的电离常数减小，A－的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)
答案：B
解析：NaA促进水的电离、HA抑制水的电离。由B到A点是加入盐酸，发生反应：NaA＋HCl===NaCl＋HA，水的电离程度逐渐减小，由B到C，加入的是NaOH，发生反应：HA＋NaOH===NaA＋H2O，水的电离程度逐渐增大，A选项正确；B选项，电离常数不变，A－的水解程度减小，错误；C选项，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)===c(A－)＋c(OH－)，溶液呈中性，正确；D选项，溶质为等物质的量的HA、NaA，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的原水解程度，所以c(A－)大，c(HA)小，正确。
第Ⅱ卷　非选择题(共60分)
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
17．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_______________________________________________。
(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入______________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：
①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol/L。
答案：(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO的水解程度大于其电离程度。溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性
(3)盐酸(或HCl)
Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)②>①>④>③　9×10－10
解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；
(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3＋与HCO可发生双水解；(4)Ag＋浓度与溶液中的Cl－浓度有关，即c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp。
18．(15分)(2015·福建)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)①硫离子的结构示意图为________。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________。
(2)25℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝____________mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
(3)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
①HSO的电离平衡常数表达式K＝________。
②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________________________________
_______________________________________________。
答案：(1)①
②C＋2H2SO4(浓)△,2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)①0.043　②5
(3)①
②c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)
③H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O
解析：考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的有关化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较中的应用。
(1)①S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2－，硫离子的结构示意图为。②加热时，浓硫酸与木炭发生反应产生SO2、CO2和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)△,2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；(2)①根据图象可知，在pH＝13时，c(S2－)＝5.7×10－2mol/L，由于在0.10 mol·L－1H2S溶液中，所以根据S元素守恒可知：c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol/L，所以c(H2S)＋c(HS－)＝0.1 mol/L－5.7×10－2 mol/L＝0.043 mol/L。②由于Ksp(MnS)＝2.8×10－13，某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋，则开始形成沉淀需要的c(S2－)＝Ksp(MnS)÷c(Mn2＋)＝2.8×10－13÷0.020 mol/L＝1.4×10－11mol/L，根据图象中c(S2－)与溶液的pH关系可知此时溶液pH＝5，Mn2＋开始沉淀。(3)①根据电离平衡常数的含义可知：HSO的电离平衡常数表达式是K＝。②Na2SO3在溶液中电离：Na2SO3===2Na＋＋SO，SO发生水解反应：SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生的HSO又有部分发生水解反应：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，水解是逐步进行的，而且在水中还存在水的电离平衡，以盐电离产生的离子为主，所以0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)。③由于H2SO3的二级电离平衡常数小于H2CO3的一级电离平衡常数，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液的反应是强酸制取弱酸的反应。其离子方程式为H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。
19．(13分)(2016·汕头模拟)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性的离子方程式为_______________________________________________
_______________________________________________。
(2)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性的离子方程式为_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
样品1.300 0 gH3PO4NaH2PO4―→配成100.00 mL溶液A
Na2HPO4

①滴定时所用的指示剂X可为________。
②NaOH标准溶液应盛放在上图所示的滴定管________(选填“甲”或“乙”)中。
③滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
滴定
次数
待测溶液A
的体积(mL)
0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的体积
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
试计算样品中Na5P3O10的质量分数(结果保留三位有效数字)。
答案：(1)H2POHPO＋H＋
(2)HPO＋H2OH2PO＋OH－
(3)①酚酞　②乙　③75.5%
解析：(1)(2)H3PO4是三元中强酸，所形成的两种酸式盐，在水溶液中都能发生水解，但是同时也能发生电离，H2PO的电离程度大于水解程度，即溶液显示弱酸性；HPO的水解程度大于电离程度，即溶液显示弱碱性。
(3)①这是强碱滴定弱酸，当生成Na2HPO4时溶液显示碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂即酚酞。②NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中。③三次使用的NaOH溶液的体积的平均值为20.00 mL，则n(NaOH)＝20.00 mL×10－3 L·mL－1×0.100 0 mol·L－1＝0.002 mol，
根据关系式
Na5P3O10～3H3PO4～3NaH2PO4～3Na2HPO4～3NaOH
1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　3 mol
则n(Na5P3O10)＝ mol，原溶液中的Na5P3O10总量为4n(Na5P3O10)，Na5P3O10的质量分数＝(×4×368)/1.300 0×100%＝75.5%。
20．(12分)(2016·辽宁沈阳质量监测一)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合下图回答问题：

(1)配平在反应器①中发生的主要反应：
______FeO·Cr2O3＋______NaOH＋______KClO3____Na2CrO4＋______Fe2O3＋______KCl＋______H2O。
(2)在反应器①中，除了有Na2CrO4生成外，同时Fe2O3也转变成NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3也与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：_______________________________________________。
(3)NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
(4)操作③调节pH＝7～8，其目的是_______________________________________________
_______________________________________________(请用简要的文字说明)。
(5)写出操作④的离子方程式：_______________________________________________。
(6)操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、________、过滤、洗涤干燥。
(7)称取制得的K2Cr2O7晶体2.500 0 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL 淀粉指示剂，用0.120 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①判断达到滴定终点的依据是：_______________________________________________。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)_______________________________________________。
答案：(1)6　24　7　12　3　7　12
(2)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
(3)NaFeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋NaOH
(4)当pH调节到7～8时，可使硅酸钠和偏铝酸钠水解完全，从而除去SiO和AlO
(5)2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
(6)冷却结晶
(7)①当滴入一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟之内不变色　②94.08%
解析：本题考查了化工流程的有关知识，意在考查考生对信息的挖掘能力和知识的掌握能力以及运用能力。
(1)由化合价升降法，找出有化合价变化的元素，根据得失电子数相等确定有化合价变化的物质的系数，然后再根据元素守恒配平没有化合价变化的物质的系数。(3)由流程图可知，最终得到重铬酸钾，所以含Fe物质应被除掉，故NaFeO2水解方程式为：NaFeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋NaOH。(4)操作③调节pH＝7～8是为了除去SiO和AlO。(5)操作④是酸化Na2CrO4，将其转化为Na2Cr2O7，即2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O。(7)消耗Na2S2O3的物质的量为0.120 0 mol·L－1×0.04 L＝4.8×10－3 mol，Cr2O～2Cr3＋～6I－～3I2～6S2O，则n(Cr2O)＝8.0×10－4 mol，故产品中重铬酸钾的纯度为×100%＝94.08%。
21．(10分)某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：
表1　几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
CaSO4
9.1×10－6
FeAsO4
5.7×10－21
表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4 g·L－1
1.6 g·L－1
排放标准
pH 6～9
0.5 mg·L－1
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________ mol·L－1。
(2)若酸性废水中Fe3＋的浓度为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO)＝________ mol·L－1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为_______________________________________________
_______________________________________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______________________________________________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为_______________________________________________
_______________________________________________。
③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为K1＝5.6×10－3　K2＝1.7×10－7　K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝_______________________________________________。
Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为AsO＋H2OHAsO＋OH－，该步水解的平衡常数为(25℃)为_______________________________________________
_______________________________________________(保留两位有效数字)。
答案：(1)0.3　(2)5.7×10－17
(3)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2O
(4)①CaSO4　②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀[或：pH增大，促进H3AsO4电离，c(AsO)增大，Qc＝c3(Ca2＋)·c2(AsO)≥Ksp[Ca3(AsO4)2]，Ca3(AsO4)2才沉淀]
③　2.5×10－3
解析：(1)c(H2SO4)＝＝0.3 mol·L－1
(2)c(AsO)＝ mol·L