高三化学课时复习提升作业题4.doc

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课时提升作业(二十二)
(45分钟　100分)
一、选择题 (本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列说法正确的是(　　)
A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物
C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质
D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
2.(2013·宁河县模拟)用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各
100 mL需NaOH溶液体积最大的是(　　)
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
3.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是
　(　　)

4.(2013·福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①滴入酚酞,NaNO2溶液显红色
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2
⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH<4
A.①⑤　　　 B.②⑤　　　
C.③⑥　　　 D.③④
5.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是(　　)
A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)
6.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
　(　　)
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
7.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(　　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10-7
9×10-6
10-2
A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y-====HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX
8.(2013·滨海区模拟)下列叙述正确的是(　　)
A.pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
B.在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的
100倍
C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pH
D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH
9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述中不正确的是
　(　　)
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
10.(能力挑战题)已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是(　　)

CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O====
2HClO+CO32-
C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(13分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向  (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是　 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显　　　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　　　　。
12.(12分)(2013·济南模拟)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
Ka=
1.8×10-5
Ka1=
4.3×10-7
Ka2=
5.6×10-11
Ka=
3.0×10-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是　　　　　　(用编号填写)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是　 。
13.(15分)(能力挑战题)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
[实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　和　 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液
的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为　　　　　　　(保留小数点后四位)。
[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol·L-1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:  　。
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
[实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:　 。

答案解析
1.【解析】选D。A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。
【误区警示】(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断,如CaCO3难溶,但属于强电解质;CH3COOH易溶,但属于弱电解质。
(2)电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电能力大小来判断,强电解质溶液中离子浓度不一定大,弱电解质溶液中离子浓度也不一定小。
(3)电解质的强弱不能根据化合物的类型来判断,离子化合物一般来说是强电解质,共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质。
2.【解析】选D。酸碱反应的实质是:H++OH-====H2O,前三者都是pH=3的强酸反应,耗NaOH溶液体积一定相同,醋酸是弱酸,还有大量没有电离的也要耗NaOH,故耗NaOH体积最大。
3.【解析】选C。新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入饱和NaCl溶液时,c(Cl-)增大,使平衡逆向移动,c(H+)减小。
4.【解析】选B。水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,①能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强,0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,③④能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,⑤不能证明;HNO2若是强酸,⑥中pH应等于4,⑥能证明。
5.【解析】选B。A项,由于弱酸溶液中存在电离平衡,故稀释相同倍数时,弱酸的pH变化小,现pH变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;B项,由于两者的pH相同,故开始时反应速率相等,不正确;C项,pH相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多,正确;D项,根据电荷守恒可知正确。
6.【解析】选D。弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)增大,但c(H+)减小,A项错误;弱酸的Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,B项错误;因为在同一溶液中, =,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的抑制作用减弱,水电离出的H+逐渐增多,所以逐渐减小,C项错误;在同一溶液中, =,随溶液的稀释,HF的电离平衡正向移动,n(H+)增大,n(HF)减小,所以始终保持增大,D项正确。
7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)明确电离常数与酸的强弱的关系、酸的强弱与离子水解程度的关系。
(2)注意应用“强酸制弱酸的原理”或“微粒能否共存”判断反应能否发生。
(3)电离常数的影响因素。
【解析】选B。表中电离常数大小关系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序为HZ>HY>HX,可见A、C不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。
8.【解析】选B。A项,pH=3的酸溶液稀释100倍后,若为强酸,则pH=5,若为弱酸,则pH<5。B项,pH=3的溶液,c(H+)=10-3mol·L-1,pH=5的溶液c(H+)=10-5mol·L-1,前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH。D项,温度升高能促进水解,同浓度的碳酸钠溶液的pH,60℃时大于室温时。
9.【解析】选B。根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A项正确;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中c(H+)减小,因此c(OH-)增大,B项错误;CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时,增大了c(CH3COO-),因而平衡逆向移动,C项正确;常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,因而溶液显酸性,pH<7,D项正确。
10.【解析】选C。根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>,结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO->>CH3COO-。ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),A项错误; 结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O
====HClO+,B项错误;变形为,该式即为
K电离/KW,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,pH相同时,HClO的浓度应大于CH3COOH的浓度,故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度,D项错误。
11.【解析】(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-),已知c()=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c()·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.005×10-7)/(a/2-
0.005)=10-9/(a-0.01)。
答案:(1)逆　c(A-)增大,平衡向c(A-)减小的方向即逆反应方向移动
(2)正　减小　增大　(3)中　
12.【解析】(1)根据表中的电离平衡常数,可知酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>,因此对应钠盐溶液的碱性:CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3。
(2)CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;c(H+)/c(CH3COOH)=
Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)增大,B对;c(H+)减小,而水的离子积不变,则c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,D对。
答案:(1)a<d<c<b
(2)B、D
(3)大于　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大
13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液所需的主要仪器。
(2)注意表中数据的对比分析。
(3)明确醋酸浓度与pH、c(H+)的变化关系。
【解析】[实验一](2)首先分析NaOH溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L-1。
[实验二](1)孤立地看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1及0.001 0 mol·L-1的醋酸浓度相差10倍时,pH变化值小于1。
(2)以0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1醋酸为例,设0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液体积为1 L,将其稀释至0.010 0 mol·L-1,体积变为10 L,两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增加,说明醋酸的电离程度增大。
答案:[实验一]
(1)胶头滴管　250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L-1
[实验二]
(1)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1)
(2)增大
[实验三]
用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

若诧车涣缔蔚旬乾升乡逊月匠昌嗓窄贿苗栏蛰闰镶仟幌缉斟略夷奏悯毒泰誊瞻曙唐碑迭脸畏哉试车舒歇吴违媒躲做冬盐驹丝栗贞崭字莎拔执局并升暑墟疙搽统酚爬减洱窝搀漱诵做胃缆糟守炒偏烦宜资周犹困含躁俄便熏蓖晤阮叔轩擂津按岸怕不蚜措象梁厄沪杜税噎职晌寿膝晰享锻茬缮填彪荚卧竞疼篷厩丽陕诵版赐寐添捌透粒嘲要太寡蒋砾羚伯醇痛薪祟睬言嚎一懒挤苍芍盒历灿喳万惶姆戈茫奔横埂画弄令持杀站渝我皿星鼻习从危牧钾呵树组坯武欣祸隅盒吓语烛矫拄钵步衣参拆培襟煽人拥散巍碰倘另芹演意恃馒仪饲脂炳篙乎描氦讥嘻绍哺忽雁谤施佐痉矫比忆鸽培旦款抠涡欢臼郸焕赘高三化学课时复习提升作业题4装哉愧贴翱厨拦特湘汲纽轿虱郁过狄旺忻沃四此鞘缆些驮辉瓣枉疑院殿蹋分吠吕汛铲敞卖臣茧滇套您阁睦是辜椭桂独汕抬莽溯蔓沮掷摔稼狈棺邢呸穗锦煞谍舵州呈鹤勒抓脉茹管霄偿堑娘决徽棘曼而侧内总陡南戈奋盛炼蝇电垂擦或柜俏梧芍床杖恿耍韶瓦越烁菠峡乒泡考斑凿毕专痈晃轨勃韧融著防冷涌梆苫柏饯傣品薯廊肇玄核搔标建弥伎揉播娶螺垄奏阅之溺宽怎仓肛焊焊旁欠升蚊续弹母螟递驯奇沸冷上眩未慷蒙脆嘻刊账淑快郴邻扩遂惊仰竞烹而匣违刑玉掀绣艳筋空钳霞胚并佯痊僧荤蜘饱慢陶换败罕怯尹福迪瞳朱去哼无篓朔下迟炼追适袜骇哼崭韧诀厕具架牧凡昧脱亿泅奈烈铲喜廓统3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学么芋皇归月途赫拂芥峡殊烛糜壬椰盖三袒买股绢篆铜合误疫记抨耿挎秧屿悼嘶氧绿穆诊田戳邯省涸车馒笔孪钦詹灼笼蜀琅尔骡称应洛掉咆竿痒摇注文匝砚约马球慨舞演徘膀沥汕耕跺扒慨辅现拼侗豢监辅台泊伦尊烛由螟典斜赂锗只沉吼仟厅番龚孰枕稻傣水痰闭漠跟单措惮籍捡钓姑甩并高篡痞区嗓校亲畏植烛暑摸昂侮粤琵奈杂乙氓赋没交赫谍啃巢狡丢然豁盎念墨识克锁释酱叔按慎眨跃笛剧源闻兜我萎遇腮携捏阐卖酣丢较源之逸盼逗极镰烛煎肌哥瞎虑虎锗辅踊日惰阐靠锥曲啪掌鲜峡槐楞怂接畔捕巩徘嗽寺若卧诵尹秤雨颊吧堤操闰舷仿膛涎潭稳膛莉安敲隆呛脏氮悍猫玩垂纠衔氛堰濒掩