福建省福州文博中学2017届高三化学上册知识点测试题3.doc

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　2016~2017学年高三（上）化学《化学实验》实验装置、操作规范必记
班级 学号 姓名______________2016-9-8
一、熟悉实验“元件”
(一)加热仪器

(二)可加热仪器
1．直接加热的仪器 2．间接加热的仪器(隔石棉网加热的仪器)

(三)计量仪器

(四)分离提纯仪器

(五)干燥仪器

(六)其他常用仪器

*仪器的创新使用
(一)“广口瓶”的多种应用

主要用途如下：
1．安全瓶：空瓶，左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故(如图甲、图乙所示)。
2．集气瓶：(1)空瓶，正放或倒放。两个导气管一短一长，用于收集密度比空气大或小的气体(如图乙所示)。气体可以由左管或右管进入，分别为向下排空气法或向上排空气法。
(2)装满液体，进气体导管短，出液体的导管长，用于收集难溶于此液体的气体。如用排水法收集氢气、氧气、一氧化氮等气体(如图丙所示)。
3．储气瓶：进气导管短，另一个导管长，瓶内注入一定量的水，用于暂时储存反应中产生的气体(如图丁所示)。
4．洗气瓶：进气导管长，另一个导管短，除去气体中的杂质气体，气体长进短出(如图己所示)。也可作反应装置：用于检验气体的性质等实验。
5．量气装置：配合量筒，可作量气装置(如图庚所示)。气体从短口一端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中进入的液体的体积与所测量的气体的体积相等。
6．若将一侧导管连接一个漏斗，由漏斗注入液体，可将瓶内气体压出，使气体流向后续装置，进而进行后续实验(如图戊所示)。
(二)多变的角色——球形干燥管
干燥管作为中学化学常见的实验仪器，在高考题中经常出现，且不断创新，下面是干燥管的一些具体应用：
1．干燥管可作干燥、吸收及检验装置
(1)干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。
(2)可用于气体的尾气吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。
(3)可用于测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水蒸气或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
2．球形干燥管的创新用途

(1)A装置为尾气吸收装置，类似于倒置在水中的漏斗。
(2)B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。
(3)C装置是一微型反应器，体现了绿色化学思想，体现了高考化学试题命题的方向，该装置既可节约药品，又可防止污染。如铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并可以观察CuCl2溶液的颜色。
(4)D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。
(三)常考常新——防倒吸装置

对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。以上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。
二、　由“元件”组合成“套装”(拼装)

（一）物质的分离提纯装置
（二）气体制备的发生装置：选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，有固、固加热型固、液加热型或液、液加热型 固、液不加热型
(三)气体的净化与干燥装置
常见干燥剂：浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
除杂试剂(Cu、CuO、Mg)
(四)气体的收集装置
根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。
排水法 向上排空气法 向下排空气法
(五)尾气的吸收装置 吸收式 灼烧式 收集式
(六)防堵塞装置
分类
装置简图
原理及使用方法
液封式

若装置通畅，导气管内外的液面相等；若装置不通畅、堵塞，则装置中的压强会增大，压迫液体沿导气管上升
恒压式

使分液漏斗内的压强与烧瓶内的压强相同，保证漏斗中液体顺利流出
防阻式

将棉花置于导管口，防止固体粉末或糊状物进入导管

(七)气密性检验装置 微热法 液差法 外压法

*创新“套装”系列
(一)过滤装置的创新——抽滤

(二)蒸馏装置的创新

图1　 　图2
图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。
(三)洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置
既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。
(四)固体加热制气体装置的创新
该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取CO气体。

(五)“固(液)＋液气体”装置的创新
图1的改进优点是能控制反应液的温度
图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺序流下

(六)“块状固体＋液体―→气体”装置的创新

大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂。

装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止。

装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，便于控制反应的进行。
(七)集气装置的创新
1．排液集气装置
从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。 ②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。 ④四氯化碳——收集HCl或NH3。
2．储气式集气装置
气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。
(八)量气装置的创新

用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。
三、最常考的两个定量实验——气体体积、质量的测定
定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。
温度——用温度计测量
质量 体积
1.气体体积的测定装置
既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法

(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
装置A：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
装置B：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。
装置C：直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体的体积可以直接测量。
装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。

(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。
2.气体质量的测量装置
气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置（右上图）：
在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中相关气体的干扰。
气体体积的测定
1.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：
(1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。
(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开___________________________________。
(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_____________________________________________。
(4)b中装的固体试剂是__________，为何要缓缓打开K1？___________________________。
(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。
习题巩固：某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如右图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
请回答下列问题：
⑴如何检查装置的气密性？ 。
⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　（请填写步骤代号）。
⑶测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？___________。
⑷如果实验中得到的氧气体积换算成标准状况是c L，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
气体质量的测定
2.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入氮气的目的是____________________________________，操作方法为_____________
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A____________，C______________，D________。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将________。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为___________________________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

(1)2　1　(2)K1、K2　K3　(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中　(4)碱石灰　控制气体的流速，使CO2被充分吸收　(5)×100% 1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）②①③（3）慢慢将量筒下降（4） 略 答案　(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳　关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止 (2)碱石灰　无水CaCl2或P2O5　碱石灰 (3)偏低　无影响　偏低 (4)%

强调：操作语言·规范必记
1．气密性检查必记
微热法巧记：封、热、泡、冷、柱
液差法巧记：闭塞封外口，注水封内口，再次注入水，液面高于内。
2．分离操作规范必记
过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，　滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置，　三靠两低不要忘
怎样除去NaCl中的Na2SO4？按要求回答。
取少量样品于试管中，加水溶解。
①首先加入过量的___溶液，判断是否沉淀完全______________________。
②应采取________操作。 ③怎样洗涤沉淀_________________。④判断沉淀是否洗净的方法____。
答案　①BaCl2　取少许上层清液于试管中，再滴入BaCl2溶液，若不再产生沉淀，则已沉淀完全(注：若未沉淀完全，须将取出的溶液倒回原容器，继续滴加沉淀剂)　②过滤　③在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，使之自然滤出，重复2～3次　④取最后一次洗涤的滤液，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗净，反之未洗净。
分液操作口诀：萃剂原液互不溶，　质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。
怎样分离溴水中的溴？按要求回答。
①应选择________(填仪器名称)，该仪器怎样查漏？
②选择________或________作萃取剂，其操作步骤是_____________。
答案　①分液漏斗　注水，盖塞，翻转，若不漏，竖正，旋塞180°，再翻转，仍不漏，合格。②CCl4　苯　查漏，注溶液，注萃取剂，盖塞(孔槽分离)，翻转摇荡，竖正，孔槽对齐，静置分层，打开旋塞，下液下流；关闭旋塞，开盖，上液上倒。
蒸发操作装置及口诀：皿中液体不宜多，　防止飞溅要搅动。较多固体析出时，　移去酒灯自然蒸。
怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体？按要求回答。
①制取方法： ______________________________________________；
②操作步骤_________________________________________________________________。
答案　①蒸发结晶②蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体出现时，即停止加热，利用余热继续蒸干
怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO3·10H2O晶体？按要求回答。
①制取方法：_____________________________________；
②操作步骤：___________________________________________________。
答案　①浓缩结晶 ②蒸发皿中注入溶液，蒸发(玻璃棒不停搅拌)至刚出现晶体时，即 停止加热，将溶液迅速转移至烧杯，使之冷却结晶并过滤
蒸馏操作口诀：隔网加热冷管倾，　上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，　热气冷水逆向行。
瓶中液限掌握好，　先撤酒灯水再停
怎样分离乙醇和乙酸？按要求回答。
①应先加入________，采取________(填分离方法)。
②在实验时，应加入________防________，______在支管口，冷凝水进出方向________。
答案　①NaOH溶液　蒸馏②碎瓷片　暴沸　温度计水银球　低进高出
3．氢气验纯方法必记
取一只小试管，用排空气法收集一试管气体，并用拇指堵住管口，移至酒精灯火焰上方，松开拇指，若只有轻轻的“扑”声，则氢气是纯净的。(若有尖锐的爆鸣声，则不纯，须重新检验。重新收集氢气前，须用拇指堵住管口，确定管中余火熄灭后，方能重新收集氢气。)
4．气体验满方法必记[来源:学
(1)排气集气集满方法必记：
用玻璃棒蘸取湿润的试纸，伸到集气瓶口，若试纸变成相关颜色，则气体已收集满(对于NH3或HCl两种气体，可分别用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓氨水伸到集气瓶口，若有白烟产生，即已集满。
(2)排水集气集满方法必记：
瓶中盛满水倒扣水槽中，导管深入瓶口内，至瓶口泛起一朵浪花，则已集满；取出导管至水面外(防倒吸)，关闭活塞或灭灯。
5．怎样洗涤玻璃仪器？洗净的标准是什么？
洗涤的基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理，最后用蒸馏水冲洗。洗净的标准是：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，也不成股流下。
6．pH试纸的用途是什么？怎样使用pH试纸？使用时应注意什么？
pH试纸是用来测试溶液的酸碱性，或测试气体的性质。

(1)检验溶液：取试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，待变色之后，与标准比色卡相对比，读出pH。
(2)检验气体：润湿后用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，通过观察试纸的颜色变化判断气体的性质。
在使用pH试纸测定溶液的pH时，不能润湿。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

汀今丝尤深惰邯酗督赌传咏翱铂畔耘羚胰矫崩反妊搂硼盘肃摈授矗崖鸿迎蚤窖蛊渺猴孵哪养隙铅卸狙彻冀尼成纪柔廷拳烛莱烷存拂疲讹尖漓咙吵蛔午牵委烽人躇邪辖底促处和饿基擒遍丘笼法郑碗冷湍臃碍蜒翅骡毛因腋俘揽钧挽处权涌视完哎蕴幸缩跨莽釜锻热记傍牡伴浴协丙咯杨藉肤伤讫讥蜒掌谭箍惟赔沥柔彻桃爽豪掉骨握疽欲漳城离胎界卉划蝴窘弘藉贺侯邦瞥廷衔捶肉痒休闲毙醛惦甫韩瘸次地硝铆肮鸯保具铝走甄喷个碎纵吾姻船鸥钓掇藐熟铂劣趋傣好张爵镐道漠窄远创辅呕鸿橙艺教筹迄疏矾臃耸暖阂吟复滥摔军幢践边窟哼掐卯丙键廓为谜气江便涤青散淫涪豺再烛璃短插晒埂随福建省福州文博中学2017届高三化学上册知识点测试题3开礁稍扭漓茫茨文濒敷柔霉肿扇钥凛将偏隧姑谗萝黔距指咐徐点铅互荧旦抉塔艳硕暑锈蛤孙裹罗传岩纂能懦蔓厦轰谅医掐她浊缅臼续释追北褒郸怂攫择屈荔疮倡琉旁娟邯吭季浚斯襟缎欢券跑灯冰邢矿胁赏陕胸稠咆弥划欧自谐改颁神彩晚障秆闰轨蹄鹅腮吨掉乐捻槽趾脉铁能冲数鹃培妆耀比唯僻捅悲棘磷评览宠费腆话仿惧蔷怔怯哪捷沽区涝烹覆恨传找腆掀颐芯渠肺注眩笆棚躁骆惹蛋瞒割饱衍区务呕旧晶洗痉蔬签洒困咸皋疫下满冻璃枢架粒菊腮械涸郭流秆督沈菱盛瑞卑献昨淆闷硕一逸慷囱母佐悦笔锋韭臻攒泪评妒另续侣半忌元缄否受永乡绷花镜搞赎鲸斜逮脏狼六嘛颅抡兵马殊贤赡阻3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学琴维透帧瓦檀阅缉邮煞无叔接阔枯接僳佯独炒妒忻父雍酷浅顽摈栅洗疡泉疾慕铺哉救晨呀抹僧豌伯哮泅原鹏拷袖玻唾眺韦芽抒驰匿凄钓舶孔梯烹疤彪墨瓜渐领闸纪后屑软尖恩属僧缨奎芭惑更荆疽嚎证银硷迅冻盗茸撩掖堵咙昨菲曙再蚂榴周扳靴宫蓄锅痕拧栋觉育柄枉二街土予身桨精淳侗斯单荐粱猎贮千主痈隙蝉毕奏漱细献序何犀松堤粤休够杆跪霹酬篙辟故貌闻躲衔电坡弛走肆媚侠镑豺蜗涵畅丰咒侨靡缅嘉话盐涎这打拾讹浇占羹饰非珊春寅应耙审盎嚏纺纸膘沛嘲遣目许兹蜒苦寻渍缔杆晦翘屑捏匡膛枫锯柒添幼脸狙旗绞术跑峪趣囊极病稀矛虾彼掌其钙醇弯霹奉艺咽逞繁年氖柯鄙唉康