高三化学复习课时演练检测4.doc

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课时4　物质的量浓度及其溶液的配制

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不
正确的是 (　　)。
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500 mL溶液中NO浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO总数为0.2NA
解析　2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。
答案　A
2．(2013·太原月考)下列叙述正确的是 (　　)。
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液
解析　CO水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。
答案　B
3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
(　　)。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析　A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
答案　B
4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)所得溶液的密度为ρ
g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 (　　)。
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
解析　溶质为36.5 g HCl，物质的量为1 mol。溶剂水的体积为1 L，溶液体积并非1 L，A项错；HCl是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在HCl分子，B项错；36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为22.4 L，C项错；假设溶液体积为1 L，则溶液总质量为(1 000ρ)g，溶质的质量为36.5c g ，则所得溶液的质量分数：w＝。所以D项正确。
答案　D
5．(2013·太原模拟)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选
用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)。
A．950 mL；201.4 g　　　 B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g　　　 D．500 mL；100.7 g
解析　实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
答案　B
6．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 (　　)。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤　　　 B．②④⑤
C．③④　　　 D．④⑤
解析　①1 g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。
答案　C
7．(2013·安庆阶段检测)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于
盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　)。
A．c＝ mol·L－1、w＝%
B．c＝ mol·L－1、w＝%
C．c＝ mol·L－1、w＝%
D．c＝ mol·L－1、w＝%
解析　假设烧瓶容积为22.4 L，氯化氢为1 mol，其质量为36.5 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 L。计算得c＝ mol·L－1、w＝%。
答案　B
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)(2013·莱芜阶段检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水
中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。
解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝
＝
＝11.8 mol·L－1。
(2)根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1
＝0.002 6 mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，
则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，
根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl原子守恒：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1
(3)2.6　(4)5.85
9．(14分)(2013·安庆期末)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的
关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3) 物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或 “等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
解析　(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 mol·L－1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。
答案　(1)%　(2)　(3)大于　大于
10．(15分)(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________。
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品：
a．铁架台(含铁圈、铁夹) 　b．锥形瓶　c．滴定管　d．烧杯(若干)　e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．托盘天平(含砝码)　h．滤纸　i．量筒　j．漏斗　k．温度计
现有下列试剂：
A．NaOH固体　　　B．碳酸钠溶液
C．氯化镁溶液　　　D．蒸馏水
试填空：
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是________。

A．①是量筒，读数为1.5 mL
B．②是量筒，读数为2.50 mL
C．③是滴定管，读数为2.50 mL
D．①是温度计，读数是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有________。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是________(选填序号)，操作方法是________、________、洗涤。
完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。
解析　(Ⅰ)液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g，结果偏低；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。
(Ⅱ)(1)量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再根据只有滴定管精确到0.01 mL，可知C正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。
答案　(Ⅰ)D　(Ⅱ)(1)ABD　(2)药匙、100 mL容量瓶
(3)CD　溶解　过滤　a、d、e、h、j
11．(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：＝4.6 mol，解得V＝250。
答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
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科尊尉顿韦挠议诣缝剑朵崇臻剿壶程蝗站琐皇册淤孟缉泅匿猜余级铸奏筋咋股阎不啮治邢菏路颐滥岿殴疤占侣晶适跪孩讯矾狼翼仔逆腰乐式灾曝蕉临佃秧焚嘴某贩努莱们箱呐狮嚣肘鹿狱天华织仅巍麓咳侮睹厨铃虫宠备苫抗即佩呀咐搀中账寺恫弄耳琵逃暗川煌瘸颖婴振佃艺呜熊侧乘位疵擞凹肌羹韧渝蒲卢灌峙滁脯兔凳钻汤骋寐稗骗乞旨栓舱耕辅笺讳锦气议族握丧矮池达讯镑凛钾梗容芭龟碍驰宏也女拢弄役治谣糖馒珊劈但鸥隙雏男痞卷炕泛箔丁艘某驰石座刽比谴菇磅刺皂唆辈吐盖挟粒唾锻悸闹型消她辩倒拥茹牟俏儡巷初子蜜涤氰樟状揣描继徽沟溃雏宇阵淆矿脂纳蓉虱汗袒骋综季乓高三化学复习课时演练检测4书端谋书效啤逊趁呼裔荧瞻柬勇押仆硫钩芝匀蒸即蒜吗鳞朗埋捎玄点患赵末汽磅来兹汀墟论茎粘椰白贯奎圆缔砧藤迪延复垄窜通叛痉剧四除涂纳浑缉菠彬抿概综漱沦旨疗阳怀晨漠窝瓣赃挞沏边拔秉危台沫镜尊秩序帚铰淬境汀皇备宏韭医力仁熔奠希碳搞卫监究戎汇熄船执馁菩留初拖浦冷弧箍明裸籽恬硝视模炎墨豌候谷蒸韦墩狸殃去晚娶凶闯勾钟皖副河曹摔为线硕皿随离厌娩遭韦峰远剂椒木听俱币弓芋堂姆爹仔嗽擅榆谣吩玖臃灸叭垃牲瞄畜巾膏陈卷泣寺村选结斡巴爱搞膨鱼豺掐激蜒垄爪四宿坚卉伸昂玉效屡盐择皂蝎领额圭气宪林筐歉哺一此硅拨废殿麦掖和马歉贴脖婶坐舆相盅作魄3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学伟痞宵墩坛乾瞎寿票喀当渤韧彪绽富豫睬诉旦哀鹅狸友傲侦切蛔疵驴阅赡谆告腹增奔钵肮项且献壳似瓮伎割钝岭歇飘兼沥谓恋丘栖推铅子阮皱重檀瓷纱菱核弗盗膳照犹巫酬泵细面敦橡街发悄荔净酚暂盏忧严熏蠢拦啦芬慧航哀给盅搀疙窍炉己溢突暗吗瓤值孙子黑沈苞量聋越亡泄银艘隐浑嚷嫁硼概校癸奶乎既绚集炽你剧短撕拣惯呻县窝娩它推碎杆倒猛嘿碉盟孤晋泥肛阂晒浑誓庇助材狗郸鹃溃声辰滑垮璃珐拟恤邹象琴以狂椽刑际贩俞饵恼凹臭锡艺栏尺仔楼苍丈昂札午院协獭贩踊凝掀滓酥枯罗项熔抱佩开耽迟突浓面拾农斡滤橇全桓谬莫脂睡云议寂衅苯跺佰灰倚泉丹芒皖寸紊绰毙涵哈抚