2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题39.doc

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课时作业27　盐类的水解
时间：45分钟
一、选择题
1．(2015·琼海一模)有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断不水解的盐是(　　)
A．BX　　　 B．AX
C．AY D．BY
答案：B
解析：AY溶液的pH>7，说明A为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX的强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。
2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)
A．Zn2＋、Ag＋、HCO、Cl－、PO、SO
B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO、H2PO
C．Ag＋、SO、SiO、Fe2＋、S2－
D．Fe2＋、ClO－、NO、HS－、Cu2＋、HSO
答案：C
解析：A中Cl－、SO不能影响水的电离平衡；B中Br－不能影响水的电离平衡；D中NO不能影响水的电离平衡。
3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　)
A．NaOH B．Na2CO3
C．氨水 D．MgO
答案：D
解析：加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，它不溶于水也不会引入新杂质。
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
答案：B
解析：酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，故D错。
5．(2014·广东)常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸
B. 该混合液pH＝7
C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
答案：C
解析：本题考查溶液中离子浓度大小比较、图象分析等。等浓度等体积的HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，其浓度为0.1 mol·L－1，由图可看出，c(A－)＜0.1 mol·L－1，该浓度减小的原因是因为A－发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；该混合液因为A－的水解而使得溶液显碱性，B项错误；在NaA溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA) ＞c(H＋)，则X代表OH－，Y代表HA，Z代表H＋，D项错误；根据物料守恒式c(Na＋) ＝c(A－)＋c(HA)可知C项正确。
6．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
答案：A
解析：CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡。加入NH4NO3，则有NH＋H2ONH3·H2O＋H＋促进CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小；Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，使CH3COO－水解平衡左移，c(CH3COO－)增大；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，促进CH3COO－水解，使之减小。
7．下列说法正确的是(　　)
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
答案：C
解析：本题主要考查盐类水解的应用。A项：AlCl3与Al2(SO4)3溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，不正确；B项：将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，不正确；C项：由于Fe3＋水解，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热会促进水解，HCl逸出，进而使其水解完全，从而除去FeCl3，正确；D项：为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。Al3＋与HCO相互促进水解，比Na2CO3反应速率快，不正确。
8．(2015·安徽)25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
A．未加盐酸时： c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时： c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时： c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时： c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
答案：B
解析：考查电解质溶液。
A．NH3·H2O部分电离，c(NH3·H2O)<c(Na＋)，故A错误；B.加入10 mL盐酸时，c(Cl－)＝c(Na＋)又根据电荷守恒得到：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，所以c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；C.根据电荷守恒得到：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，pH＝7时，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(Cl－)＞c(Na＋)，故C错误；D.加入20 mL盐酸时，溶液中溶质为NaCl和NH4Cl。由于NH水解，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故c(Cl－)>c(NH)＋c(Na＋)，故D错误。答案选B。
9．(2015·四川)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)
A.＜1.0×10－7 mol/L
B．c(Na＋)＝c(HCO)＋ c(CO)＋c(H2CO3)
C．c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(HCO)＞c(CO)
答案：C
解析：考查电解质溶液。
A.＝c(OH－)，pH＜7时，c(OH－)＜1.0×10－7 mol/L，A正确；B.物料守恒，B正确；C.电荷守恒，应为c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，而c(Cl－)≠c(Na＋)，C错误；D.c(Cl－)不变，NH水解，则c(Cl－)＞c(NH)，HCO部分结晶析出，则c(NH)＞c(HCO)，CO是HCO电离产生的，电离很微弱，则c(HCO)＞c(CO)，D正确。答案选C。
10．(2015·浙江)40 ℃，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO)
B．不同pH的溶液中存在关系：
c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
C．随着CO2的通入，不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
答案：C
解析：考查电解质溶液。
在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO－)>c(CO)，A正确；根据电荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)，B正确；＝＝，温度不变，Kb不变，c(NH)不断增大，则比值不断减小，C不正确；从图上看，pH降低过程中，有含NH2COO－的中间产物生成，D正确。答案选C。
11．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　)
①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3
A．全部都可以 B．仅③
C．仅①③⑥ D．仅①③
答案：D
解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。
12．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验
编号
起始浓度/(mol·L－1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是(　　)
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
答案：B
解析：本题考查了根据酸碱反应情况判断出所得溶液中的溶质，根据溶液pH判断酸的强弱。酸碱中和后溶液的酸碱性、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。实验①中酸碱恰好完全反应生成盐KA，根据溶液的pH可知该盐为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中性，酸稍过量。反应①后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱性，A项正确；根据电荷守恒可知，反应①后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B项错误；实验②中，HA稍过量且与碱等体积混合c(HA)应大于0.1 mol·L－1，由物料守恒，C项正确；根据实验②后溶液的pH＝7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知D项正确。
二、非选择题
13．10 ℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/ ℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于
(2)乙　B
(3)等于　甲(或高于　乙)
(4)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
解析：(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，当NaHCO3分解生成Na2CO3，且Na2CO3的水解程度大于NaHCO3时，乙同学的判断才是正确的。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反应，则加入BaCl2溶液，若产生沉淀，说明乙正确。(3)10℃时溶液的pH＝8.3，则溶液为NaHCO3，若pH高于8.3，则溶液为Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液，因为Na2CO3水解程度大。加热后冷却到10℃，若pH高于8.3，说明NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。(4)常压下加热NaHCO3的水溶液温度不可能达到150℃，所以乙的判断是错误的。
14．现有①0.2 mol/L NaOH溶液和②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X－)。则：
(1)①中由水电离出的c(OH－)________②中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在________种粒子。且：
c(HX)________c(X－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。
c(HX)＋c(X－)________0.1 mol/L(忽略体积变化)
请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：
_______________________________________________。
(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示_______________________________________________。
答案：(1)<
(2)6　<　＝　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)
(3)碱　X－＋H2OHX＋OH－
解析：NaOH溶液与HX溶液等浓度、等体积混合，二者恰好完全中和，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明X－水解，即HX为弱酸。
(1)HX溶液中c(H＋)对水的电离程度影响小于NaOH溶液中c(OH－)对水的电离程度的影响。
(2)混合溶液中应存在Na＋、X－、H＋、OH－、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故c(HX)<c(X－)，由物料守恒知c(HX)＋c(X－)＝0.1 mol/L。
15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是_______________________________________________。
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_______________________________________________。
(5)加氧化剂的目的是_______________________________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_______________________________________________。
答案：(1)C
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]
(5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离
(6)不能　应在HCl气流中加热蒸发
解析：(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
16．Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。
②室温时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________ mol·L－1(填数值)。
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点， 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________________
_______________________________________________。
Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。请回答下列问题：
(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________。
(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
_______________________________________________。
(3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为________；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为________(溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。
答案：Ⅰ.(1)小于
(2)①A　②10－3或(10－3－10－11)
(3)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
Ⅱ.(1)HCO
(2)c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO平衡向左移动，放出CO2，碳酸浓度保持不变
(3)Ksp＝c2(M＋)·c(CO)　2
解析：Ⅰ.(1)NH4HSO4电离提供的H＋大于NH4Al(SO4)2水解提供的，所以NH4HSO4中对NH＋H2ONH3·H2O＋H＋抑制程度大，c(NH)大。(2)①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强 ，pH减小，只有A曲线符合；②看到等号想到守恒，由电荷守恒c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)，由图1可知pH＝3，故c(H＋)＝10－3 mol·L－1、c(OH－)＝10－11 mol·L－1。(3)NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，加入NaOH，OH－先与H＋反应，对水的抑制程度降低，a点时，OH－恰好与H＋完全反应，只有NH促进水的电离，其余三点均有NH3·H2O生成，抑制水的电离：a点溶质为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4，a到b点NaOH与(NH4)2SO4反应生成Na2SO4、NH3·H2O，溶质的物质的量关系为Na2SO4>(NH4)2SO4>NH3·H2O，以此比较离子浓度大小。Ⅱ.(1)注意pC越小，离子浓度越大，pH＝9时HCO浓度最大。(3)由Ksp＝c2(M＋)·c(CO)＝(1×10－5)2·c(CO)＝1×10－12可知c(CO)＝10－2 mol·L－1。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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